EGZAMIN TESTOWY Z CHEMII ANALITYCZNEJ SEMESTR III-1, PK, chemia, analityczna


1.przy sporządzaniu mianowanego roztworu HCl należy:

-odmierzyć dokładną porcję wyjściowego roztworu HCl

2.temperaturę prażenia danego osadu w trakcie analizy wagowej dobiera się mając zasadniczo na uwadze:

-przeprowadzenie osadu w postac tlenku lub innego związku trwałego w temperaturze prażenia

3Do sporządzenia 2 litrów ok. 0,02 mol/l roztworu HCl należy odmierzyć objętośc 36% (m/m) HCl 9d=1,18 g/ml) równą kokoło:

-3,4 ml

4.substancjami wzorcowymi są (traktowane zbiorczo) następujące związki:

-oba ww. zestawy nie spełniają podstawowych tu warunków

5.Preparat Na2CO3 pozostawiony na działanie powietrza ulega przemianie do:

-NaHCO3

6.wartość C*V jest wyrażona w molach, jeśli

-C jest wyrażone w mol/l i V jest wyrażone w litrach

7.boraks Na2B4O7 * 10H2O można użyć do mianowania:

-roztworu HCl

8.Forma HIn oranżu metylowego (pK1=8,8) ma barwę czerwoną, a forma In-1 barwę żółtą. w roztworze wodnym o pH = 3,5

wskaźnik ten ma barwę czerwoną z domieszką pomarańczowej

9.pomiar temperatury wody

wszystkie ww. odpowiedzi są prawidłowe

10.stężenie wskaźnika jest bardzo małe w porównaniu ze stężeniem agalitu

przy miareczkowaniu H3O3 za pomocą NaOH

11.odczyn roztworu utworzonego ze zmieszania jednakowych objętości roztworów Na3PO4 (C1 = 0,01 mol/l) i HCl (C2 = 0,05 mol/l) jest

kwaśny

12.niezależne od temperatury są:

-ułamek molowy i stężenie molowe [?]

13. kolejne stałe dysocjacji K1, K2 i K3 dla H3PO4 są określone wartościami pK1=2,1; pK2=7,2; pK3=12,3 (pKi = -logKi). Roztwór utworzony ze zmieszania jednakowych objętości H3PO4 (C1=0,02) i NaOH (C2=0,05) ma

odczyn alkaliczny

14. Dla C mol/l roztworu CH3COONa obowiązuje zalezność:

[OH-] - [H+] = [CH3COOH]

15. w analizie grawimetrycznej żelaza (III) strącanego w postaci wodorotlenku żelaza do próbki przed strąceniem tego osadu dodaje się roztwór HCl w celu:

zakwaszenia próbki [?] lub kontroli przemycia osadu

16. Aby otrzymac około 10% (m/m) roztwór wodny CuSO4, do 50g CuSO4 * 5H2O należy dodać H2O w ilości mililitrów równej:

288

17. Precyzję pomiarów określa:

rozrzut wyników wokół wartości średniej z pomiarów

18. Precyzję pomiarów najlepiej charakteryzuje wartość

odchylenia standardowego

19. Przy pKw = 14,0 dla iloczynu jonowego wody (Kw), wartość pH dla C=10=8 mol/l NaOH wynosi:

nieco powyżej 7

20. Próbkę zważono za pomocą skorodowanych (corrosion) odważników. Rzeczywista masa tej próbki jest

większa od masy zmierzonej

21. przy oznaczani chlorków metodą Mohra, właściwy tej metodzie odczyn roztworu zapewnia obecność:

K2CrO4

22. przy oznaczaniu jonów SCN-1 metodą Volharda, właściwy tej metodzie odczyn roztworu zapewnia obecność

żadna z ww. odpowiedzi nie jest prawdziwa

23. Wodoroftalan potasu można użyć do mianowania roztworu

KOH

24. w butelkach zamykanych korkiem ze szlifem

oba ww. zalecenia nie są słuszne

25. Użycie dużego nadmiaru dimetyloglioksymu (HL) przy strącaniu dimetyloglioksymianu niklu NiL2 jest niepożądane, gdyż:

oba ww. argumenty są nieprawdziwe

26. Dodatek odczynnika Zimmermanna-Reinhardta przy manganometrycznym oznaczaniu Fe(III) :

zapobiega utlenianiu jonów Cl-1

27. poprawka na ważenie w próżni wynika:

z ważenia ciał w powietrzu a nie w próżni

28. przechowywanie substancji w eksykatorze ma zasadniczo na celu:

zapewnienie substancji odpowiedniej prężności pary wodnej

29. Użycie częściowo utlenionego KI przy jodometrycznym oznaczaniu Cu+2

powoduje dodatni błąd oznaczenia

30. w miareczkowaniu jodometrycznym skrobie dodaje się

pod koniec miareczkowania gdy roztwór miareczkowania jest jasnożółty

31. reakcje zachodzące przy jodometrycznym oznaczaniu jonów Cu+2 przedstawia równanie:

reakcje przebiegające w tym układzie SA inne od ww.

