TEMAT: BADANIE WŁAŚCIWOŚCI I ANALIZA JAKOŚCIOWA ANIONÓW.

1. Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów.

Badanie właściwości anionów opiera się na wykonaniu szeregu reakcji, gdzie wykorzystujemy podstawowe właściwości, do których przede wszystkim należą:

• wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów;

• reakcje utleniania i redukcji.

2. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest zidentyfikowanie anionów otrzymanych do analizy z wykorzystaniem podanych reakcji oraz wykrycie anionów: Cl^-, CO₃^2- , C₂O₄^2- , NO₂^- , PO₄^3- , I^- , Br^- , SiO₃^2- , S^2- , NO₃^-, SO₄^2- .

3. Opis wykonywanych doświadczeń:

Próba 1. Reakcja z azotanem srebra

Do probówki z analizowaną próbą wlewam roztwór AgNO₃ , należy zaobserwować zmiany, dokonać właściwego zaszeregowania anionu według barw charakterystycznych.

Reakcje z AgNO₃ pozwalają na wstępny podział rozpatrywanej grupy anionów. W wyniku reakcji azotan srebra strąca trudno rozpuszczalne osady o charakterystycznych barwach.

Próba 2. Reakcja z chlorkiem baru.

Do probówki z analizowaną próbą wkropić roztwór BaCl₂, zaobserwować zmiany, wyciągnąć odpowiednie wnioski.

Próba 3. Reakcje z manganianem (VII) potasu.

Do probówki z analizowaną próbą dodałam kwas siarkowy, a następnie kilka kropel fioletowego roztworu manganianu(VII) potasu i obserwowałam, czy następuje odbarwienie roztworu. W przypadku zmiany barwy należało dodać kilka kropel nie mieszającego się z wodą toluenu i całość wstrząsnąć.

Próba 4. Reakcja z kwasem mineralnym - solnym lub siarkowym

Do probówki z analizowaną próbą dodałam kwas solny lub siarkowy. W przypadku wydzielenia się bezwonnego gazu CO₂ (perlenie się) w próbie do analizy stwierdzamy obecność węglanów CO₃^2- , emisja gazów o zapachu zgniłych jaj (wydzielanie siarkowodoru) wykazuje na obecność siarczków S^2- .

4.Opracowanie wyników:

PRÓBA I - badany anion: C2O₄^2-.

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3	reakcja strącania - wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów.	wytrąca się biały osad	badanym anionem może być: C2O4^2^-, Cl^-, CO3^2-, NO2^-,
Próba 2.
BaCl2	Reakcja strącania	biały osad	badanym anionem może być: CO3^2-, C2O4^2-.
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4	Reakcja utleniania i redukcji - redoks	odbarwienie na gorąco	obecność jonów szczawianowych C2O4^2-.
Próba 4.
H2 SO4, HCl		brak reakcji

Próba 1.

2AgNO₃ + C₂O₄^2- Ag₂C₂O₄
+ 2NO₃^-

Próba 2.

BaCl₂ + C₂O₄^2- BaC₂O₄
+ 2Cl^-

Próba 3.

5C₂O₄^2- + 2MnO₄^- + 16 H⁺ 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8 H₂O

C₂O₄^2- -2 e^- CO₂ \*5

Mn⁷⁺ +5e^- Mn²⁺ \*2

PRÓBA II - badany anion S^2-.

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3	reakcja strącania - wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów.	wytrąca się czarny osad	badanym anionem może być: S^2-.
Próba 2.
BaCl2	reakcja strącania - wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów.	wytrąca się biały osad	badanym anionem może być: S^2-.
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4		odbarwienie	badanym anionem jest S^2-
Próba 4.
H2 SO4, HCl		wydzielenie się specyficznego zapachu	badanym anionem jest S^2-

Próba 1.

2AgNO₃ + S^2- Ag₂S
+ 2 NO₃^-

siarczek srebra

Próba 2.

BaCl₂ + S^2- + 2OH^- Ba(OH)₂ + 2Cl^- + S^2-

Próba 3.

5S^2-+ 8 MnO₄^- + 24 H⁺ 5SO₄^2- + 8Mn²⁺ + 12H₂O

S^2- -8e S⁶⁺ \*5

Mn⁷⁺ + 5e Mn²⁺ \*8

Próba 4.

HCl + S^2- H₂S
+ Cl^-

---