Systematyka związków nieorganicznych

1. Zapisz równania reakcji otrzymywania:

1. tlenku żelaza(III) czterema metodami,

2. tlenku wapnia dwoma metodami,

3. tlenku węgla trzema metodami.

2. Zapisz równania reakcji otrzymywania w formie cząsteczkowej a dla reakcji przebiegających w roztworach wodnych również w formie jonowej:

1. wodorotlenku potasu dwoma metodami,

2. wodorotlenku miedzi (II),

3. siarczanu(VI) żelaza(II) trzema metodami,

4. węglanu sodu pięcioma sposobami.

3. Zapisz równania reakcji otrzymywania wszystkich możliwych soli w reakcji wodorotlenku żelaza(III) z kwasem fosforowym(V). Podaj nazwy otrzymanych soli oraz zaproponuj inne metody otrzymywania tych soli.

4. Zaprojektuj doświadczenie pozwalające na otrzymanie:

1. kwasu solnego,

2. kwasu fosforowego(V).

5. Wykaż za pomocą równań reakcji charakter chemiczny następujących tlenków
   i wodorotlenków: CaO, NiO, Al₂O₃, SO₂, NO, Mn(OH)₂, Cr(OH)₃.

6. Ustal wzory związków A, B, C, D, E, F, nazwij je oraz zapisz równania reakcji na schemacie:

7. Oblicz masę kwasu azotowego(V), jaką można otrzymać z 0,6 mola tlenku azotu(V) w reakcji z wodą. Ile g 30% roztworu można sporządzić z otrzymanej ilości kwasu?

8. Jaka objętość 35% roztworu NaOH o gęstości 1,38 g/cm³ jest niezbędna do przeprowa­dzenia 24,5 g kwasu fosforowego(V) w fosforan(V) sodu.

9. Do zobojętnienia 15 g 10% wodnego roztworu wodorotlenku jednego z litowców zu­żyto 100 cm³ 0,1- molowego kwasu solnego. Oblicz masę molową tego wodorotlenku i podaj jego wzór.

10. Zmieszano wodorek sodu z wodą w takim stosunku, że na 1 mol cząsteczek wodorku przypadało 21 moli cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roz­tworu wodorotlenku.

11. Do 1156,7 cm³ wody dodano 1,4 g tlenku wapnia. Oblicz stężenie procentowe powsta­łego, nasyconego w temperaturze 20⁰C, roztworu wodorotlenku wapnia (wody wa­piennej).

---