ZESTAW IV
2.Ile jest możliwych orbitali dla głównej liczby kwantowej n=4; jaka jest max. ilość elektronów mogących zajmować orbitale 3s 4p 5f?
N=4; l=0, 1, 2, 3
3s= 2 e; 4p= 6 e; 5f= 14 e
3.Wykorzystując regułę Hunda dokonaj graficznego opisu poziomów orbitalidla 7N, 17Cl, 23V. Określ ile ile elektronów posiadają te pierwiastki na poziomie walencyjnym
7N 1s2 2s2 2p3; 5 e walencyjnych ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1s 2s 2p
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 3s2 3p5; 7 e walencyjnych
↑↓ ↑ ↑ ↑; okres
3s 3p
23V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2; 5 e walencyjnych
↑ ↑ ↑ ↑↓
3d 4s
4.Pierwiastki jakich grup należą do bloku p?
Pierwiastki grup głównych oprócz IA, IIA i Helu czyli borowce, węglowce, azotowce, tlenowce, fluorowce, helowce
5.W jakiej grupie głównej i w jakim okresie jest ołów?
Pb - IV grupa, VI okres
6.Rozrysuj kofigurację elektronową pierwiastów o liczbie atomowej 53 oraz podaj ile posiada on elektronów walencyjnych?
53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
7 e walencyjnych ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
5s2 5p5
7.Który atom ma większą elektroujemność? K czy Ca?
Sn czy Pb?
Ca i Sn
8.Co to jest elektroujemność? Wymień 3 kolejne pierwiastki o najmniejszej i największej elektroujemności?
Jest to łatwość przyciągania elektronów przez dany pierwiastek
Największa - P, O, F; Najmniejsza - Rb, Cs, Fr
9.Jakie wiązanie utworzyło się w cząsteczce Hbr jeżeli elektroujemność H = 2,1 a Br = 2,8?
Utworzyło się wiąznie kowalencyjne spolaryzowane. Wspólne elektrony silnie przyciągane przez atom bromu
10.Jakie jest stężenie jonów hydroniowych H3O+ w czystej wodzie w temp. 20 C?
1*10-7 mol/dm3
11.Roztwór o pOH = 8 jest?
Słabą zasadą
14. W jaki sposób hydrolizują sole słabych kwasów i słabych zasad. Jakie jest pH i odczyn roztworu?
Generalne posiadają odczyn obojętny. Jednak zależy to wówczas od stałych dysocjacji. PH jest zbliżone do 7
15. Na czym polega hybrydyzacja sp2. Podaj przykład. Ile zhybrydyzowanych orbitali posiada cząsteczka, jaka jest jej struktura i dlaczego?
Wymienianie się jednego orbitalu s oraz dwóch orbitali p, daje hybrydyzację trygonalną wiązania utworzoną za pomocą tych orbitali. Leżą w jednej płaszczyźnie, a kąty pomiędzy nimi wynoszą 120 stopni. Z orbitali zhybrydyzowanych powstają z reguły orbitale wewnętrzne. Ich wzajemne działanie decyduje o kształcie cząsteczki.
17. Ile wiązań sigma i pi znajduje się w cząsteczce acetylenu? Zaznacz je na wzorze strukt.?
3 wiązania sigma i 2 pi
H - C ≅ C - h
20. Uzupełnij współczynniki, napisz r-nia połówkowe redoks oraz podkreśl reduktor.
+3 +5 +6 +3
Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O
+5 +3
KNO3 + 2e + 2H+ = KNO2 + H2O /*5
+3 +6
4K+ + Cr2O3 + 5H2O = 2K2CrO4 + OH- /*2
5KNO3 + 6KOH + 2Cr2O3 = 4K2CrO4 + %KNO2 + H2O
+1 +5 +2 +2
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
+1 +2
Cu2 = 2Cu + 2e /*3
+5 +2
HNO3 + 3e + 4H+ = NO + 2H2O /*2
8H+ + 3Cu2 + 2HNO3 = 6Cu(NO3)2 + NO + 4H2O
ZESTAW III
2. Na czym polega zjawisko amfoteryzmu?. Wymień 3 pierwiastki tworzące związki o charakterze amfoterycznym. Napisz dla jednego związku reakcję w środowisku kwaśnym i zasadowym
Do amfoterów zaliczamy niektóre wodorotlenki (oraz ich tlenki), które w reakcji z mocnymi kwasami zachowują się jak zasady, a w reakcji z mocnymi zasadami jak kwasy.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Al.3+, Sn2+, Zn2+
3.Które z wymienionych związków są kwasami Bronsteda?
CH3COO-, H3O, CO32-, NH3, H2SO4, NH4, HCOOH, H2O, I-, H2S
4.Wiedząc, że stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 10 moli/dm3, oblicz pH i odczyn
[OH-]=1*10 mol/dm3, pOH= -log10=1
pH=14-1=13
5.Podaj 2 przykłady wpływu pewnych bodźców na układy znajdujące się w stanie równowagi, których zachowanie się można wyjaśnić regułą Le Chatliera Browna?
Jeżeli na układ znajdujący się w stanie równowagi działa bodziec zewnętrzny, to w układzie tym następują zmiany zmniejszające skutki działania tego bodźca
Np. zmiana ciśnienia, stężenia substratów, temperatury.
6.Energia aktywacji, podczas przebiegu reakcji z udziałem ihibitora: pozostaje bez zmian, ulega obniżeniu, ulega podwyższeniu
Jeżeli tak to powoduje wzrost szybkości reakcji
7.Czy podczas roztwarzania miedzi w kwasie azotowym będzie się wydzielał wodór? Uzasadnij na podst. Szeregu napięciowego metali?
Będzie się wydzielał bo w szeregu napięciowym Cu znajduje się za wodorem.
8.Na podstawie szeregu napięciowego metali można przewidzieć, że :
mosiądze będą ulegać odcynkowaniu, brązu aluminiowe będą ulegały odaluminieniu
9.Reakcje hydrolizy soli, które po rozpuszczeniu w wodzie będą wykazywać odczyn obojętny
NH4NO2 + H2O = NH4OH + HNO2
11.(NH4)3PO4=PO43-+3NH4+ K=[PO34][NH+4]3 / [(NH4)3PO4]
12.Słabymi elektrolitami są: Ba(NO3)2, H3PO4, CH3COOH, HJ, H2S, Mg(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, H2SO3