Zad.1) Z kolby o poj. 100cm³ pobrano do analizy 20cm³ roztw. zawierającego jony Fe²⁺ po zakwaszeniu miareczkowano roztworem KMnO₄ zużywając 10cm³ 0,02 m. Obliczyć zaw. Fe²⁺ w całej kolbie (Fe-56)

MnO₄^-+5Fe²⁺+H⁺Mn+5Fe³⁺4H₂O

10cm³0,02mx x=0,056 Fe-20cm³

0,056g—20cm³

x—100cm³ x=0,28g Fe

Zad.2) Jaką naważkę rudy zaw. 30% żelaza potrzeba odważyć aby na zmiareczkowanie otrzymanych jonów Fe²⁺ należało 10 cm³ 0,05m roztworu KMnO₄.

MnO₄^-+5Fe²⁺+H⁺Mn+5Fe³⁺4H₂O

1000cm³1mKMnO₄5*56

10cm³0,05-x Fe²⁺ x=0,14g Fe²⁺

100g—30g

x—0,14g x=0,467g

Zad.3) Ile gram nadtlenku wodoru zawierał roztw. na zmiareczkowanie którego zużyto 15cm³ 0,03 roztw. KMnO₄.

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

1000cm³2m5*34

15cm³0,03m—xg x=0,038g

---