Zestaw 16.
CaCO3 → CaO + Ca(OH)2 ( reakcja analizy, inaczej rozkładu)
+ + +
......... ......... .........
1 ↓ 2 ↓ 3 ↓
Ca(NO2)2 CaCl2 Ca(NO3)2
+ H2O
zachodzą reakcje wymiany podwójnej:
1. CaCO3 + 2 HNO2 → Ca(NO2)2 + CO2 + H2O
2. CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
3. Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
zachodzi reakcja hydrolizy:
Ca(NO2)2 + 2 H2O → Ca(OH)2 +2 HNO2
Ca2+ + 2 NO2 - + H2O ↔ Ca2+ + 2 OH- + HNO2
NO2- + 2 H2O → 2 OH- + HNO2
Odczyn zasadowy , ok. pH ≥ 11
CaCl2 + H2O → nie zachodzi reakcja hydrolizy
Ca(NO3)2 + H2O → nie zachodzi reakcja hydrolizy
Odczyny roztworu - obojętny , pH = 7
P.S.
W każdym przypadku zachodzą reakcje dysocjacji:
H2O
Ca(NO2)2 Ca2+ + 2 NO2-
H2O
CaCl2 Ca2+ + 2 Cl-
H2O
Ca(NO3)2 Ca2+ + 2 NO3-
II
II. [Cu(NH3)4 ](OH)2 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH- ( jest to reakcja dysocjacji, nie wiem czy o taka reakcję chodziło)
LK = 4
Wartościowość jonu centralnego II
III. BiOH(H2PO4)2 → BiOH2+ + 2 H2PO4-
BiOH2+ ↔ Bi3+ + OH-
H2PO4- ↔ H+ + HPO4 2-
HPO4- ↔ H+ + PO43-
IV. 2 NaNO2 + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2 NH4NO2
V. H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O
VI.
C2H5O O
H2SO4 +2 C2H5OH → S + 2H2O
C2H5O O
VII. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
VIII. Sn(OH)4 + 2KOH → K2[Sn(OH)6]