Obliczenia:

Obliczenia wartości k (stałej szybkości reakcji chemicznej) wykonałem przy pomocy metody najmniejszych kwadratów.

Nr.	x	y	X^2	x*y	Y^2	x+y	(x+y)^2
1	1	0,017	1	0,017	0,000	1,017	1,033	0,00026
2	2	0,044	4	0,087	0,002	2,044	4,176	0,00008
3	3	0,074	9	0,223	0,006	3,074	9,452	0,00089
4	4	0,118	16	0,473	0,014	4,118	16,959	0,00145
5	5	0,185	25	0,923	0,034	5,185	26,881	0,00055
6	6	0,221	36	1,329	0,049	6,221	38,706	0,00149
7	7	0,288	49	2,014	0,083	7,288	53,110	0,00059
8	8	0,341	64	2,726	0,116	8,341	69,568	0,00053
9	9	0,404	81	3,636	0,163	9,404	88,435	0,00014
10	10	0,465	100	4,654	0,217	10,465	109,524	0,00001
11	11	0,527	121	5,802	0,278	11,527	132,882	0,00006
12	13	0,644	169	8,372	0,415	13,644	186,158	0,00042
13	15	0,765	225	11,482	0,586	15,765	248,550	0,00146
14	17	0,887	289	15,082	0,787	17,887	319,951	0,00315
15	19	0,986	361	18,734	0,972	19,986	399,441	0,00261
16	21	1,090	441	22,889	1,188	22,090	487,965	0,00262
17	23	1,184	529	27,221	1,401	24,184	584,842	0,00168
18	28	1,430	784	40,036	2,045	29,430	866,117	0,00077
19	33	1,661	1089	54,818	2,759	34,661	1201,395	0,00000
20	38	1,889	1444	71,797	3,570	39,889	1591,164	0,00101
21	43	2,103	1849	90,428	4,422	45,103	2034,278	0,00606
	316	15,324	7686	382,741	19,106	331,324	8470,588	0,02583

Równanie Prostej na wykresie ma wzór:

Gdzie: A₀ - Absorbancja w czasie 0

k - Stała szybkości

T - czas [min]

Obliczenie wspólczynika kierunkowego k obliczanm ze wzoru:

odchylenie standardowe od tej wartości to:

Wiec stała szybkości reakcji dla Próbki w której znajdowało się 15 ml KMnO₄ to k=0,0682±0,0007[min^-1]

Dla próbki zawierającej 10 KMnO₄:

nr	x	y	X^2	xy	Y^2	x+y	(x+y)^2
1	1	0,020	1	0,020	0,000	1,020	1,041	0,02377
2	2	0,034	4	0,068	0,001	2,034	4,137	0,01250
3	3	0,048	9	0,143	0,002	3,048	9,289	0,00485
4	4	0,067	16	0,270	0,005	4,067	16,544	0,00111
5	6	0,114	36	0,685	0,013	6,114	37,383	0,00103
6	8	0,176	64	1,405	0,031	8,176	66,842	0,00683
7	10	0,260	100	2,601	0,068	10,260	105,270	0,01217
8	12	0,373	144	4,480	0,139	12,373	153,100	0,01192
9	14	0,499	196	6,985	0,249	14,499	210,218	0,00916
10	16	0,618	256	9,880	0,381	16,618	276,142	0,00795
11	21	0,962	441	20,200	0,925	21,962	482,326	0,00063
12	26	1,279	676	33,256	1,636	27,279	744,148	0,00014
13	31	1,617	961	50,141	2,616	32,617	1063,899	0,00491
14	36	1,921	1296	69,153	3,690	37,921	1437,997	0,00870
	190	7,988	4200	199,288	9,757	197,988	4608,334	0,10566

Wartości dla tego roztworu obliczyłem w taki sam sposób ja dla poprzedniego roztworu. Stała k = 0,0802 ± 0,0023[min^-1]

Wnioski:

W wykonanym ćwiczeniu dokonałem pomiaru stałej szybkości rozpadu kompleksu trójszczawianomanganowego. Obliczeń dokonałem za pomocą pomiaru absorbancji światła o długości 400 nm. Zbadałem 2 próbki w których znajdowało się 15 i 10 ml KMnO₄. Uzyskałem następujące wyniki odpowiednio: k = 0,0682 ± 0,0007[min^-1]

i k = 0,0802 ± 0,0023[min^-1]

---