GR A
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka: (i tutaj konfiguracja azotu) określ:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
2) Podaj 2 przykłady zw. chemicznych o budowie jonowej. Wymień 3-4 cechy charakterystyczne tych związków
3) Na podstawie roztworu chlorku żelaza (III) wyjaśnij jak można zapobiegać hydrolizie. Uzasadnij.
4) podaj 2 przykłady praktycznego wykorzystania elektrolizy
5)Podaj korzyści prowadzenia destylacji z para wodna w stosunku do zwyklej destylacji
6)Określ czy reakcja CO(g) -> C(s) + 1/2 O2(g) jest reakcja samorzutna czy wymuszona, jeżeli delta H = 100,5 KJ/mol delta S = -0,09 KJ/mol. Odpowiedz uzasadnij obliczeniami.
GR B
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka: (i tutaj konfiguracja siarki) okresl:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
- maksymalna wartościowość pierwiastka
2) Wyjaśnić pojecie osmozy i podać przykład, gdzie technolog zywnosci moze to zjawisko wykorzystac
3) Co to jest korozja i jak mozna jej zapobiegac
4) Podana delta H i delta S. Nalezy obliczyc czy reakcja syntezy weglanu amonu jest w warunkach standardowych samorzutna czy wymuszona
5) W czym jest lepsza destylacja prowadzona pod niskim cisnieniem od tej pod wysokim.
6) Zapisac rownanie stalej dla podanej reakcji i napisac 2 przyklady jak mozna zwiekszyc wydajnosc tej reakcji.
GR F
1) Sposoby oczyszczania koloidów
2) Redoks: Na2Co3 + Br2 >>> NaBr + NaBrO3 + CO2
3) Iloczyn rozpuszczalności - zastosowanie na przykładzie
4) Przykład reakcji tworzenia soli obojętnych, wodorosoli, hydroksysoli
5) Wykorzystanie różnicy temperatur topnienia i wrzenia, do rozdzielenia składników mieszaniny
6) Autokataliza - co to jest, przykład
Grupa E
1) Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:
(i tutaj konfiguracja chloru) określ:
- położenie tego pierwiastka w układzie okresowym
- symbol
- liczbę atomowa i masowa
- charakter pierwiastka
- maksymalną wartościowość
2) Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg teorii Lewisa.
3) Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych i gazów. Praktyczne zastosowanie :)
4) Wiązania w kryształach metalicznych( jakie związki je tworzą i jakie właściwości wykazują związki z takimi wiązaniami )
5) Azeotropy- podaj definicje, przykłady i sposoby rozdzielania (chyba:)
6) Podaj wszystkie reakcje zachodzące w roztworze węglanu sodu albo wapnia( nie jestem pewna), jaki mają odczyn, odpowiedz uzasadnij. a i podaj stałe rozpuszczalności.
Gr.1
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka 15 (nr. grupy i okresu, ile ma elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6. Podać definicje i zastosowanie:
• Mol
• Alotrop
• Ekstrakcja
• Żel
• Potencjał standardowy ogniwa.
• ?
7. Wyjaśnij amfoteryczność pisząc odpowiednie równania.
8. Na podstawie buforu amonowego podać do czego służą bufory i ich praktyczne zastosowanie.
Gr.6
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka 20 (nr. grupy i okresu, ile ma elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6. Podać definicje i zastosowanie:
• Inhibitor
• Szybkość reakcji
• Stan równowagi reakcji
• Dializa
• Ogniwo galwaniczne
• Iloczyn rozpuszczalności
7. Zasada działania buforu.
Gr. ?
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka CHLORU (nr. grupy i okresu, ile ma elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6.Podać definicje i zastosowanie:
• Izotopy
• Potencjał termodynamiczny
• Aerozole
• Reguła przekory
• Stała krioskopowa
• Szereg napięciowy metali
Gr. ?
1. Napisz konfigurację elektronową pierwiastka MAGNEZU (nr. grupy i okresu, ile ma elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierwiastka w org. żywych.
2. Reakcja utleniania tego pierwiastka, nazwij produkty reakcji i podaj charakter chemiczny.
3. Reakcja tego pierwiastka z wodą. Podać produkt reakcji, charakter chemiczny i rodzaj wiązania.
4. Napisać tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. Nazwij produkt.
5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać równania.(dysocjacja, hydroliza, jeśli nie zachodzi dlaczego ?, stałej równowagi reakcji chem.)
