1.Aminokwasy wchodzą w skład

1. węglowodanów

2. tłuszczów

3. białek

2.W reakcje wodnego roztworu KOH z chlorkiem propylu CH₃-CH₂-CH₂CL powstaje

1. propen

2. propanol-1

3. propyn

3.Charakterystyczną reakcja dla alkenów jest

1. reakcja eliminacji czasteczek

2. reakcja powstawania wdorow innymi atomami

3. reakcja przylaczenie czasteczek

4. W reakcji aloholanow z halogenkami kwasowymi powstaje

1. ester

2. keton

3. eter

5.Reakcja suflonowania polega na dzialaniu na weglowodory aromatyczne

1. stezonym kwasem

2. mieszanina nitrujaca

3. stezonym kwasem siarkowym

6.Fenolany powstaja w reakcji fenolu z

1. NaOH

2. NaCl

3. Na

7. Wzkaz rownanie reakcji substytucji ( podstawienia )

1. C₃H₅+HCL = C₃H₇CL

2. C₆H₆+CL₂ = C₆H₅CL+HCL

3. C₂H₅OH = C₂H₄+H₂O

8. Rekcji przylaczenia ( addycji ) ulegaja

1. zwiazki, w ktorych wystepuja wiazanie wielokrotne pomiedzy atomami wegla

2. zwiazki nienasycone o wiazaniu potrojnym wegiel-azot lub podwojnym wegiel-tlen

3. alkany podczas chlorowania

9. Synteze Wurtza przedstawia rownanie

1. C₃H₈+C₃H₈ = C₈H₁₆

2. 2C₃H-CL+2Na = C₅H₁₄+2NaCL

3. C₃H₈+CL = C₃H₇CL+2HCL

10. Etenu nie mozna otrzymac w reakcji przedstawionej rownaniem

1. C₃H₇-CH₂Br+KOH = CH₂=CH₂ +KBr+HO

2. CL-CH₂-CH₂ -CL+Zn = CH₂=CH₂ +ZnCL

3. CH₃-CH₃+CL₂ = CH₂=CH₂+2HCL

11. Wskaz nietoksyczny alkohol

1. etanol

2. etanol-1,2-diol

3. propanol-1,2,3-triol

12. Ktory z wymienionych zwiazkow nie jest alkoholem

1. CH₃-CH₂-OH

2. C₅H₅-OH

3. C₅H₅-CH₂-OH

13. Produktem reakcji uwodnienia propynu wobec soli rteci dwuwartosciowej jest

1. propanal

2. propanol

3. propanon-2

14. Mydla sa to:

1. sole wyzszych kwasow tluszczowych i gliceryny

2. sole wyzszych kwasow tluszczowych

3. sole kwasow jednokarboksylowych

15. Do estrow zalicza sie

1. produkty reakcji kwasow karboksylowych z alkoholami

2. produkty reakcji alkoholi z kwasami nieorganicznymi

3. produkty reakcji alkoholi z kwasami aromatycznymi

16. Objetosc atomowa jest to

1. objetosc jednego gramorownowaznika pierwiastka

2. objetosc jednego mola pierwiastka w stanie stalym

3. objetosc jednej gramoczasteczki pierwiastka w stanie stalym

17. Liczba atomowa efektywna jest

1. liczba ladunkow dodatnich w jadrze

2. liczba charakteryzujaca atomy metali w zwiazkach kompleksowych

3. liczba Sidgwicka

18.Pierwiastki zewnetrznoprzejsciowe sa to pierwiastki, ktorych atomy lub jony maja niecalkowicie wypelniona podwloke

1. d

2. f

3. p

19. Elektroujemnosc jest to cecha charakteryzujaca zdolnosc atomu w czasteczce do

1. odpychania elektronow

2. przyciagania elektronow

3. deformacja jader atomowych

20. Odmianami wodoru czasteczkowego sa

1. ortowodor

2. parawodor

3. dueter

21.Fluoryt ma wzor chemiczny

1. Na3AlF₆

2. Ca₅(PO₄)₃F

3. CaF₂

22. Chlor wystepuje w

1. sylwinie

2. knolicie

3. karnalicie

23.Reakcja dysporcjonowania są to reakcje w których pierwiastek spełnia funkcję:

a)reduktora

b)częsciowo reduktora i częściowo utleniacza

c)utleniacza

24.HClO nosi nazwę kwasu:

a)podchlorawego

b)podchlorowego

c)chlorowego

25.Proces katenacji polega na:

