TABELA TYTUŁOWA:

Akademia Techniczno - Humanistyczna w Bielsku-Białej		Imię i nazwisko: Iwona Kogut Łukasz Adamus Tomasz Dudziak		Rok studiów: II		Grupa: II	Zespół: 3
Pracownia Technologii Wody i Ścieków		Temat ćwiczenia: Oznaczanie chlorków metodą argentometryczną.			Numer ćwiczenia : 4
Data oddania sprawozdania: 11.12.2001r.	Zwrot do poprawy:		Data oddania:			Data zaliczenia:

WSTĘP TEORETYCZNY:

Oznaczanie chlorków metodą Mohra, wykonywane w środowisku obojętnym lub słabo zasadowym, polega na miareczkowaniu badanej wody roztworem azotanu srebra, w obecności chromianu potasu jako wskaźnika. Produktem reakcji jonów srebra z jonami chlorkowymi jest mleczno-biały osad chlorku srebra.

Nadmiar jonów srebra wprowadzony po związaniu chlorków reaguje z chromianem potasu tworząc brunatno-czerwony osad chromianu srebra:

Zmiana zabarwienia osadu, wytrącającego się podczas miareczkowania próby azotanem srebra, świadczy o zakończeniu reakcji między jonami chlorkowymi i srebrowymi. Istotnym czynnikiem wpływającym na przebieg oznaczenia chlorków jest odczyn wody, który powinien mieścić się w zakresie pH = 6,5 do 10,5. przy odczynie niższym od podanego, osad chromianu srebra rozpuszcza się, natomiast przy wyższym powstaje brunatny osad tlenku srebra, który maskuje koniec miareczkowania.

OPIS ĆWICZENIA:

Do 11 kolb stożkowych o pojemności 300 ml odmierzamy następujące ilości wzorcowego roztworu chlorku sodu. 0,0; 2,0; 4,0; ......20,0 ml i dopełniamy wodą destylowaną do objętości 100 ml. Sporządzone roztwory zawierają kolejno: 0,00; 1,00; 2,00; ............. 10,00 mg Cl w próbce. Następnie dodajemy do każdej z kolb 1 ml chromianu potasu i miareczkujemy azotanem srebra do zmiany barwy z zielonkawo-żółtego na zielono-czerwony. Na podstawie otrzymanych wyników wykreślamy krzywą wzorcową miareczkowania, odkładając na osi rzędnych ilość ml zużytego azotanu srebra, a na osi odciętych stężenie chlorków w poszczególnych roztworach wzorcowych.

Do kolby stożkowej o pojemności 300 ml odmierzamy 100 ml klarownej, zobojętnionej wody. Do wody dodajemy 1 ml chromianu potasu i miareczkujemy mianowanym roztworem azotanu srebra do zmiany zabarwienia z mleczno-żółtego na czerwono-brunatny.

OBLICZENIA:

Wykreślamy krzywą miareczkowania na podstawie wyników:

0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
0,2	1,4	4,4	6,4	8,5	10,4	12,3	14,6	16,6	18,5	20,7

Badana próbka: 1,6 ml;

Zawartość jonu chlorkowego w litrze wody obliczmy ze wzoru:

gdzie:

a - zawartość jonu chlorkowego odczytana z krzywej miareczkowania, mg Cl;

V - objętość próbki użytej do oznaczenia, ml;

X = 18 mg /dm³ Cl

WNIOSKI DOTYCZĄCE WYKONANIA ĆWICZENIA:

Podczas oznaczania chlorków metodą Mohra otrzymaliśmy wynik do momentu zmiany odbarwienia w postaci 1,6 ml. Po odczytaniu z krzywej wzorcowej współczynnika a i po podstawieniu do wzoru otrzymaliśmy następujący wynik: X = 18 mg /dm³ Cl.

Niedokładność oznaczania może być również spowodowana zmiennym mianem roztworu azotanu srebra, zależnym od wzajemnego stężenia jonów chlorkowych, srebrowych i chromianowych. Dla uniknięcia błędów sporządza się krzywą miareczkowania azotanem srebra dla roztworów o różnym stężeniu jonów chlorkowych, a wyniki właściwego oznaczenia odczytuje się z otrzymanego wykresu.

Zawartość chlorków w wodzie do picia nie może przekraczać 300 mg/dm³ Cl (Dz. U. z 1990r.;nr. 35, poz. 205). Stężenie chlorków w wodach powierzchniowych może wynosić:

I klasa czystości: 250 mg/dm³ Cl i poniżej;

II klasa czystości: 300 mg/dm³ Cl i poniżej;

III klasa czystości: 400 mg/dm³ Cl i poniżej;

(Dz. U. z 1990r.;nr. 35, poz. 205).

Na podstawie otrzymanych wyników możemy wnioskować, że badaną wodę możemy zaliczyć do I klasy czystości.

1

---