TEST: Równania reakcji chemicznych
- podstawy obliczeń chemicznych (wersja II)

Każde zadanie ma tylko jedną poprawną odpowiedź. Należy ją wybrać.

1. Łączna masa substratów reakcji syntezy, z których można otrzymać 44,8 dm³ chlorowodoru (w warunkach normalnych), wynosi:

a) 36,5 g

b) 146 g

c) 73 g

d) 71 g

2. Wskaż odpowiedź, która prawidłowo podaje kolejne współczynniki stechiometryczne w następującym równaniu reakcji:

MgI₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ MgSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O

	MgI2	KMnO4	H2SO4	MgSO4	K2SO4	MnSO4	I2	H2O
a	5	4	2	8	1	3	2	2
b	5	2	8	5	1	2	5	8
c	6	4	8	6	2	1	5	2
d	6	2	4	5	1	2	2	8

3. W 44,8 dm³ tlenku węgla(II) w warunkach normalnych znajduje się:

a) 44,8 · 10²³ cząsteczek,

b) 22,4 · 10²³ cząsteczek,

c) 6,02 · 10²³ cząsteczek,

d) 12,04 · 10²³ cząsteczek.

4. Utlenianie jest to proces polegający na:

a) obniżaniu stopnia utlenienia,

b) przyjmowaniu elektronów,

c) podwyższaniu stopnia utlenienia,

d) przyjmowaniu lub oddawaniu elektronów.

5. Mol jest to:

a) masa cząsteczek, atomów lub jonów wyrażona w gramach,

b) masa cząsteczki wyrażona w atomowych jednostkach masy (u),

c) zbiór 6,02 · 10²³ atomów, cząsteczek lub jonów substancji,

d) ₁₂ masy atomu izotopu ¹²C.

6. Wybierz równanie reakcji przedstawiające reakcję utleniania-redukcji:

a) AgNO₃ + NaCl AgCl + NaNO₃

b) CuCl₂ + 2 NaOH Cu(OH)₂ + 2 NaCl

c) 2 CO + O₂ 2 CO₂

d) Mg(OH)₂ + 2 HNO₃ Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O

7. 5,6 dm³ NO₂ w warunkach normalnych stanowi:

a) 23 g; 0,5 mola; 3,01 · 10²³ cząsteczek,

b) 11,5 g; 0,25 mola; 1,505 · 10²³ cząsteczek,

c) 46 g; 1 mol; 3,01 · 10²³ cząsteczek,

d) 11,5 g; 1 mol; 6,02 · 10²³ cząsteczek.

8. Wskaż odpowiedź, która prawidłowo podaje kolejne współczynniki stechiometryczne w następującym równaniu reakcji:

H₂S + O₂ SO₂ + H₂O

	H2S	O2	SO2	H2O
a	2	3	2	2
b	3	2	3	3
c	2	2	3	3
d	2	3	3	2

9. W kolbie o pojemności 1 dm³ w warunkach normalnych zebrane jest powietrze. W tej objętości powietrza można spalić całkowicie:

a) 0,15 g siarki,

b) 1,43 g siarki,

c) 3 g siarki,

d) 0,3 g siarki.

10. Szybkość reakcji chemicznej zależy przede wszystkim od:

a) rodzaju reagujących substancji,

b) stężenia substratów,

c) trzy odpowiedzi są poprawne,

d) temperatury.

11. Reduktor jest to substancja:

a) obniżająca swój stopień utlenienia,

b) ulegająca redukcji,

c) przyjmująca elektrony,

d) ulegająca utlenieniu.

12. Ile gramów siarczku magnezu można otrzymać, jeżeli użyje się do reakcji 8 g magnezu i 8 g siarki?

a) 14 g

b) 16 g

c) 18 g

d) 10 g

13. Spośród podanych reakcji wybierz reakcję endoenergetyczną:

a) spalanie fosforu w tlenie,

b) spalanie wodoru,

c) otrzymywanie tlenu przez rozkład tlenku rtęci(II),

d) reakcja magnezu z kwasem solnym.

14. Stopnie utlenienia pierwiastków w H₃PO₄ wynoszą:

	H	P	O
a	I	V	-II
b	-I	V	II
c	I	-V	II
d	I	III	-I

15. W reakcji wapnia z 16 g tlenu powstanie:

a) 80 g tlenku wapnia, c) 32 g tlenku wapnia,

b) 112 g tlenku wapnia, d) 56 g tlenku wapnia.

16. Dane są następujące atomy i ich jony: Ca, Ca^{2 +} , Cl, Cl^- . Rolę utleniacza w reakcjach chemicznych mogą spełniać:

a) tylko Ca;

b) Ca^{2 +} , Cl;

c) wszystkie wymienione atomy i jony;

d) Ca, Cl^- .

17. Masa molowa Mg(NO₂)₂ wynosi:

a) 116 g c) 116 u

b) 86 g d) 102 g

18. Reakcja przedstawiona równaniem:

CaCO₃ CaO + CO₂

jest przykładem reakcji:

a) zobojętniania,

b) utleniania-redukcji,

c) analizy,

d) wymiany.

19. Uczniowie określili stopień utlenienia węgla w następujących substancjach:

CO, CO₂, C, CaCO₃.

Wyniki umieścili w tabeli. Który uczeń wykonał zadanie poprawnie?

	Co	Co2	C	CaCO3
a	-II	-IV	IV	II
b	II	IV	0	IV
c	II	-IV	II	-IV
d	-II	IV	0	-II

20. Które z równań reakcji stanowi przykład reakcji dysproporcjonowania?

a) S + O₂ SO₂

b) 3 NO₂ + H₂O 2 HNO₃ + NO

c) 2 KClO₃ 2 KCl + 3 O₂

d) 6 Na + 2 H₃PO₄ 2 Na₃PO₄ + 3 H₂

¹

---