Egzamin składał się z 11 pytań:


1. Dokończyć równania reakcji (większość to były reakcje sól + sól, ale był tez przykład sól + kwas, nazwać substraty i produkty - 4 przykłady)

2. Stała dysocjaji: co to jest? i podac 3 przykłady stałej dysocjaji elektrolitów.

3. Obliczyć Ph (były podane steżenia molowe jakichs zwiazków i albo stała dysocjacji albo stopień dysocjaji - 3 przykłady)

4. Jakieś zadanie ze stężeń roztworów

5. Amfoteryczność (trzeba było pokazać na przykładach dlaczego cynk jest zwiazkiem amfoterycznym)

6. Reakcje redoks: kilka reakcji trzeba było uzupełnić współczynniki (liczby przed zwiazkami) - 3 przykłady

7. Wskazać które reakcje zachodzą a które nie - 4 przykłady

8. Ile gramów 40 % rudy żelaza nalezy zmiareczkowac, aby na zmiareczkowanei zużyć iles tam cm^3 iluś tam molowego roztworu KMnO4.

9. Twardość wody:
a) ile gram CaSO4 zawiera 1m^3 wody o tw. wody=11 st. niemieckich
b) ile gram NaCO3 potrzeba zeby zlikwidowac twardosc w tej wodzie

10. Znaleźć potencjał elektrod zanurzonych w roztworze Fe2+ i Fe3+ i jakies tu dane były ale nie pamietam.

11. Dlaczego glin nie wypiera wodoru mimo ze ma potencjał (chyba) -1,7

1
a) Pb(NO3)2 + K2SO4 --->
b)H3PO4 + FeCl3 --->
c)Fe(NO3)3 + NH4OH --->
d)AgNO3 + K2CrO4 --->

7
a) Ag + FeSO4 --->
b) Zn + AgNO3 --->
c) Fe + CuCl2 --->
d) Ag + Zn(NO3)2 --->
teraz niech ktoś poda dokładne odpowiedzi

W 1 na moje oko będzie:
a) Pb(NO3)2 + K2SO4 ---> PbSO4 + 2KNO3
azotan(V) ołowiu + siarczan(VI) potasu ---> siarczan(VI) ołowiu + azotan(V) potasu
b) H3PO4 + FeCl3 ---> FePO4 + 3HCl
kwas fosforowy + chlorek żelaza(III) ---> fosforan żelaza(III) + kwas chlorowodorowy (solny)

c) Fe(NO3)3 + NH4OH ---> NH4NO3 + Fe(OH)3
azotan(V) żelaza(III) + wodorotlenek amonu ---> azotan(V) amonu + wodorotlenek żelaza(III)
d) 2AgNO3 + K2CrO4 ---> Ag2CrO4 + 2KNO3
azotan(V) srebra + chromian potasu ---> chromian srebra + azotan(V) potasu

ęłęótutaj malutki błąd w pisowni
c) Fe(NO3)3 + 3NH4OH ---> 3NH4NO3 + Fe(OH)3

ęłęóAd 7 Domyślam się że trzeba było obliczyć ilu procentowa była ruda żelaza, w treści zamiast KMnO2 powinno byc wg mnie KMnO4:

(MnO4)- + 5(Fe)2+ + 8(H)+ ---> (Mn)2+ + 5(Fe)3+ + 4(H2O)

(Mn)7+ + 5(e)- ---> (Mn)2+ | 5 | *1
(Fe)2+ - (e)- ---> (Fe)3+ | 5 | *5 MFe = 55,85g

1000cm3 1M KMnO4 --- 5*55,85g (Fe)2+
35 cm3 0,02M KMnO4 --- Xg (Fe)2+

X=(35*0,02*5*55,85)/(1000*1)~0,195g

(0,195/0,45)*100%=43,33%

Ad 9 W treści jest chyba błąd wg mnie powinno być na pierwszej elektrodzie -0,356V, a nie -0,126V. SEM jest to różnica potencjałów wzór wygląda więc następująco:

