Korozja, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), CHEMIA


Prawa elektrolizy Faradaya to dwa prawa sformułowane przez Faradaya w 1834 r.:

  1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit

  2. Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością

gdzie:

F - stała Faradaya (w kulombach/mol) z - ładunek jonu (bezwymiarowe) M - masa molowa jonu (w kilogram/mol).

inne. częściej spotykane sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi:

Stosunek mas mi oraz ni2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych k( oraz k2 i stosunkowi ich mas równoważnikowych R( oraz R2, czyli:

Mechanizm elektrolizy

Elektroliza zachodzi w układach, w których występują substancje zdolne do jonizacji, czyli rozpadu na jony. Samo zjawisko jonizacji może być wywołane zarówno przyłożonym napięciem elektrycznym, jak i zjawiskami nie generowanymi bezpośrednio przez prąd - dysocjacją elektrolityczną autodysocjacją, wysoką temperaturą, czy działaniem silnym promieniowaniem.

Proces elektrolizy jest napędzany wymuszoną wędrówką jonów do elektrod, zanurzonych w substancji, po przyłożeniu do nich odpowiedniego napięcia prądu elektrycznego. W elektrolizie elektroda naładowana ujemnie jest nazywana katodą, a elektroda naładowana dodatnio anodą. Każda z elektrod przyciąga do siebie przeciwnie naładowane jony. Do katody dążą więc dodatnio naładowane kationy, a do anody ujemnie naładowane aniony. Po dotarciu do elektrod jony przekazują im swój ładunek, a czasami wchodzą też z nimi w reakcję chemiczną, na skutek czego zamieniają się w obojętne elektrycznie związki chemiczne lub pierwiastki. Ponadto, wędrujące przez substancję jony mogą po drodze ulegać rozmaitym reakcjom chemicznym z innymi jonami lub substancjami, które nie uległy rozpadowi na jony. Powstające w ten sposób substancje zwykle albo osadzają się na elektrodach albo wydzielają się z układu w postaci gazu. Proces elektrolizy wymaga stałego dostarczania energii elektrycznej.

Zjawisko elektrolizy zostało opisane ilościowo w dwóch prawach elektrolizy Faradaya.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
labChem04, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), CHEMIA
Pytania z nr folii + odpowiedzi, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Lokalne Sieci Komputerowe, Zali
5. Wykład MP, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, Materiały 2013
8. Wykład, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, Materiały 2013
6. Wyklad MP, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, Materiały 2013
Zasady Zaliczania OiS1 WEL 2012, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały
Kolokwium - Pytania z nr folii, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Lokalne Sieci Komputerowe, Zalic
Sprawozdanie Eop, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Ergonomia i Ochrona Pracy, Labolatorium, Inne
Na Wejściówki, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Anteny i Propagacja Fal, Zaliczenie
Sylabus Lokalne Sieci Komputerowe Ist SN, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Lokalne Sieci Komputer
OiS Sylabus Dzienne Cywilne Nabór 2012, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, Materi
Pytania Kontrolne, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Konstrukcja Urządzeń Elektronicznych, Zalicze
Aerodynamika, Wojskowa Akademia Technizna - WAT, WAT
LSK - opracowanie, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Lokalne Sieci Komputerowe, Zaliczenie
1B Przetworniki Sig, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Analiza Sygnałów, Wykłady, Piotrowski Zbign
sprawko z RLC, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, OiS2 - Labolatorium, Wzory
1. Wykład 1MP, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, Materiały 2013
9. Wykład, Wojskowa Akademia Techniczna (WAT), Obwody i Sygnały, Materiały 2013

więcej podobnych podstron