ZESTAW IV

2.Ile jest możliwych orbitali dla głównej liczby kwantowej n=4; jaka jest max. ilość elektronów mogących zajmować orbitale 3s 4p 5f?

N=4; l=0, 1, 2, 3

3s= 2 e; 4p= 6 e; 5f= 14 e

3.Wykorzystując regułę Hunda dokonaj graficznego opisu poziomów orbitalidla ₇N, ₁₇Cl, ₂₃V. Określ ile ile elektronów posiadają te pierwiastki na poziomie walencyjnym

₇N 1s2 2s2 2p3; 5 e walencyjnych ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑

1s 2s 2p

₁₇Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 3s2 3p5; 7 e walencyjnych

↑↓ ↑ ↑ ↑; okres

3s 3p

₂₃V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2; 5 e walencyjnych

↑ ↑ ↑  ↑↓

3d 4s

4.Pierwiastki jakich grup należą do bloku p?

Pierwiastki grup głównych oprócz IA, IIA i Helu czyli borowce, węglowce, azotowce, tlenowce, fluorowce, helowce

5.W jakiej grupie głównej i w jakim okresie jest ołów?

Pb - IV grupa, VI okres

6.Rozrysuj kofigurację elektronową pierwiastów o liczbie atomowej 53 oraz podaj ile posiada on elektronów walencyjnych?

₅₃I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

7 e walencyjnych ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

5s2 5p5

7.Który atom ma większą elektroujemność? K czy Ca?

Sn czy Pb?

Ca i Sn

8.Co to jest elektroujemność? Wymień 3 kolejne pierwiastki o najmniejszej i największej elektroujemności?

Jest to łatwość przyciągania elektronów przez dany pierwiastek

Największa - P, O, F; Najmniejsza - Rb, Cs, Fr

9.Jakie wiązanie utworzyło się w cząsteczce Hbr jeżeli elektroujemność H = 2,1 a Br = 2,8?

Utworzyło się wiąznie kowalencyjne spolaryzowane. Wspólne elektrony silnie przyciągane przez atom bromu

10.Jakie jest stężenie jonów hydroniowych H₃O⁺ w czystej wodzie w temp. 20 C?

1*10^-7 mol/dm³

11.Roztwór o pOH = 8 jest?

Słabą zasadą

14. W jaki sposób hydrolizują sole słabych kwasów i słabych zasad. Jakie jest pH i odczyn roztworu?

Generalne posiadają odczyn obojętny. Jednak zależy to wówczas od stałych dysocjacji. PH jest zbliżone do 7

15. Na czym polega hybrydyzacja sp2. Podaj przykład. Ile zhybrydyzowanych orbitali posiada cząsteczka, jaka jest jej struktura i dlaczego?

Wymienianie się jednego orbitalu s oraz dwóch orbitali p, daje hybrydyzację trygonalną wiązania utworzoną za pomocą tych orbitali. Leżą w jednej płaszczyźnie, a kąty pomiędzy nimi wynoszą 120 stopni. Z orbitali zhybrydyzowanych powstają z reguły orbitale wewnętrzne. Ich wzajemne działanie decyduje o kształcie cząsteczki.

17. Ile wiązań sigma i pi znajduje się w cząsteczce acetylenu? Zaznacz je na wzorze strukt.?

3 wiązania sigma i 2 pi

H - C ≅ C - h

20. Uzupełnij współczynniki, napisz r-nia połówkowe redoks oraz podkreśl reduktor.

+3 +5 +6 +3

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH = K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

+5 +3

KNO₃ + 2e + 2H⁺ = KNO₂ + H₂O /*5

+3 +6

4K⁺ + Cr₂O₃ + 5H₂O = 2K₂CrO₄ + OH- /*2

5KNO₃ + 6KOH + 2Cr₂O₃ = 4K₂CrO₄ + %KNO₂ + H₂O

+1 +5 +2 +2

Cu₂O + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

+1 +2

Cu₂ = 2Cu + 2e /*3

+5 +2

HNO₃ + 3e + 4H⁺ = NO + 2H₂O /*2

8H⁺ + 3Cu₂ + 2HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + NO + 4H₂O

ZESTAW III

2. Na czym polega zjawisko amfoteryzmu?. Wymień 3 pierwiastki tworzące związki o charakterze amfoterycznym. Napisz dla jednego związku reakcję w środowisku kwaśnym i zasadowym

Do amfoterów zaliczamy niektóre wodorotlenki (oraz ich tlenki), które w reakcji z mocnymi kwasami zachowują się jak zasady, a w reakcji z mocnymi zasadami jak kwasy.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Al.³⁺, Sn²⁺, Zn²⁺

3.Które z wymienionych związków są kwasami Bronsteda?

CH₃COO^-, H₃O, CO₃^2-, NH₃, H₂SO₄, NH₄, HCOOH, H₂O, I^-, H₂S

4.Wiedząc, że stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 10 moli/dm³, oblicz pH i odczyn

[OH^-]=1*10 mol/dm³, pOH= -log10=1

pH=14-1=13

5.Podaj 2 przykłady wpływu pewnych bodźców na układy znajdujące się w stanie równowagi, których zachowanie się można wyjaśnić regułą Le Chatliera Browna?

Jeżeli na układ znajdujący się w stanie równowagi działa bodziec zewnętrzny, to w układzie tym następują zmiany zmniejszające skutki działania tego bodźca

Np. zmiana ciśnienia, stężenia substratów, temperatury.

6.Energia aktywacji, podczas przebiegu reakcji z udziałem ihibitora: pozostaje bez zmian, ulega obniżeniu, ulega podwyższeniu

Jeżeli tak to powoduje wzrost szybkości reakcji

7.Czy podczas roztwarzania miedzi w kwasie azotowym będzie się wydzielał wodór? Uzasadnij na podst. Szeregu napięciowego metali?

Będzie się wydzielał bo w szeregu napięciowym Cu znajduje się za wodorem.

8.Na podstawie szeregu napięciowego metali można przewidzieć, że :

mosiądze będą ulegać odcynkowaniu, brązu aluminiowe będą ulegały odaluminieniu

9.Reakcje hydrolizy soli, które po rozpuszczeniu w wodzie będą wykazywać odczyn obojętny

NH₄NO₂ + H₂O = NH₄OH + HNO₂

11.(NH₄)₃PO₄=PO₄^3-+3NH₄⁺ K=[PO³₄][NH⁺₄]³ / [(NH₄)₃PO₄]

12.Słabymi elektrolitami są: Ba(NO₃)₂, H₃PO₄, CH₃COOH, HJ, H₂S, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, LiOH, H₂SO₃