Obliczamy wg wzoru: U=1,685V+0,356V=2,041V,
anoda w źródle prądu to elektroda o ujemnym potencjale, a więc u nas -0.356V, katoda w źródle prądu to elektroda o dodatnim potencjale, a więc u nas +1.685V, reakcji zachodzących niestety nie umiem, ale wg wikipedii bedzie cos takiego:
anoda - utlenianie:

katoda - redukcja:

Ad 10 W tresci zamiast Cu(OH)3 powinno być Cr(OH)3:
a)
4(Cu2O) + 18(HNO3) ---> 8[Cu(NO3)2] +N2O + 9(H2O)

(Cu)+ - (e)- ---> (Cu)2+ | 4 | *4
(N)5+ + 4[(e)-] ---> (N)+ | 4 | *1
b)
3(PbO2) + 2[Cr(OH)3] + 10[(OH)-] ---> 3(PbO2)2- + 2(CrO4)2- + 8(H2O)

(Pb)4+ + 2(e)- ---> (Pb)2+ | 6 | *3
(Cr)3+ - 3(e)- ---> (Cr)6+ | 6 | *2

Ad 10 W tresci zamiast Cu(OH)3 powinno być Cr(OH)3:
a)
4(Cu2O) + 18(HNO3) ---> 8[Cu(NO3)2] +N2O + 9(H2O)

(Cu)+ - (e)- ---> (Cu)2+ | 4 | *4
(N)5+ + 4[(e)-] ---> (N)+ | 4 | *1
b)
3(PbO2) + 2[Cr(OH)3] + 10[(OH)-] ---> 3(PbO2)2- + 2(CrO4)2- + 8(H2O)

(Pb)4+ + 2(e)- ---> (Pb)2+ | 6 | *3
(Cr)3+ - 3(e)- ---> (Cr)6+ | 6 | *2

ęęłęóOk jeszcze Ad 11:

Obliczenie zawartości (Ca)2+:

1000 cm3 1M EDTA - 40,08g (Ca)2+
9,1 cm3 0,01M EDTA - X1g (Ca)2+ Vk/Vp=1000/50

X1=[(9,1*0,01*40,08)/(1000*1)]*(1000/50)=0,07295g=72,95mg (Ca)2+

Obliczenie zawartości (Mg)2+:

1000 cm3 1M EDTA - 24,32g (Mg)2+
5,9 cm3 0,01M EDTA - X2g (Mg)2+

X2=[(5,9*0,01*24,32)/(1000*1)]*(1000/50)=0,02870g=28,70mg (Mg)2+

twardość wody:

1000 cm3 1M EDTA - 56,08g CaO
15 cm3 0,01M EDTA - X3g CaO

X3=(15*0,01*56,08)/(1000*1)=0,008412g=8,412mg CaO

Ponieważ tw. wody w stopniach niemieckich to 1 część wagowa CaO do 100 000 części wagowych wody to:

tw. wody=(0,008412/50)*100000=16,824 st.N

ęłęóZad.8 Grupa 2
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ > Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O
Mn7+ - 5e>Mn2+ |1
Fe2+ +e>Fe3+ |5

1000cm3 1M KMnO4 > 5*55.85g
35cm30.02M KMnO4 > x

x= 35*0.02*5*55.85/1000=0.196

0.196/0.45 *100%=43.55%

powinno byc dobrze

Zad.8 Grupa 2
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ > Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O
Mn7+ - 5e>Mn2+ |1
Fe2+ +e>Fe3+ |5

