Substacja-jednorodny rodzaj materii o ściśle określonym skłądzie chemicznym
Pierwiastek chemiczny-zbiór atomów(nuklidów)o tej samej liczbie atomowej Z
Zw. chemiczny-substancja składająca się z 2 lub więcej różnych pierwiastków połączonych ze sobą wiązaniem chemicznym o ściśle określonym stosunku ilościowym.
Cząsteczka-zespół 2 lub więcej atomów. Przykłądy cząst: -homoatomowe(te same pierwiastki np. H2, O2), -heteroatomowe(różne atomy np. HNO3)
Atom-Najmniejsza część materii zachowująca jest właściwości chemiczne i fizyczne.Atom to elektrycznie obojętna mikrostruktura zbudowana z dodatnio naładowanego jądra i ujemnych elektronów(poza jądrem). Skłąd atomu: -proton(p, H), -neutron(n, on), -elektron(e, -1e, β)
Nuklid-atom, którego jądro zawiera określoną liczę protonów i neutronów.
Izotopy-różne nuklidy tego samego piewiastka,mająstałą liczbę Z, i różna liczbę A. np. 20Ne, 21Ne, 22Ne, Z=10
Liczba masowa A-liczba wszystkich nukleonów(protonów i neutronów) w jądrze
Liczba atomowa Z-liczba protonów w jądrze i elektronów w atomie w stanie podstawowym
Pierwiastek-mieszanina(najczęściej) kilku izotopów np. 12Mg: 24Mg(78,8%), 25Mg(10,1%), 26Mg(11,1%); Pierwiastków zawierających jeden izitop jestok 15(np. F, Na, Al, As, I,Au)
Materia-złożona z cząstek lub atomów; E=mc2-równowartość masy i energii; E-energia, m-masa, c-promień światła.
Prawo zachowania materii- Σ(m+E/c2)=const.
Prawo zachowania masy-Masa substratów w reakcji chemicznej jest równa masie jej produktów
Prawo stosunków stałych-Każdy związek ma stały skłąd ilościowy
Prawo stosunków wielokrotnych Daltona-jeżeli 2 pierwiastki tworzą kilka zw. chemicznych wówczas w związkach tych na tą samą ilość wagową pierwszego piewiastka przypada ilość wagowa drugiego pierwiastka pozostająca do siebie w stosunku maych liczb całkowitych
Prawo objętościowe Gay-Lussaca-Objętości substancji gazowych(mierzone w tej samej temp. i pod tym samymciśnieniem)biorących udział w danej reakcji chem. mają się do siebie jak proste liczby naturalne.
Hipoteza Avogadro-Jednakoweobjętośći dwóch różnych gazów zawierają tą saą ilość cząsteczek(atomów)(p,T=const.)
Liczba Avogadro=6,02252*1023 - liczba atomów, jonów, cząsteczek, w jednym molu substacji.
Jednostki i stałe fizyczne:
-długość - metr[m]
-masa - kilogram [kg]
-czas - sekunda[s]
-natężenie prądu elektrycznego - amper [A]
-temperatura - kelvin [K]
-światło - kandela [cd]
-liczność - mol [mol]
jednostki uzupełniające
-kąt płaski - radian [rad]
-kąt przestrzenny - steradian [sr]
Wielokrotności i podwielokrotności stałych:
1012 tetra 10-1 decy
109 giga 10-2 centy
106 mega 10-3 mili
103 kilo 10-6 mikro
102 hekta 10-9 nano
101 deka 10-12 piko
10-15 femto
Długość Plancka: 10-35m
Angstrem: 1 Å = 10-8 cm =10-10 m .