Alkohole, Studia Wnig Gig, semestr 1, chemia


Krystian Krauz
Konrad Stański

Grupa 1



Badanie właściwości alkoholi


Alkohole:
Są to pochodne węglowodorów, w których jeden lub więcej atomów jest
zastąpionych grupą hydroksylową -OH.


Nomenklatura:

Nazwa zwyczajowa opiera się na określeniu alkohol alkilowy dla związków
o wzorze sumarycznym R-OH
np.: CH
3-OH alkohol metylowy
CH
3CH2-OH  alkohol etylowy
C
3H2-OH    alkohol propylowy

W nomenklaturze systematycznej alkohole mają końcówkę -ol, poprzedzoną
nazwą węglowodoru  i cyfrą określająca położenie grupy hydroksylowej.

C
2H5-OH etanol
CH
3CH2CH2-OH 1-propanol
CH
3-CH-CH3 2-propanol
        ˝
        OH



Otrzymywanie alkoholi:

1/. reakcja rozcieńczania zasad na fluorozwiązki:

R
-X + K-OH  = R-OH + KX

CH3-J + K-OH = CH
3-OH + KJ




2/. kwasowa lub zasadowa hydroliza estrów

R-C=O  + Na-OH  = R-C=O  + R'-OH
  ˝   ˝
  OR'   ONa
ester sól sodowa kwasu alkohol


3/. redukcja aldehydów i ketonów
R-C=O + H
2 = R-CH2-OH
  ˝
  H

aldehyd alkohol I-rzędowy

R-C=O + H2  R-CH-R'
  ˝ ˝
R' OH
keton alkohol II-rzędowy


4/. metody specjalne

-otrzymywanie metanolu z gazu syntezowego

CO + 2H
2 =  CH3OH

-otrzymywanie etanolu w reakcji hydratacj
i etylenu

H
2C=CH2 + HOH = CH3CH2OH

-poprzez fermentacje alkoholową pod wpływem enzymu zymazy zawartego w
drożdżach

C
6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
cukier prosty


DOŚWIADCZENIA:

1/. Rozpoznanie rzędowości alkoholi metodą Lucasa.

Wykon
anie odczynnika Lucasa:


Rozpuścić  8g bezwodnego chlorku cynowego w 5cm
3 stężonego kwasu solnego
jednocześnie mieszając i chłodząc.
Wykonanie próby:
Po kilka kropli badanych alkoholi: n-amylowy (C5H11OH), izo-butylowy
(C
4H7OH) i propylowy (C3H7OH) zadałam 1cm3 odczynnika Lucasa, w temp
25-300C, zamknęliśmy probówki, wstrząsaliśmy przez kilka sekund i

zostawiliśmy na 5 min.

-jeżeli nie następuje żadna widoczna reakcja, ewentualnie lekkie
ściemnienie roztworu jest to alkohol I-rzędowy,
-pojawiające się po około 10 min zmętnienie lub rozwarstwienie wskazuje
na alkohol II-rzędowy,
-szybkie zmętnienie i rozwarstwienie wskazuje na alkohol III-rzędowy.

Alkohole III-rzędowe mogą reagować z HCl nawet bez dodatku chlorku
cynku.
Alkohole allilowy, benzylowy i cynamonowy zachowują się nietypowo,
reagując podobnie jak alkohole I i II-rzędowe.

R
2CH-OH + HCl = ZnCl2  R2CH-Cl + H2O


R
3C-OH + HCl = ZnCl2  R3C-Cl + H2O


W badanych próbkach alkoholi alkohol n-amylowy szybko zmętniał i dało
się zaobserwować rozwarstwienie, więc jest to alkohol III-rzędowy. W
alkoholach izo-butylowym i propylowym dało się zaobserwować
rozwarstwienie, są to więc alkohole II-rzędowe.

Badanie własności alkoholi na przykładzie gliceryny.

2/. Reakcja gliceryny z wodorotlenkiem miedziowym

Sprzęt:
2 probówki
Odczynniki:
gliceryna - 0.5cm
3,
10% r-r wodny siarczanu miedziowego 1cm
3
10% r-r zasady sodowej
Do roztworu siarczanu dodaliśmy zasadę sodową aż do całkowitego
wytrącenia wodorotlenku miedziowego. Zawartość probówki przybrał kolor
granatowy i powstał osad. Do otrzymywanego roztworu wlaliśmy glicerynę i
całość dobrze wymieszaliśmy przez wstrząsanie. Granatowa barwa zniknęła i
rozpuścił się osad.

Gliceryna i inne alkohole wielowodorotlenowe reagują z wodorotlenkiem
miedziowym, wynika z tego, że atomy wodoru w grupach hydroksylowych
gliceryny dają się łatwiej podstawiać atomami metalu niż w alkoholach
jednowodorotlenowych. Jest to charakterystyczna właściwość alkoholi
wielowodorotlenowych.