32. Masę 109g NaOH rozpuszcza się w 100g H2O w temp. pokojowej z utworzeniem roztworu nasyconego. Gęstość otrzymanego skąd roztworu wynosi 1,51 g/ml. Ilość g stałego NaOH, którą należy (no najmniej) odważyć, by przygotować litr nasyconego roztworu NaOH wynosi:

wynik prawidłowy jest inny niż ww.

33. pierwotną próbkę roztworu H3PO4 pobrana do analizy przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o objętości 100ml i rozcieńczono woda destylowaną do kreski. po wymieszaniu zawartości kolby pobraną stąd pipetą porcję 25ml roztworu, przeniesiono do erlenmajerki i dodano fenoloftaleinę jako wskaźnik. na miareczkowanie tej porcji zużyto 12,35 ml 0,1072 mol/l NaOH. Masę [g] H3PO4 w próbce pierwotnej oblicza się ze wzoru:

10-3*0,1072*12,35*98 *100/25

34. 1% = 0,01, tj. p% = p/100. Zależność między stężeniem procentowym (p,%), a stęż. molowym (C, mol/l) składnik. w tym roztworze (M=masa molowa X, g/mol), d=gęstość (g/ml) roztworu) wyraża wzór:

p=10*M*C/d

35. Mnożnik x w równaniu 1mol/l = x*1 mmol/l wynosi:

103

36. Bilans stężeniowy dla C mol/l roztworu Br2 ma postać:

[HBrO3]…2[Br2]….=2C

37. Bilans ładunkowy dla C mol/l roztworu Br2 można przedstawić w postaci:

żaden z ww. równań nie jest bilansem ładunkowym

38. odczyn roztworu NaHSO4 jest

kwaśny

39.Bilanse dla układu otrzymanego po dodaniu v ml C mol/l HCl do Vo ml Co mol/l NaOH mają postać równą:

[H+1]-[OH-1]…=C [Na+1]=Co

40. w oznaczeniach manganometrycznych nadmiar H2SO4

zapobiega wytrącaniu się osadu MnO2

41. Z wyjściowej próbki zawierającej sól żelaza (III) strącono osad wodorotlenku żelaza. po jego odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu, otrzymano preparat o masie m[g]. oznacza to, że masa [g] Fe w próbce wyjściowej wynosi:

m*2M(Fe)/M(Fe2O3)

42. Masa [g] próbki stałego jodu I2, na miareczkowanie której (po rozpuszczeniu w roztworze KI) zużywa się ok.25ml…. mol/l Na2S2O3 wynosi około:

0,31

43. Przy oznaczaniu chlorków metodą Mohra, właściwe tej metodzie środowisko reakcji zapewnia

żadna z ww. opcji odpowiedzi nie jest poprawna

44. Maksymalna liczba protonów możliwa do przyłączenia do formy zadasowej EDTA wynosi

4

------------------------


-------------------

------------------


1. Do miareczkowania roztworu CH3COOH wodorotlenkiem potasu można użyć jako wskaźnik:
b)fenoloftaleinę,

2. Do jodometrycznego oznaczania jonów Cu2+ niezbędny jest następujący zestaw odczynników:
c)roztwory KI i Na2S2O3,

3. Dla C mol/l roztworu CH3COONa obowiązuje zależność:
a)[OH-1]-[H+1]=[CH3COOH]

4. W argentometrycznym oznaczaniu jonów Cl-1 metodą Mohra stosuje się jako wskaźnik roztwór:
d)żaden z ww odczynników


5. Odczynnik Zimmermanna-Reinhardta zapobiega:
c)utlenieniu Cl-1 pod wpływem MnO4-1

6. W skład odczynnika Z-R nie wchodzi:
b)SnCl2,

7. Suma wspołczynników stechiometrycznych w reakcji Cu+2 + I-1 = CuI + I3-1 wynosi:
c)10


8. Zależne od temperatury jest:

a)stężenie molowe mol/l (lub tylko to ale po analizie stwierdzam ze wszystkie 3 sa poprawne)


