chemia egzamin odp2, AGH Kier. GiG rok II Sem. III


I Podstawowe pojęcia chemiczne

1) Pierwiastkiem nazywamy zbiór atomów o tej samej liczbie atom

2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o ilości protonów w jądrze

3) Izotopy są to atomy o tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze

4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o ilości atomów / cząsteczek w jednym molu

5) Liczba Avogadro 6,022045 * 1023 mol-1

6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych 22,4 dm3

7) Masa rzeczywistacząsteczki wodoru wynosi 0,3359 * 10-23

8) Masa protonu jest większa od masy elektronu 1840 x

9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C

II Budowa atomu

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem czterech liczb kwantowych

12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości liczb naturalnych

13) Zakaz Pauliego brzmi nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym

samym zespołem czterech liczb kwantowych

14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1=0

15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość 1=1

16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów 10

17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi 7

18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi 4

19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi 3

20) German 32 Ge leży w grupie czwartej układu okresowego

21) Selen 34Se leży w okresie czwartym

III Budowa cząsteczki

22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową CaCl2

23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego

24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary

elektronów

25) W anionie SO4-2 siarka jest czterech par elektronowych

26) Jon NH4- ma budowę tetraedyczną

27) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne

28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym Na2CO3

29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania HF

30) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania H2O

IV Reakcje chemiczne

31) W reakcji: xN2 + yH2 = zNH3 wspólczynniki stechiometryczne x,y,z wynoszą x=1 , y=3 , z=2

32) W reakcji :

aFeSo4 + bKMnO4 + cH2SO4 = dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fMnSO4 + gH2O

wspóczynniki stechiometryczne a,b,c wynoszą a = 10 , b = 2 , c = 8

33) W reakcji Zn + S = ZnS cynk ulega redukcji

34) Redukcją nazywamy proces zmniejszenia stopnia utlenienia

35) Stała równowagi chemicznej jest to stosunek stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów

36) Katalizatorem nazywamy substancję przyspieszającą szybkość reakcji

37) Równowagą chemiczną nazywamy stan w którym szybkość procesów chemicznych tworzenia produktów i ich ponownego rozpadu z

wytworzeniem substratów są takie same

38) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji CO + 1/2O2 = CO2 w prawo

39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl nie przeuwa równowagi

40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O wymiany

V Roztwory

41) Stężenie molowe mówi nam ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu

42) Ułamek molowy podaje nam stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze

43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym

44) Rozpuszczalnością nazywamy maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych

warunkach ciśnienia i temperatury

45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5)

odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna PbCl2

46) Stopniem dysocjacji nazywamy stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji

rozpuszczonej

47) Stałą dysocjacji nazywamy stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia

zdysocj owanej części tej substancji w roztworze

48) Stopień dysocjacji rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej

49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l

50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia 0,1m roztwóralkocholu etylowego

51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje podwyższenie temperatury wrzenia roztworu

52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem

53) Zjawisko osmozy polega na wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną

54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego

stężenia

55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+

jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ? jon amonowy

56) ) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową H2O + H+ = H3O+

jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ? cząsteczka wody

57) Iloczyn jonowy wody jest to molowych jonów wodorowych i jonów hydroksylowych

58) pH roztworu jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego

59) Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20*C i pod ciśnieniem 1at wynosi 10-14(m/l)2

60) Roztwory kwaśne to roztwory o pH mniejszym od 7

61) Wodny roztwór chlorku amonu ma pH mniejsze od 7

62) Kwas octowy należy do kwasów słabych

63) Wzur H2SO4 jest wzorem kwasu fosforowego

VI Elektrochemia i korozja metali

64) Potencjał elektrody w stanie równowagi zależy od stężenia jonów potencjałotwórczych

Zależność jest zależnością logarytmiczną

65) Równanie Nernsta określa zależność potencjału równowagowego od stężenia jonów potencjałotwórczych

66) Współczynnik b w równaniu Nernsta E = E0 +b ln ([ox]/[red]) jest RT/nF

67) Wyrażenie E0 w równaniu Nernsta E = E0 + RT/nF ln ([ox]/[red]) jest potencjałem normalnym

68) Dla reakcji elektrodowej Al = Al+3 + 3e równanie Nernsta przyjmie wartość E = E0 - RT/3F ln (Al+3)

69) Potencjałem normalnym metalu nazywamy potencjał elektrody zanrzonej w roztworze jonów własnych o stężeniu 1m/l , mierzony w

warunkach normalnych

70) Sereg napięciowy metali jest to uszeregowanie metali względem ich elektroujemności

71) Który z pierwiastków będzie katodą wparze galwanicznej Zn - Fe cynk (potencjał normalny cynku wynosi -0,762V)

72) I prawo Faradaya brzmi m = k*I*t

73) Produktami elektrolizy wodnego roztworu NaCl są sól i chlor

74) Antykorozyjne działanie powłoki cynkowej na stali konstrukcyjnej polega na pasywacji stali

75) Pasywacja metalu polega na pokryciu metalu nierozpuszczalną cienką warstewką tlenkową

VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych

76) Dwutlenek węgla ma własności kwasowe

77) Szkło otrzymujemy w wyniku procesów yopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu

78) Aluminium otrzymujemy w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru

79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku termicznego rozkładu węglanu wapnia

80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne trójtlenek glinu

81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu +1

82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach

utlenienia -2 , +2 , +4 , +6

83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest trójtlenek siarki

84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące tlenek węgla

85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne tlenek węgla

86) Amoniak jest w warunkach normalnych gazem

87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu

88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnychw sieci krystalicznej

89) Gips to związek o wzorze CaSO4

90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej NH2

1



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Art, AGH Kier. GiG rok II Sem. IV, Mechanika płynów sciagi
materiały2006, AGH Kier. GiG rok II Sem. IV, PKM i Rys Tech, PKM 2013-1, dPKM4Sworz, bPKM2Mater
Mech. płynu, AGH Kier. GiG rok II Sem. IV, Mechanika płynów sciagi
Egzamin pytania FizykaGIGzaoczne1rok2012, AGH Kier. GiG rok I Sem. II, fiyzka
1 A p, AGH Kier. GiG rok I Sem. II, geometria
2 A p II, AGH Kier. GiG rok I Sem. II, geometria
3 A p, AGH Kier. GiG rok I Sem. II, geometria
Gelogia III, AGH Kier. GiG rok I Sem. I, Geologia
projekt muru oporowego, AGH Kier. GiG rok III Sem. V, ge
Sprawozdanie z ochrony srodowiska t.gleba1, AGH Kier. GiG rok I Sem. I, ochrona srodowiska, Sprawoz
Budownictwo Podziemne sciaga, AGH. kier. GiG. rok 4 sem 7, semestr VII, Budownictwo górnicze
Temat do pojektu wyrobiska korytarzowego - Kopia, Agh kier. gig. rok 3 sem 6, górnictwo podziemne
Zarys Geomechaniki wykład, AGH Kier. GiG rok III Sem. V, Zarys geomechaniki
projekt2, Agh kier. gig. rok 3 sem 6, podziemka podsadzka

więcej podobnych podstron