Równanie reakcji:
 
CH-OH        HO      CH -O
˝              ˝      ˝    ˝           
CH-OH    +    Cu  = CH-O-Cu  + 2HO
˝              ˝      ˝
CH-OH        HO      CH-OH


3/. Działanie tlenu atomowego na alkohol etylowy:
Sprzęt:
szkiełko zegarowe, pipeta
Odczynniki:
alkohol etylowy - 5cm
3,
nadmanganian potasowy - 2g,
kwas siarkowy - 2g,

Na szkiełku zegarowym  umieściłam 1g sproszkowanego nadmanganianu potasu
i zakropliłam stężonym kwasem siarkowym. Na otrzymaną papkę wkraplałam
alkohol etylowy, który zapalał się.

Przez działanie stężonym kwasem siarkowym na nadmanganian potasu
powstaje bezwodnik kwasu nadmanganowego:

2KMnO
4 + H2SO4 = Mn2O7 + H2O + K2SO4

reagując
y dalej z kwasem siarkowym:

Mn
2O7 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 2H2O + 5O2

pod wpływem wywiązującego się w tej reakcji tlenu atomowego następuje
samozapalenie się alkoholu:

C
2H5OH + 6O2 = 2CO2 + 3H2O

4/. Odwadnianie gliceryny:

Sprzęt:
probów
ka
Odczynniki:
gliceryna - 0.5 cm
3,
wodorosiarczan potasowy - 1g,

Do suchej probówki z gliceryną wprowadziliśmy wodorosiarczan potasowy.
Mieszaninę ogrzewaliśmy płomieniem palnika aż zaczął się wydzielać zapach
przypominający palące się tworzywo sztuczne - akroleina.

5/. Rozpuszczalność gliceryny właściwość wodzie:

Sprzęt:
probówka,
pipeta
Odczynniki:
gliceryna - 4cm
3

Do probówki wlaliśmy glicerynę, a następnie po ściankach wlaliśmy taką

samą
ilość wody zabarwionej. Wyraźnie można było zaobserwować dwie warstwy
cieczy, po wstrząśnięciu cieczy warstwy te się wymieszały.

Właściwość temperaturze pokojowej gliceryna miesza się z woda właściwość
każdym stosunku objętościowym. Ponieważ jest gęstsza od wody początkowo
możemy obserwować dwie warstwy.

6/. Spalanie gliceryny:

Sprzęt:
palnik,
parowniczka,
Odczynniki:
gliceryna

Do parowniczki wlaliśmy glicerynę. Ogrzewaliśmy ją płomieniem palnika na
siatce azbestowej aż do zapalenia się par. Gliceryna spala się jasnym,
prawie bezbarwnym płomieniem.
Jest substancją higroskopijną i dlatego nie od razu zapalają się
uchodzące pary. Spala się do CO
2 i H2O

2C
2H8OH + 7O2 = 6CO2 + 8H2O



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Ochrona środowiska (2), Studia Wnig Gig, semestr 2, ochrona środowiska, OŚ wykłady
sciaga (2), Studia Wnig Gig, semestr 2, ochrona środowiska, OŚ wykłady
macuda sciaga jedyny ratuneki, Studia Wnig Gig, semestr 2, ochrona środowiska, OŚ wykłady
Zadania 5, Studia Wnig Gig, semestr 2, Mechanika, Laboratorium, 5
wykłady moje, Studia Wnig Gig, semestr 1, geologia
Destylacja wojtek, Studia Politechnika Poznańska, Semestr I, Chemia, Chemia laboratoria, Destylacja
Alkoholizm 1, Studia Administracja, LICENCJAT, Semestr IV, POLITYKA KARNA I PENITENCJARNA
reakcje w roztworach wodnych, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
program zajęć 2008, WNoŻ, Studia inżynierskie, II semestr, Chemia organiczna
Chemia-egzamin, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
chemia egzaminy!!, Studia Budownictwo UZ, 1 semestr, Chemia budowlana, Wykłady, chemia
Pytanianakolosach, Akademia Górniczo - Hutnicza, Technologia Chemiczna, Studia stacjonarne I stopnia
analityczna egzamin pohl, Studia PWr, IV semestr, Chemia analityczna, Wykład (Pohl), Egzamin
Układ MgO-Al2O3-SiO2, Akademia Górniczo - Hutnicza, Technologia Chemiczna, Studia stacjonarne I stop
definicjechem, studia Budwownictwo PWR, b semestr 1, chemia
wyniki zaliczenia w I term. gr 3.x, Akademia Górniczo - Hutnicza, Technologia Chemiczna, Studia stac

więcej podobnych podstron