Chem. Fiz. II rok pytania, studia - analityka chemiczna UMCS, III semestr, chemia fizyczna


Termodynamika

  1. Wymienić i zdefiniować podstawowe pojęcia termodynamiczne.

  2. Co to jest energia wewnętrzna, jej cechy i od czego zależy?

  3. Podać definicję I zasady termodynamiki i jej matematyczny zapis.

  4. Podać definicję entalpii i jej związek z pojemnością cieplną.

  5. Omówić przemiany, adiabatyczne, izochoryczne i izobaryczne w oparciu o I zasadę termodynamiki.

  6. Standardowe funkcje reakcji chemicznych - prawo Hessa.

  7. Określić standardowe funkcje reakcji chemicznych i podać prawo Hessa.

  8. Definicja potencjału chemicznego i parcjalnych wielkości molowych.

  9. Znaczenie prawa Kirchhoffa w procesach chemicznych.

  10. Entropia jako funkcja stanu-II zasada termodynamiki.

  11. Matematyczne sformułowanie I i II zasady termodynamiki.

  12. Omówić zastosowanie pierwszej i drugiej zasady termodynamiki.

  13. Przedstawić związki matematyczne między funkcjami termodynamicznymi.

  14. Omówić termodynamikę układów chemicznych.

  15. Co to są wielkości intensywne i ekstensywne - potencjał chemiczny?

  16. Omówić prawo równowagi izotermiczno-izobarycznej w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym.

  17. Pojęcie powinowactwa chemicznego i sposób jego obliczania.

  18. Bodźce i przepływy termodynamiczne.

  19. Źródło entropii oraz bodźce i przepływy termodynamiczne.

  20. Wymienić warunki, w których zmiany znanych Ci funkcji termodynamicznych są równe zeru.

  21. Omówić właściwości cząstkowych (różniczkowych) molowych wielkości.

  22. Pojemności cieplne, związek pomiędzy Cp i Cv.

  23. III zasada termodynamiki (teoremat Nernsta, postulat Plancka).

  24. Omówić konsekwencje wynikające z klasycznego i lokalnego sformułowania II zasady termodynamiki.

  25. Podać definicję i I i II zasady termodynamiki oraz ich zastosowanie.

  26. Omówić zmiany energii wewnętrznej i entalpii reakcji chemicznych w funkcji temperatury.

  27. Omówić zmiany entropii w procesach nieodwracalnych.

  28. Wielkości intensywne i ekstensywne - potencjał chemiczny

  29. Czym zajmuje się termodynamika - stosowane pojęcia do opisu zjawisk i procesów przyrodniczych?

  30. Podać relacje pomiędzy ciepłem, pracą i energią wewnętrzną

  31. Omówić procesy termodynamiczne w gazach doskonałych

  32. Standardowe funkcje reakcji chemicznych.

  33. Prawo Hessa

  34. Prawo Kirchhoffa

  35. Standardowe entalpie tworzenia związków i pierwiastków chemicznych

  36. Procesy nieodwracalne, odwracalne i kwazistatyczne

  37. Przedstawić zmiany entropii w procesach przyrodniczych - ciepło nieskompensowane

  38. Omówić przemiany izotermiczne

  39. Omówić przemiany izotermiczno-izochoryczne i izotermiczno-izobaryczne

  40. Równowaga termodynamiczna

  41. Omówić prawo równowagi izotermiczni-izobarycznej w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym

  42. Omówić prawo przesunięć równowagi izotermiczno-izobarycznej w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym - równanie Clausiusa - Clapeyrona

  43. Równowaga w mieszaninie gazów doskonałych

  44. Wykazać wpływ temperatury i ciśnienia na stałą równowagi chemicznej

  45. Podać związek pomiędzy zmianą swobodnej entalpii a stałą równowagi chemicznej

  46. Miara samorzutności procesu

  47. Obliczanie powinowactwa chemicznego

  48. Źródło entropii

  49. Naświetlić mechanizm procesów nieodwracalnych

  50. Co to jest stan stacjonarny?

  51. Równania fenomenologiczne

Roztwory

  1. Omówić wpływ temperatury na rozpuszczalność gazów i ciał stałych w cieczach.

  2. Omówić wpływ temperatury na rozpuszczalność cieczy w cieczach.

  3. Omówić układy których składniki wykazują ograniczoną mieszalność w stanie ciekłym, a w stanie stałym nie mieszają się zupełnie