9. W oznaczeniach manganometrycznych nadmiar H2SO4:
b)zapobiega redukcji MnO4-1 do MnO2

------------

10. Użycie dużego nadmiaru dimetyloglioksymu HL przy ilościowym strącaniu osadu NiL2:
b)jest niewskazane

11. Pierwotną próbkę roztworu H3PO4 pobraną do analizy przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o objętości 100 ml i rozcieńczono wodą destylowaną do kreski. Po wymieszaniu zawartości kolby, pobrano stąd pipetą porcję 25 ml roztworu, przeniesiono ją do erlenmajerki i dodano fenoloftaleinę jako wskaźnik. Na zmiareczkowanie tej porcji zużyto 12.35 ml 0.1072mol/l NaOH. Masę g H3PO4 w próbce pierwotnej oblicza się ze wzoru:
b)0,001x0,1072x12,35xM(H3PO4)/2 x100/25

12. Z wyjściowej próbki badanej strącono osad wodorotlenku żelaza(III). Po jego odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu otrzymano preparat o masie m. Wynika stąd, że masa Fe w wyjściowej próbce wynosi:
b)2xmxM(Fe)/M(Fe2O3) bo z tego rownanka wynika m = n/M a razy 2 bo w mianowniku mamy 2 Fe

13. Masa g próbki stałego jodu I2 na zmiareczkowanie której(po rozpuszczeniu w roztworze KI) zużywa się ok 25ml 0,1mol/l Na2S2O3 wynosi około:
b)0,32( m= (VNa * CNa * MI2)/(2*1000) )

14. Strumień gazu ochronnego nie znajduje zastosowania w:
a)ICP-MS i ICP-AES

15. W AAS, płomień lub kuweta grafitowa pełni zasadniczo rolę ośrodka przeprowadzającego atomy analitu w stan:
a)wolnych rodników i jonów

16. Stałą k we wzorze Faraday'a m=kQ między masą m metalu Me o masie molowej M a ładunkiem Q związanym z reakcją Me???? Okresla wartosc liczbowa wyrazenia
b)M/uF


17. Wskaż poprawny schemat urządenia do absorpcyjnej spektrometrii atomowej:
a)HCL-AT-M-D-R
gdzie AT atomizer D detektor HCL lampa z katodą wnękową M monochromator R rejestrator


18. Długość fali 250nm promieniowania elektromagnetycznego odpowiada liczba falowa [cm-1] równa:
c)2,5x10^5 --> na tescie mi to sie wydaje ze jest do 4 ale z obliczen wychodzi do 5 :D

19. Długości fali 300nm promieniowania elektromagnetycznego odpowiada częstość drgań [Hz=s-1] równa:
b)10^9 MHz


20. W miareczkowaniu konduktometrycznym stosuje się:
c)źródło prądu przemiennego

21. Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór CuSO4 do 50g CuSO4x5H2O należy dodać H2O w ilości g:
c)288

22. Przyjąć pKw=14,0. Wartość pH dla C=10mol/l NaOH Wynosi:
c)nieco powyzej 7

23. Użycie częsciowo utlenionego KI przy jodometrycznym oznaczaniu Cu+2:
a)powoduje dodatni błąd oznaczenia

24. W miareczkowaniach jodometrycznych skrobię dodaje się:
b)pod koniec miareczkowania, gdy roztwór miareczkowany jest
jasnożółty

25. Współczynnik x w równaniu kmol/l = x mmol/m^3 wynosi:

10^9

26. BaSO4 (pK 9,97) i BaCO3 (pK 8) sa solami o tej samej stechiometrii. Latwiej rozpuszczalny w HNO3 jest :
c)BaCO3 poniewaz stezenie CO3-2 w srodowisku kwasnym znacznie maleje ale na 100% pewna nie jestem

