KONFIGURACJE ELEKTRONOWE PIERWIASTKÓW

1. Podaj maksymalną ilość elektronów, które mogą zajmować podpowłokę 2p:

.....................

1 p

2. Dana jest konfiguracja elektronowa pierwiastka:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Podaj symbol tego pierwiastka:

....................

1 p

3. Uzupełnij zdanie:

Liczba powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastka do odpowiedniego ........................................

1 p

4. Który z poniższych zapisów, ilustrujących rozmieszczenie elektronów na orbitalach p jest niezgodny z regułą Hunda?

A.

↑↓

↑

B.

↑

↑

C.

↑

↑↓

↑

D.

↑

↑

↑↓

1 p

20. Dla pierwiastka:

1. napisz podpowłokową konfigurację elektronową:

.........................................................

2. przedstaw zapis klatkowy elektronów walencyjnych:

3. określ położenie pierwiastka w układzie okresowym:

grupa: ....................

okres: ....................

4. określ blok energetyczny, w którym, znajduje się ten pierwiastek.

.............

4 p

21. Dla pierwiastka:

5. napisz podpowłokową konfigurację elektronową:

.........................................................

6. przedstaw zapis klatkowy elektronów walencyjnych:

7. określ położenie pierwiastka w układzie okresowym:

grupa: ....................

okres: ....................

8. określ blok energetyczny, w którym, znajduje się ten pierwiastek.

.............

4 p

1. Atom pewnego pierwiastka ma liczbę atomową 13, a masową 27.

1. określ jego liczbę elektronów walencyjnych:

....................

2. do jakiego bloku energetycznego należy ten pierwiastek?

....................

3. ile niesparowanych elektronów posiada atom tego pierwiastka w stanie wzbudzonym?

....................

3 p

2. Określ maksymalną ilość elektronów dla podpowłoki 3 d.

....................

1 p

3. Uzupełnij zdania:

Najkorzystniejszy dla atomu jest taki stan energetyczny, w którym ilość elektronów niesparowanych jest jak ........................................ Zdanie to jest treścią reguły ...................................

2 p

4. Który opis poziomów orbitalnych jest zgodny z zakazem Pauliego, ale sprzeczny z regułą Hunda?

A.

↑

↑

↑

B.

↓

↓

↓

C.

↑↑

↓

D.

↑↓

↑

1 p

1. Podaj podpowłokową konfigurację elektronową atomu pierwiastka 3 okresu, V grupy głównej układu okresowego:

..............................................................................

1 p

2. Liczba 2 w zapisie: 3p² oznacza:

1. wartość głównej liczby kwantowej;

2. liczbę orbitali typu p w atomie;

3. liczbę elektronów na danej podpowłoce;

4. wartość pobocznej liczby kwantowej.

1 p

3. Określ liczbę orbitali, z których składa się podpowłoka p.

...............................

1 p

1. Wybierz z układu okresowego dwa pierwiastki grup głównych, których jony (jednego z nich kation, a drugiego anion) mają taką konfigurację jak argon.

Zapisz skrócone konfiguracje wybranych jonów:

1. kationu: .....................................................................................................

2. anionu: .....................................................................................................

2 p

2. Konfigurację elektronową 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ mają atomy i jony:

1. Mg²⁺, Cl^-, K⁺;

2. Ar, S^2-, K⁺;

3. Ar, Na⁺, K⁺;

4. S^2-, Mg²⁺, Cl^-.

1 p

3. Zapisz konfigurację elektronową atomu glinu sposobem pełnym i graficznym (klatkowym). Ustal liczbę elektronów walencyjnych:

konfiguracja pełna:

.................................................................................................................................

konfiguracja klatkowa:

.................................................................................................................................

liczba elektronów walencyjnych:

...........................................

3 p

4. Dla atomu pierwiastka o konfiguracji: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹ podaj:

1. liczbę powłok elektronowych: .....................................................

2. liczbę elektronów walencyjnych: .....................................................

3. przynależność do bloku energetycznego: .....................................................