  4. Roztwory idealne i rzeczywiste

  5. Termodynamiczna charakterystyka roztworów.

  6. Omówić metody Lewisa i Scacharda termodynamicznego opisu roztworów rzeczywistych.

  7. Wyjaśnij znaczenie i podaj definicję aktywności substancji.

  8. Teorie roztworów oparte o ich strukturę cząsteczkową.

  9. Osmotyczna teoria roztworów.

  10. Ciśnienie osmotyczne i prawo van't Hoffa.

  11. Prawo Roulta i Henry'ego.

  12. Odchylenia od prawa Raoulta i ich skutki.

  13. Prawo Rauolta dla roztworów rozcieńczonych

  14. Prawo Raoulta dla roztworów substancji nielotnych

  15. Przedstawić izobary skraplania i parowania mieszanin homoazeotropowych.

  16. Mieszaniny dwuskładnikowe heterogeniczne.

  17. Omówić równowagę układu ciecz - para dla mieszaniny homoazeotropowej.

  18. Omówić równowagę układu ciecz - para dla mieszaniny heterozeotrpowej.

  19. Omówić równowagę izotermiczną i izobaryczną dwuskładnikowych mieszanin homozeotropowych

  20. Omówić równowagę izotermiczną dwuskładnikowych mieszanin heterogenicznych

  21. Omówić podstawy destylacji frakcjonowanej.

  22. Wyjaśnić zasady destylacji zwykłej i frakcyjnej

  23. Podać jedną z możliwych klasyfikacji równowag fazowych ciało stałe-ciecz.

  24. Scharakteryzować układy eutektyczne doskonałe.

  25. Omówić zjawiska - azeotropii i zeotropii.

  26. Omówić równowagę układu ciecz - ciało stałe, gdy składniki w stanie ciekłym mieszają się bez ograniczeń a w st. stałym nie mieszają się.

  27. Omówić równowagę układu ciecz - ciało stałe eutektycznego niedoskonałego.

  28. Omówić równowagę fazową układów dwuskładnikowych mieszających się bez ograniczenia w stanie ciekłym, lecz niemieszających się zupełnie w stanie stałym

  29. Omówić równowagę fazową układu zawierającego składniki mieszające się bez ograniczenia w stanie ciekłym, a w stanie stałym tworzące związek chemiczny typu AB

  30. Omówić równowagę fazową układów, których składniki wykazują ograniczoną mieszalność w stanie ciekłym, a w stanie stałym nie mieszają się zupełnie

  31. Omówić równowagę fazową układów, których składniki mieszają się nie ograniczenie w stanie ciekłym i stałym

  32. Omówić równowagę fazową układów, których składniki mieszają się nie ograniczenie w stanie ciekłym i wykazują ograniczoną mieszalność w stanie stałym

  33. Właściwości trójkąta Gibbsa.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
potencjometria, studia - analityka chemiczna UMCS, III semestr, ilościówka
org egz, studia - analityka chemiczna UMCS, IV semestr, organiczna, chemia organiczna, organiczna
raport chem fiz 4, II rok od 4 piętro;), CHEMIA FIZYCZNA
Anality zagadnienia, Technologia Chemiczna PW, III SEMESTR, Chemia analityczna I
fwdchemiaanalitycznawykjakiemateriay, Technologia Chemiczna PW, III SEMESTR, Chemia analityczna I
fwdchemiaanalitycznawykjakiemateriay, Technologia Chemiczna PW, III SEMESTR, Chemia analityczna I
Chemia analityczna - zestawy egzaminacyjne, Technologia Chemiczna PW, III SEMESTR, Chemia analityczn
nieorgany-pytania2, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA labora
pytania 3 roku z nieorganów, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZ
nieorgany pytania, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laborat

więcej podobnych podstron