27) liczba gramów Na2CO3(M=masa molowa Na2CO3 g/mol) które należy odważyć by do jego miareczkowania wobec oranżu metylowego (pH = 4.4 ) zużyć ok. 20 ml 0,1 mol/l HCl wynosi ok.:

b) M/1000

28) 1,16 g glioksynianu(M=116g/mol) znajduje się w 100 ml alkoholowego r-r. ilość ml tego r-r potrzebna do ilościowego wytracenia niklu w próbce zawierającej 0,0118g ni (M=59 g/mol) wynosi nieco ponad

b)4 ml

29) do próbki badanego r-r NaCl dodano nieco (?) K2CrO4 i ogrzaną mieszaninę miareczkowano 22.05 ml 0,1054mol/l r-r Ag NO3(metoda Mohra) masce m(g) jonów chlorkowych w badanej próbce wynosi :

a)0.001x0.1054x22.05x35,45

30) do miareczkowania 0.252 g H2C2O4(M=126g/mol) w środowisku kwaśnym (H2SO4) zużyto 20 ml C[mol/l] r-r KMnO4. Stężenie C r-r KMnO4 wynosi

c)0,04

31) stężenie jonowe Ca(2+) w wodzie wynosi 10 ppm, 1 ppm odpowiada 1 części wagowej X na 10^8 części wagowych r-r. M Ca=40g/mol. Wynika stąd, że przybliżona wartość stężenia wapnia wynosi

d) dwie z ww odpowiedzi są poprawne

32) H2O2 pełni w reakcji redoks

c) utleniacza lub reduktora zależnie od przypadku

33) wartość CV jest wyrażona w mmol jeżeli

d) dwie z ww odpowiedzi są poprawne

34) krzywa miareczkowania Vo ml Co mol/l NaOH za pomocą Vml C mol/l HNO3 jest wykresem zależności wyrażonej wzorem:

d

35) przy miareczkowaniu Vo=100ml Co= 0,01 mol/l NaOH wartość ułamka miareczkowania fi przy pH=5.1 wynosi C = 0,1 mol/l

c) 0,999984

36) gęstość 36%(m/m) r-ru HCl wynosi 1,18 g/ ml w 100 ml tego r-r znajduje się ok.

b) 42,5g

37) maksymalna liczba protonów możliwych do przyłączenia się do zasadowej formy L-4 kwasu EDTA wynosi

c)6

38) punkt zobojętniania r-r kwasu octowego (pH = 4,65) za pomoc r-ru kwasu NaOH przypada dla

c).7

39)Na2CO3 można otrzymać

a) po usunięciu wody z NaHCO3 przez wysuszenie w suszarce w temp (nie wiem jakiej)
2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

40)stężeniu 0,01 mol/ml odpowiada

a) 10 mol/l

41. Suma współczynników stechiometrycznych uzupełnionego (za pomocą H+ i H2O) i uzgodnionego równania reakcji H2O2 + MnO4- = O2 + Mn2+

c)28

42. Współczynnik K w równości: mmol/ml = K * mol/l wynosi:

c)1

43. W celu sporządzenia 100ml 0,1 mol/l roztworu CuSO4 należy odważyć:

d) obie w/w odpowiedzi (a, b) są prawidłowe

44. Do rozpuszczenia CaCO3 można użyć:

d)dwa z w/w odczynników

45. Jony Ag+ tworzą żółty osad Ag2SiO3. Po dodaniu roztworu HNO3 tworzy się biały galaretowaty osad wskutek:

c) strącenia się krzemionki SiO2*H2O

46. Objętość V pipety obliczona w wyniku kalibracji ma postać

0x01 graphic
, gdzie:

c) m1 jest masą naczynia, m2- masą naczynia z wodą, d- gęstością H2O

47. Przy kalibracji pipety, jako zbiornik wylanej z niej wody można użyć naczynie

a) całkowicie suche

48. Niech d1- średnica wąskiej części pipety, d2- średnica środkowej części pipety, d3- średnica biurety (d1, d2, d3 s a wyrażone w cm3); Bp- błąd w określeniu objętości za pomocą bpipety. Bb- błąd w określeniu za pomocą biurety. Przy założeniu jednakowego błędu popełnionego przy odczycie wysokości słupka cieczy, wartości Bp/Bb wynosi:

c)(d2/d3)

49. Przy oznaczaniu wilgotności próbki należy

a) zważyć masę próbki przed i po osuszeniu

50. Pobraną do analizy próbkę zawierającą składnik X, przeniesiono ilościowo ze zlewki (przelanie roztworu i opłukanie zlewki) do kolby o objętości Vk.