3 p

5. Atom pierwiastka X ma następującą konfigurację powłoki zewnętrznej: 4s²3d². Odszukaj ten pierwiastek w układzie okresowym, podaj jego symbol i liczbę atomową.

położenie w układzie okresowym: ...............................................................................

symbol pierwiastka: .......................................

liczba atomowa pierwiastka: .................................................

3 p

6. W miejsce kropek wpisz słowo „prawda”, jeśli stwierdzenie jest prawdziwe lub „fałsz”, jeśli stwierdzenie jest fałszywe.

1. atom glinu w zewnętrznej powłoce posiada trzy niesparowane elektrony.

..........................................................

2. strukturę elektronową atomu glinu można zapisać [Ne] 3s²3p¹.

..........................................................

3. atom glinu, oddając elektrony z zewnętrznej powłoki, staje się kationem.

..........................................................

3 p

7. Na podstawie konfiguracji elektronowej umieszczonej poniżej:

1s²2s²2p⁶3s¹

Ustal położenie pierwiastków w układzie okresowym. W tym celu podaj:

1. liczbę atomową: ..........................................

2. nazwę pierwiastka: ............................................................

3. numer grupy: ..........................................

4. numer okresu: ..........................................

5. symbol bloku energetycznego, do którego należy pierwiastek:

..........................................

5 p

8. Na podstawie konfiguracji elektronowej umieszczonej poniżej:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Ustal położenie pierwiastków w układzie okresowym. W tym celu podaj:

1. liczbę atomową: ..........................................

2. nazwę pierwiastka: ............................................................

3. numer grupy: ..........................................

4. numer okresu: ..........................................

5. symbol bloku energetycznego, do którego należy pierwiastek:

..........................................

5 p

9. Na podstawie konfiguracji elektronowej umieszczonej poniżej:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Ustal położenie pierwiastków w układzie okresowym. W tym celu podaj:

1. liczbę atomową: ..........................................

2. nazwę pierwiastka: ............................................................

3. numer grupy: ..........................................

4. numer okresu: ..........................................

5. symbol bloku energetycznego, do którego należy pierwiastek:

..........................................

5 p

10. Napisz po jednym przykładzie symboli chemicznych pierwiastków, których atomy mają następujące konfiguracje elektronów zewnętrznej powłoki:

1. ns²: .......................................................

2. ns²np¹: .......................................................

3. ns²np⁶: .......................................................

3 p

4. Wykorzystując podaną konfigurację elektronową atomu, określ jego liczbę atomową Z:

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Z = .........................

1 p

5. Właściwą kolejność zapełniania orbitali przedstawia zapis:

1. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d;

2. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s;

3. 1s 2s 3s 4s 2p 3p 3d;

4. 1s 2p 2s 3p 4s 4p 3d;

5. 2p 3s 1p 3d 4s 4p 1s.

1 p

6. Do jakiego bloku energetycznego należy magnez?

blok ...............

1 p

1. Uzupełnij zdanie:

W miarę wzrostu odległości elektronu od jądra jego energia ..............................................

1 p

2. Jaka jest maksymalna ilość elektronów w danej powłoce elektronowej?

.................................

1 p

3. Który opis poziomów orbitalnych jest zgodny z zakazem Pauliego, ale sprzeczny z regułą Hunda?

A.

↑

↑

↑

B.

↓

↓

↓

C.

↑↑

↓

D.

↑↓

↑

1 p

4. Za pomocą konfiguracji klatkowej przedstaw rozmieszczenie elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka o Z = 15.

.....................................................................................

1 p

5. Atom pewnego pierwiastka E, w stanie podstawowym, ma następującą konfigurację elektronową:

E: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Korzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę, dotyczącą tego pierwiastka.

liczba elektronów walencyjnych	konfiguracja elektronowa prostego jonu

2 p

6. Który zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al³⁺?

1. K²L⁸;

2. K²L⁸M³;

3. K²L⁸M⁶;

4. K²L⁸M⁸.

1 p

---