Termodynamika
Wymienić i zdefiniować podstawowe pojęcia termodynamiczne.
Co to jest energia wewnętrzna, jej cechy i od czego zależy?
Podać definicję I zasady termodynamiki i jej matematyczny zapis.
Podać definicję entalpii i jej związek z pojemnością cieplną.
Omówić przemiany, adiabatyczne, izochoryczne i izobaryczne w oparciu o I zasadę termodynamiki.
Standardowe funkcje reakcji chemicznych - prawo Hessa.
Określić standardowe funkcje reakcji chemicznych i podać prawo Hessa.
Definicja potencjału chemicznego i parcjalnych wielkości molowych.
Znaczenie prawa Kirchhoffa w procesach chemicznych.
Entropia jako funkcja stanu-II zasada termodynamiki.
Matematyczne sformułowanie I i II zasady termodynamiki.
Omówić zastosowanie pierwszej i drugiej zasady termodynamiki.
Przedstawić związki matematyczne między funkcjami termodynamicznymi.
Omówić termodynamikę układów chemicznych.
Co to są wielkości intensywne i ekstensywne - potencjał chemiczny?
Omówić prawo równowagi izotermiczno-izobarycznej w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym.
Pojęcie powinowactwa chemicznego i sposób jego obliczania.
Bodźce i przepływy termodynamiczne.
Źródło entropii oraz bodźce i przepływy termodynamiczne.
Wymienić warunki, w których zmiany znanych Ci funkcji termodynamicznych są równe zeru.
Omówić właściwości cząstkowych (różniczkowych) molowych wielkości.
Pojemności cieplne, związek pomiędzy Cp i Cv.
III zasada termodynamiki (teoremat Nernsta, postulat Plancka).
Omówić konsekwencje wynikające z klasycznego i lokalnego sformułowania II zasady termodynamiki.
Podać definicję i I i II zasady termodynamiki oraz ich zastosowanie.
Omówić zmiany energii wewnętrznej i entalpii reakcji chemicznych w funkcji temperatury.
Omówić zmiany entropii w procesach nieodwracalnych.
Wielkości intensywne i ekstensywne - potencjał chemiczny
Czym zajmuje się termodynamika - stosowane pojęcia do opisu zjawisk i procesów przyrodniczych?
Podać relacje pomiędzy ciepłem, pracą i energią wewnętrzną
Omówić procesy termodynamiczne w gazach doskonałych
Standardowe funkcje reakcji chemicznych.
Prawo Hessa
Prawo Kirchhoffa
Standardowe entalpie tworzenia związków i pierwiastków chemicznych
Procesy nieodwracalne, odwracalne i kwazistatyczne
Przedstawić zmiany entropii w procesach przyrodniczych - ciepło nieskompensowane
Omówić przemiany izotermiczne
Omówić przemiany izotermiczno-izochoryczne i izotermiczno-izobaryczne
Równowaga termodynamiczna
Omówić prawo równowagi izotermiczni-izobarycznej w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym
Omówić prawo przesunięć równowagi izotermiczno-izobarycznej w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym - równanie Clausiusa - Clapeyrona
Równowaga w mieszaninie gazów doskonałych
Wykazać wpływ temperatury i ciśnienia na stałą równowagi chemicznej
Podać związek pomiędzy zmianą swobodnej entalpii a stałą równowagi chemicznej
Miara samorzutności procesu
Obliczanie powinowactwa chemicznego
Źródło entropii
Naświetlić mechanizm procesów nieodwracalnych
Co to jest stan stacjonarny?
Równania fenomenologiczne
Roztwory
Omówić wpływ temperatury na rozpuszczalność gazów i ciał stałych w cieczach.
Omówić wpływ temperatury na rozpuszczalność cieczy w cieczach.
Omówić układy których składniki wykazują ograniczoną mieszalność w stanie ciekłym, a w stanie stałym nie mieszają się zupełnie
Roztwory idealne i rzeczywiste
Termodynamiczna charakterystyka roztworów.
Omówić metody Lewisa i Scacharda termodynamicznego opisu roztworów rzeczywistych.
Wyjaśnij znaczenie i podaj definicję aktywności substancji.
Teorie roztworów oparte o ich strukturę cząsteczkową.
Osmotyczna teoria roztworów.
Ciśnienie osmotyczne i prawo van't Hoffa.
Prawo Roulta i Henry'ego.
Odchylenia od prawa Raoulta i ich skutki.
Prawo Rauolta dla roztworów rozcieńczonych
Prawo Raoulta dla roztworów substancji nielotnych
Przedstawić izobary skraplania i parowania mieszanin homoazeotropowych.
Mieszaniny dwuskładnikowe heterogeniczne.
Omówić równowagę układu ciecz - para dla mieszaniny homoazeotropowej.
Omówić równowagę układu ciecz - para dla mieszaniny heterozeotrpowej.
Omówić równowagę izotermiczną i izobaryczną dwuskładnikowych mieszanin homozeotropowych
Omówić równowagę izotermiczną dwuskładnikowych mieszanin heterogenicznych
Omówić podstawy destylacji frakcjonowanej.
Wyjaśnić zasady destylacji zwykłej i frakcyjnej
Podać jedną z możliwych klasyfikacji równowag fazowych ciało stałe-ciecz.
Scharakteryzować układy eutektyczne doskonałe.
Omówić zjawiska - azeotropii i zeotropii.
Omówić równowagę układu ciecz - ciało stałe, gdy składniki w stanie ciekłym mieszają się bez ograniczeń a w st. stałym nie mieszają się.
Omówić równowagę układu ciecz - ciało stałe eutektycznego niedoskonałego.
Omówić równowagę fazową układów dwuskładnikowych mieszających się bez ograniczenia w stanie ciekłym, lecz niemieszających się zupełnie w stanie stałym
Omówić równowagę fazową układu zawierającego składniki mieszające się bez ograniczenia w stanie ciekłym, a w stanie stałym tworzące związek chemiczny typu AB
Omówić równowagę fazową układów, których składniki wykazują ograniczoną mieszalność w stanie ciekłym, a w stanie stałym nie mieszają się zupełnie
Omówić równowagę fazową układów, których składniki mieszają się nie ograniczenie w stanie ciekłym i stałym
Omówić równowagę fazową układów, których składniki mieszają się nie ograniczenie w stanie ciekłym i wykazują ograniczoną mieszalność w stanie stałym
Właściwości trójkąta Gibbsa.