Próba dla HCl
Objętość zasady [cm^3]	Przewodnictwo [mS]
0	1,71
1	1,44
2	1,15
3	0,77
4	0,52
4,5	0,53
5	0,62
6	0,86
7	1,04
8	1,28
9	1,46
10	1,70
11	1,93
12	2,12
13	2,33
14	2,54
15	2,77
16	2,95
Próba dla CH3COOH
Objętość zasady [cm^3]	Przewodnictwo [mS]
0	0,19
1	0,18
2	0,23
3	0,31
4	0,39
4,5	0,43
5	0,47
5,5	0,55
6	0,67
6,5	0,78
7	0,89
7,5	0,98
8	1,07
8,5	1,18
8	1,29
9,5	1,38
10	1,47
11	1,78
12	1,98
13	2,19
14	2,42
15	2,59
16	2,85

Odczytując z wykresu widzimy, że objętość roztworu zasady zużytej na zobojętnienie kwasu solnego (HCl) wynosi 4 cm³, natomiast na zobojętnienie kwasu octowego (CH₃COOH) wynosi 5 cm³.

Obliczenia:

C_z=0,1003 mol/dm³= 0,1003*10^-3 mol/cm³

V_z=5cm³

M_z=40 g/mol

Obliczamy masę HCl:

M_k=36,5 g/mol

n_CaOH=n_HCl

C_z=n_z/V_z => n_z=C_z*V_z

n_z= 0,1003*10^-3*4= 0,0005015 [mola]

n_k=0,0005015 mola

m_k= M_k*n_k= 36,5*0,0005015= 0,02 [g]

Obliczamy masę CH₃COOH:

Mk=60 g/mol

n_CH3COOH=n_CaOH

n_k= 0,000 mola

m_k=M_k*n_k= 60*0,000= 0,03 [g]

Wnioski:

Odczytując z wykresu widzimy, że objętość roztworu zasady zużytej na zobojętnienie kwasu solnego (HCl) wynosi 4 cm³, natomiast na zobojętnienie kwasu octowego (CH₃COOH) wynosi 5 cm³.

Na zobojętnienie mocnego kwasu (HCl) potrzeba zużyć mniej zasady, natomiast na zobojętnienie słabego kwasu (CH₃COOH)potrzeba więcej zasady.

Masa HCl wynosi 0,02 gram, natomiast masa CH₃COOH wynosi 0,03 gram.

Dla mocnego kwasu początkowo przewodnictwo spada, ponieważ bardzo ruchliwe jony H₃O⁺ zostają zastąpione przez mniej ruchliwe Na⁺, natomiast po przekroczeniu punktu końcowego, przewodnictwo wzrasta co jest spowodowane zwiększeniem ilości dodawanej zasady a co się z tym wiąże większą ilością ruchliwych jonów OH^- w roztworze.

Dla słabego kwasu najpierw zauważamy spadek przewodnictwa spowodowany tym, iż aniony pochodzące z dysocjacji powstałej wcześniej soli cofają dysocjacje kwasu. Po przekroczeniu punktu końcowego miareczkowania, przewodnictwo wzrasta wskutek pojawienia się nadmiaru zasady, dostarczającej bardzo ruchliwych jonów OH^- .

---