Celem doświadczenia 7a było oznaczenie roztworu zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego.

Do wykonania ćwiczenia zostały użyte: roztwory NaOH o nieznanym stężeniu, 0,1 M HCl i fenoloftaleiny, woda destylowana oraz 3 kolby stożkowe o pojemności 300cm³, pipeta na 10 cm³ i biureta Schillinga.

Do kolby stożkowej zostało odpipetowane 10 cm³ roztworu NaOH o nieznanym stężeniu, po czym został rozcieńczony do 100 cm­­³ wodą destylowaną. Dodano kilka kropel fenoloftaleiny, co nadało roztworowi malinowe zabarwienie. Następnie rozpoczęto dodawanie kroplami 0,1 molowego roztworu HCl za pomocą biurety Schillinga. Roztwór był ciągle mieszany a HCl dodawany aż do odbarwienia się roztworu. Następnie powtórzono ten proces 2 razy w celu uśrednienia wyniku ilości dodawanego roztworu HCl. Otrzymany wynik posłużył w obliczeniach do określenia stężenia badanego roztworu oraz masy substancji rozpuszczonej.

Równanie reakcji i obliczenia:

1 : 1 : 1 : 1

NaOH + HCl NaCl + H₂O

NaOH HCl Cm = n / V

V=0,01dm³ V=0,0046dm³ n = Cm * V

Cm=0,1M

n_HCl = 0,1 * 0,0046 = 0,00046 mola_HCl­

1mol_NaOH - 1mol_HCl

x - 0,00046 mola_HCl­

x = 0,00046 mola_NaOH

Cm_NaOH = 0,00046 / 0,01 = 0,046 M

1mol_NaOH - 40g/mol

0,00046 mola_NaOH - y

y = 0,0184g_NaOH

Celem doświadczenia 7b było oznaczenie roztworu kwasu metodą miareczkowania alkacymetrycznego.

Do wykonania ćwiczenia zostały użyte: roztwory HCl o nieznanym stężeniu, 0,1 M NaOH i Oranżu metylowego, woda destylowana oraz 3 kolby stożkowe o pojemności 300cm³, pipeta na 10 cm³ i biureta Schillinga.

Do kolby stożkowej zostało odpipetowane 10 cm³ roztworu HCl o nieznanym stężeniu, po czym został rozcieńczony do 100 cm­­³ wodą destylowaną. Dodano kilka kropel oranżu metylowego, co nadało roztworowi malinowe zabarwienie. Następnie rozpoczęto dodawanie kroplami 0,1 molowego roztworu NaOH za pomocą biurety Schillinga. Roztwór był ciągle mieszany a NaOH dodawany aż do odbarwienia się roztworu. Następnie powtórzono ten proces 2 razy w celu uśrednienia wyniku ilości dodawanego roztworu NaOH. Otrzymany wynik posłużył w obliczeniach do określenia stężenia badanego roztworu oraz masy substancji rozpuszczonej.

Równanie reakcji i obliczenia:

1 : 1 : 1 : 1

HCl + NaOH NaCl + H₂O

HCl NaOH Cm = n / V

V=0,01dm³ V=0,0098dm³ n = Cm * V

Cm=0,1M

N_NaOH = 0,1 * 0,0098 = 0,00098 mola_NaOH

1mol_NaOH - 1mol_HCl

0,00098 mola_NaOH - x

x = 0,00098 mola_HCl­

Cm_HCl = 0,00098 / 0,01 = 0,098 M

1mol_HCl - 36,5 g/mol

0,00098 mola_HCl­ - y

y = 0,036g_HCl