1000cm3 1M KMnO4 > 5*55.85g
35cm30.02M KMnO4 > x

x= 35*0.02*5*55.85/1000=0.196

0.196/0.45 *100%=43.55%

powinno byc dobrze
ęłęóAd 2

Stała dysocjacji (stała równowagi odwracalnej reakcji dysocjacji) – stosunek iloczynu stężeń jonów (produktów) do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych (substratów) w stanie równowagi roztworu słabego elektrolitu. Stała dysocjacji nie zależy od stężenia substratów, zależy natomiast od temperatury reakcji. Wzory:
http://www.jacek.jsn.pl/galeria/fotka.php?nrfotki=638

http://www.jacek.jsn.pl/galeria/fotka.php?nrfotki=641

Przykładowe stałe dysocjacji:
http://www.jacek.jsn.pl/galeria/fotka.php?nrfotki=645

http://www.jacek.jsn.pl/galeria/fotka.php?nrfotki=646

kwas octowy (CH3COOH) - 1.8 x 10-5
kwas azotowy V (HNO3) - 4 x 10-4
kwas cyjanowodorowy (HCN) - 7.2 x 10-10

zasada amonowa (NH4OH) -1.8 x 10-5
a dla wody 1.8 x 10-16

Ad 3

Nie ma danych, wiec zrobie dwa przykładowe:

a) 0,2M HNO3, K=4*10^-4:

HNO3 <-> (H)+ + (NO3)-
pH=-log[H+]
K=([H+]*[NO3-])/[HNO3], [H+]=[NO3-]
[H+]=sqr(K*[HNO3])
[H+]=sqr(4*10^-4*0,2)~0,089
pH=-log(0,089)~1
b) 0,5M CH3COOH, alfa=10%:

CH3COOH <-> CH3COO- + H+
0,5M - 100%
x - 10%
x=0,5*10%=0,05M, x=[H+]
pH~1,3

W przypadku zasad najpierw oblicza się pOH, a potem podstawia do wzoru pH+pOH=14 i wylicza pH.

Ad 4

Nie ma danych więc nie robię

Ad 9

a) st.N=1/100000 [CaO/H2O], 1m3=1000 000cm3, więc w 1m3 znajduje się 11*(1000 000/100 000)=110g CaO.
1mol CaO = 56,08g, 110/56,08~1,96mol, w wodzie znajdowało się więc 1,96 mola CaSO4, a więc 1,96*(32+40+16*4)=266,56g CaSO4

b) CaSO4 + Na2CO3 ---> CaCO3 + Na2SO4
Stosunek cząsteczek CaSO4/Na2CO3=1/1, wiec do zlikwidowania 1,96 mola CaSO4 potrzebujemy 1,96 mola Na2CO3 a więc 1,96*(23*2+16*3+12)=207,76g

Ad 10

Do tego znalazłem tylko jakiś wzór i nawet nie wiem czy dobry:
http://www.mlyniec.gda.pl/~chemia/slownik/nernsta.gif

gdzie: E – potencjał elektrody; E0 – standardowy potencjał elektrody (układu redoksowego), R – stała gazowa (=8,31 J/K*mol), T – temperatura w kelwinach, F – stała Faradaya(=96485 C/mol), n – ilość elektronów ulegająca wymianie w procesie elektrodowym, c – stężenie jonów

Ad 11

Wg mnie, dlatego że w efekcie korozji powstaje warstwa pasywująca (AlOOH) o potencjale wyższym niż wodór, ale nie wiem czy to dobrze.

Z chemii nie czuje sie zbyt pewnie, więc nie ręcze że rozwiązania są dobrze

ęłęó

ęłęóOgólnie z tego co się doczytałem na necie to atomy o niższym potencjale wypierają z soli atomy o wyższym potencjale, a więc lecimy wg szeregu elektrochemicznego
(Na< Mg< Al< Zn< Fe<Cd<Co<Ni<Pb<H<Cu<Hg<Ag<Au):

a) Ag + FeSO4 --->nie zachodzi
b) Zn + AgNO3 --->zachodzi
c) Fe + CuCl2 --->zachodzi
d) Ag + Zn(NO3)2 --->nie zachodzi