TEMAT: PRZYGOTOWYWANIE I MIANOWANIE ROZTWORU KWASU SOLNEGO O STĘŻENIU 0.1 mol/dm³

1) Przygotowanie roztworu kwasu solnego o stęż. ok. 0.1 mol/dm³

Należy przygotować 500cm³ roztworu HCl o stężeniu około 0.1 mol/dm³ przez rozcieńczenie stężonego kwasu solnego o gęstości d=1,090 g/cm . Z tabeli odczytujemy stężenie procentowe tego kwasu , które wynosi Cp=18,43 % (m/m)

d=1,090 g/cm Cp=18,43 %

Obliczam ile gramów HCl zawiera się w 500cm³ roztworu:

M_HCl=36,5

1000cm³ roztworu 1mol/dm³ zawiera - 36.5 g HCl =1 mol 500cm³ roztworu 0.l mol/dm³zawiera - x g HCl

x_HCl= =1.825 g

Znając stężenie procentowe, obliczam ile gramów stężonego HCl zawiera 1,825 g czystego HCl:

w 100g roztworu kwasu HCl znajduje się 18,43 g HCl

w x g roztworu kwasu HCl znajduje się 1.825g HCl

x HCl = 9,90g

Korzystając z podanej gęstości stężonego kwasu solnego obliczam potrzebną objętość roztworu:

100cm³ roztworu kwasu waży 109 g

x cm³ roztworu kwasu waży 9,90 g

x = 9,08 cm³ ≈9,10 cm³

2) Mianowanie roztworu HCl

Do mianowania roztworu kwasu solnego używa się bezwodnego węglanu sodu .

Odważamy na wadze ok. 0.1g Na₂CO₃ ,następnie przenosimy naważkę do kolby stożkowej i rozpuszczamy w 20cm³ wody destylowanej, dodajemy 1- 2 krople oranżu metylowego i miareczkujemy (dwukrotnie)przygotowanym roztworem HCl do zmiany zabarwienia z barwy żółtej na pomarańczową.

Podczas miareczkowania zachodzi reakcja:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Z równania reakcji wynika, że 1 mol Na₂CO₃ reaguje z 2 molami , czyli 1 mol odpowiada ½ mola Na₂CO₃

Obliczenie stężenia molowego HCl:

˝ mola Na₂CO₃ - 1 mol HCl

53g Na₂CO₃ - 1 mol/dm³ * 1000

m_NaCO - C_HCl* V_HCl

C_HCl= m_{Na2CO3 *} * 1 * 1000 / 53 * V_HC

1 próba 2 próba

V_HCl= 9, 10 cm³ V_HCl= 9, 10 cm³

m_NaCO = 0,1 m_NaCO= 0,1

M_NaCO=106 g/mol M_NaCO=106 g/mol

C_HCl=
= 0,1078

Szukane stężenie molowe kwasu solnego wynosi 0,1078
.

1

2

---