Po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski i dokładnym wymieszaniu zawartości kolby, pobrano z niej pipetą Vp ml roztworu do analizy. W wyniku tej analizy określono ilość m gramów składnika. Masa składnika X w wejściowej próbce wynosi:

c)m*Vk/Vp

51. Wzrost rozpuszczalności wodorotlenku Me(OH), w zakresie wysokich pH jest uwarunkowany w najogólniejszym przypadku

c) Wartością jego iloczynu rozpuszczalności

52. Obciążona waga równoramienna jest w równowadze jeśli są jednakowe:

c) siły nacisku na szalki wagi

53. Pobraną do analizy próbkę zawierającą składnik X przeniesiono ilościowo ze zlewki (przelanie roztworu i opłukanie zlewki) do kolby o objętości Vk.

d) żaden z powyższych wzorów nie jest prawidłowy

54. Suszenie osadu w analizie wagowej ma zazwyczaj na celu:

c) usunięcie wody lub innego rozpuszczalnika pozostałego w osadzie po jego przemyciu (jako wilgoci)

55. (zad 209 z ksiązki)Dobór temperatury przy prażeniu danego osadu w trakcie analizy wagowej jest dokonywany pod kątem:

b) przeprowadzenia tego osadu w postać tlenku

56. (zad 205 z ksiązki) W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności K= [Zn+2][OH-]2 wodorotlenku cynku występują:

d) żadne z powyższych stwierdzeń nie jest prawidłowe

57. Iloczyn rozpuszczalności Zn(OH)2 wynosi K = 10-16, iloczyn jonowy wody K= 10-14. W roztworze wodnym gdzie [Zn+2] = 0,01 mol/l, pH = 5, osad ten

d) nie strąca się, gdyż 0,01*(10-6)>K

58. (210 z książki) Przechowywanie osadu w eksykatorze ma zasadniczo na celu

c) zapewniające odpowiedniej prężności pary wodnej

59. Przed ilościowym strąceniem żelaza z roztworu Fe2(SO4)3 w postaci wodorotlenku żelazawego do próbki należy dodać:

c) kwas solny, HCl

60. Do grawimetrycznej analizy próbki tlenku żelazowo- żelazawego należy przygotować zestaw roztworów wodnych następujących substancji:

c) NH3, H2O2, AgNO3, HCl

61. (219 z ksiązki)Przy ilościowym strąceniu osadu soli MenLu (n=/u) przez dodanie odczynnika strącającego do roztworu zawierającego strącany składnik

d) ilość mmoli dodanego odczynnika strącającego powinna być większa od wynikającej ze stechiometrii tworzącego się osadu

62.Dimetyloglioksymian niklu (NiL2) strąca się ilościowo z roztworu soli niklu

d) obie w/w odpowiedzi (a, b) są nieprawidłowe

63. Próbka o objętości Vo cm3zawiera NiCl2 (Co mol/l) w buforze amoniakalnym. Objętość V cm3 C mol/l dwumetyloglioksymu IIL, dodanego w ilości zapewniającej stężenie niezwiązanych osad form dimetyloglioksymu w powstałym roztworze równe c mol/l, wynosi (przy założeniu że objętość roztworu równa jest Vo, V

a) (2C0 + c)Vo/(C-c)


2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
EGZAMIN TESTOWY Z CHEMII ANALITYCZNEJ SEMESTR III, Uczelnia, Semestr III
egzamin z chemii rok 1 semestr 2, Technologia chemiczna, Chemia ogólna i nieorganiczna, semestr 2, c
egzamin z chemii rok 1 semestr 2, Technologia chemiczna, Chemia ogólna i nieorganiczna, 1-2 semestr,
Cw Charakterystyki częstotliwościowe, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Automatyka, Au
wykonanie formy, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Sprawozdania odlewnictwo moje
Modelowanie, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Sprawozdania odlewnictwo moje
egzamin metody, Zootechnika SGGW, semestr III, metody pracy hodowlanej
pompy exam, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Miernictwo ciepne
Pomiar kąta MOje tuning, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Sprawozdania miernictwo mas
@Opracowane pytania do egzaminu z IM, Elektrotechnika AGH, Semestr III zimowy 2013-2014, Inżynieria
zagadnienia na egzamin probabilistyka, ISI UWM, Semestr III, Metody probabilistyczne
BOiKD - Egzamin - Ściąga 1, Budownictwo S1, Semestr III, BOiKD, Egzamin
wady odlweów, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Sprawozdania odlewnictwo moje
LINKI, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Automatyka, Sprawozdanie automatyka
POMIAR OBCIAŻENIA, Semestr III PK, Semestr Zimowy 2012-2013 (III), Moje sprawozdania miernictwo masz
BOiKD - Egzamin - Tematy, Budownictwo S1, Semestr III, BOiKD, Egzamin

więcej podobnych podstron