a)tworzeniu pierścieni wieloatomowych

b)tworzeniu pierścieni sześcioatomowych

c)tworzeniu łańcuchów wieloatomowych

26.Piryt jest związkiem:

a)siarki i ołowiu

b)siarki i żelaza

c)siarki i cynku

27.Równoważnik chemiczny jest to liczba jednostek wagowych pierwiastka chemicznego , która łączy się lub

zastępuje:

a)1 g H₂ lub 8 g O₂

b)6 g C

c)8 g O₂

28.Wiązanie atomowe nosi nazwę wiązania:

a)hetropolarnego

b)kowalencyjnego

c)prawdziwie chemicznego

29.Wiązanie koordynacyjne ma charakter wiązania:

a)donorowo-akceptorowego

b)protonowego

c)wodorowego

30.Liczba moli substancji rozpuszczonej w 1kg rozpuszczalnika nosi nazwę:

a)molowości roztworu

b)molalności roztworu

c)normalności roztworu

31.Rozwotry koloidalne charakteryzują się rozmiarem cząstek rozproszonych w granicach

1. 10^-20-10^-15cm

2. 10^-4-10^-2cm

3. 10^-710^-4cm

32. Moment dipolowy jest

1. skalarem

2. wektorem

3. iloczynem ładunku i odległości

33. Polaryzacja jonowa polega na

1. deformacji jonów

2. symetryzacji ładunków

3. połączeniach jonowych

34. Cyklosiarka jest odmianą alotropową siarki zwaną siarką

1. rombową

2. jednoskośną

3. siarką α

35. Współczynnik polaryzacji charakteryzuje

1. zdolność do migracji jonu pod wpływem pola

2. zdolność jonu do odkształcania pod wpływem pola jonów sąsiednich

3. zdolność do łączenia się jonów

36. Siły dyspersyjne noszą nazwę sił:

1. Debye'a

2. Keesoma

3. Londona

37. Siły orientacyjne są siłami

1. Van der Waalsa

2. międzyatomowymi

3. typu elektrostatycznego pomiędzy trwałymi dipolami

38. W skali laboratoryjnej siarkowodór otrzymywany jest w wyniku

1. działania kwasem siarkowym na siarczek żelaza

2. działania kwasem solnym na siarczek żelaza

3. działania kwasem solnym na siarczek ołowiu

39. I zasada termodynamiki ma następujące równanie:

1. U = Q - A

2. dU = dQ+dA

3. dU = dH+dA

40. Jeżeli jednym rodzajem pracy jest praca zmiany objętości układu to I zasadę termodynamiki można zapisać:

1. dU = dQ - pdV

2. dU = dH - pdV

3. dU = dQ + pdV

41. Entalpia jest określana jako:

1. energia właściwa

2. potencjał energetyczny

3. funkcja ciepła Gibbsa

42. Dla procesów przebiegających przy stałym ciśnieniu wartość entalpii wyraża się

1. dH>dQ

2. dH=dQ

3. dH<dQ

43. W stałej temp. prężność gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego objętości. Jest to sformułowanie prawa:

1. Henriego

2. Boyle'a - Mariotta

3. Daltona

44. Równanie stanu gazu doskonałego ma postać:

1. pV= nRT

2. pV = const.

3. pVT=nRT

45. Stała gazowa o wartości 8,3143 wyrażana jest w jednostkach

1. J/(mol deg)

2. J/ kg

3. kGm/deg

46. Stała Boltzmana wyraża sie zależnością

1. k=3/2R

2. k=R/N₀

3. k=2/3 RN

47. Równomierny rozkład energii kinetycznej na wszystkie stopnie swobody cząstek ciała nosi nazwę:

1. zasady ekwipartycji energii

2. prawa równomiernego podziału energii

3. zasady transportu energii

48. Zjawisko przechodzenia osadu z powrotem w stan układu koloidalnego nosi nazwę

1. koagulacji

2. elektroforezy

3. peptyzacji

49. Energia jonizacji jest to energia niezbędna do:

1. usunięcia elektronu z atomu pierwiastka

2. wprowadzenia elektronu do atomu pierwiastka

3. przesunięcia elektronu w strukturze tego samego atomu.

50. Procesy politropowe są procesami:

1. adiabatycznymi

2. izotermicznymi

3. zachodzącymi dla wykładników politropy zawartych pomiędzy c_p/c_v a wartością 1.

---