Chlorowanie metanu [edytuj]

Chlorowanie metanu jest przykładem reakcji halogenowania stosunkowo mało reaktywnych nasyconych węglowodorów alifatycznych. Jednak w pewnych warunkach (promieniowanie świetlne, ogrzewanie, obecność nadtlenków) zachodzi reakcja chlorowania według mechanizmu wolnorodnikowego.

Przebieg reakcji:

* Inicjowanie: w pierwszym etapie chlor, najczęściej pod wpływem promieniowania UV, ulega rozpadowi na wolne rodniki, inicjujące łańcuch reakcji.

Cl2 › Cl· + Cl·

* Propagacja: wolne rodniki chloru reagują z metanem, tworząc rodnik metylowy, który następnie w reakcji z wolnym chlorem tworzy produkt (jeden z wielu) chlorowania i kolejny wolny rodnik zdolny do dalszych reakcji:

CH4 + Cl· › CH3· + HCl

CH3· + Cl2 › CH3Cl + Cl·

CH3Cl + Cl· › CH2Cl· + HCl

CH2Cl· + Cl2 › CH2Cl2 + Cl·

itd..

Chlorowanie przebiega do mono- i wielopodstawionych chloropochodnych metanu CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 oraz CCl4.

* Zakończenie łańcucha reakcji - może zajść na wiele sposobów. Najczęściej jest to spowodowane rekombinacją się dwóch wolnych rodników, która prowadzi do powstania niereaktywnych cząsteczek:

CH3· + Cl· › CH3Cl

Maniek 16:36:04

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE KWASÓW KARBOKSYLOWYCH

Kwasy karboksylowe są na ogół kwasami słabymi. Kwas mrówkowy i kwasy karboksylowe zawierające w grupie węglowodorowej kilka atomów węgla są bezbarwne i posiadają indywidualny ostry zapach. Wykazują również zróżnicowaną rozpuszczalność w wodzie:

? kwasy zawierające do 3 atomów w grupie R mieszają się z wodą w każdym stosunku

? zawierające od 4 do 6 atomów węgla rozpuszczają kilka gramów na 100g wody

? zawierające 7 i więcej atomów węgla są nierozpuszczalne w wodzie

Wodne roztwory kwasów karboksylowych barwią lakmus i papierek uniwersalny na czerwono, czyli tak, jak kwasy nieorganiczne. Są związkami bardzo reaktywnymi. Reagując z wodorotlenkami tworzą sole, a z alkoholami i fenolami – estry. Ulegają dysocjacji, wytwarzając jony H+. Dysocjacja kwasów karboksylowych przebiega według schematu:

R-COOH --> R-COO + H+

Na przykład:

CH3 –COOH --> CH3-COO + H+

Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych

Palne tak

Zapach ostry, intensywny

Smak kwaśny

Trujące działanie na organizmy żywe żrące, wywołują oparzenia i podrażnienia

Reaktywne tak

Dysocjują tak

Barwią lakmus/kolor tak / czerwony