6. Podać definicje i zastosowanie:
• Azeotropy
• Stała ebulioskopowa
• Stała dysocjacji
• Mieszanina oziębiająca.
Omów strukture elektronową pierwiastków grupy 17. Napisz równania reakcji i wynikające z tego właściwości chemiczne
Na konkretnych przykładach wyjaśnij powstawanie wiazania kowalencyjnego. Jakie właściwości są charakterystyczne dla cząsteczek z takim wiązaniem
Podaj przykłady związków w których siarka może być tylko utleniaczem, tylko reduktorem lub tym i tym jednoczesnie Napisz odpowiednie reakcje
Omów zjawisko osmozy i podaj praktyczne zastosowanie
Brom etc.
Napisz reakcje tlenku tlenku chloru na najwyższym stopniu utleniania z wodą
Napisz 2 równania reakcji w której glin jest w formie kationowej i anionowej o czym to świadczy
Przedstaw wszystkie reakcje zachodzące pomiędzy woda a jedna sola z zad3
Pojęcia: sublimacja, efekt Tyndalla, potencjał termodynamiczny.
Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania
Azot etc.
Napisz reakcje tlenku tlenku bromu na najwyższym stopniu utleniania z wodą
Napisz przykłady 2 zwiazków bedących kwasami według teori Lewisa Napisz reakcje
Deninicje: peptyzacja, reakcje zerowego zedu, entalpia
Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to są elektrolity slabe
Wiazanie kowalencyjne powstawanie przykłady właściwości wynikające
Na podstawie równań wyjaśnij właściwości niemetali. Powiedz jak zmieniają się w ukł
Definicja prawa Roulta i praktyczne zastosowanie
Inchibitor i praktyczne zastosowanie
Pojecia: żel, reakcje zerowego rzedu, potencjał termodynamiczny.
Napisz rekacje wodnego węglanu amonu z kwasem octowym
Wiazania wystempujace w kryształach praktyczne zastosowanie
Opisz budowe cząsteczki wody I jej charakterystyczne właściwości
Podaj przyłady tlenu zasadowego i kwasowego co powstanie z ich połączenia, odczyn opisany reakcjami
Co to są funkcje stanu układu i co je łączy
Co to jest reakcja złozona 2 przykłady
Opisac zjawisko elektroforezy i wypisac zastosowanie.
Na wybranych przykładach wyjaśnij regułe przekory
Opisz pierwiastki gr. 1,2 podaj ich właściwości, poprzyj równaiami rekacji
Podaj stałą równowagi reakcji kwasu solnego z amoniakiem. Co się stanie z równowagą jeśli zmienimy temperature i cisnienie (delta H<0)
Co to jest szereg napięciowy metali
Wiaznie wodorowe przykłądy i opis
Co to jest kataliza Podaj przykłady katalizy homogenicznej, heterogenicznej, kwasowo-zasadowej, autokatalizy
Wymien 4 przykłady otrzymywania koloidów, podaj przykłady
Podaj 2 substancje amfoteryczne. Reakcje
Piany - właściwości, powstawanie, praktyczne zastosowanie.
Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr1 wykaz ich właściwości chemiczne napisz reakcje
Na przykładzie buforu octowego opisz bufory
Podaj warunek samorzutności przemian izobaryczno-izotermicznych oraz izochorycznych-izotermicznych Podaj nazwy odpowiednich funkcji a takrze warunki kiedy przemiana jest samorzutna, wymuszona, a kiedy pozostaje w równowadze.
Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjacje słabego. Napisz reakcje i zas.
Magnez etc.
Napisz reakcje tlenku fosforu na najwyższym stopniu utleniania z tlenkiem o charakterze przeciwnym (powstanieY)
Napisz reakcje Y z woda
Czy podane reakcje zachodza czy nie. Napisz stałe
CaOH + NaOH
CuSO4 + Fe
Fe2(SO4)3 + Cu
Cu + HCl
Omów właściwości roztworów z uwzględnieniem temperatury wrzenia i krzepniecia w stosunku do czystych rozpuszczalników Podac zastosowanie
Wapn etc.
Napisz jedna reakcje otrzymywania soli obojętnej wodorosoli hydrokso-soli
Definicje stała krioskopowa, aerozol, izotop
Własciowosci optyczne koloidów
??
Jak zmienia się elektroujemność w ukł. Okresowym podaj przykłady pierwiastków elektroujemnych i elektro dodatnich
Scharakteryzuj strukture elektronowa i wynikające z niej właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1 Napisz równania odpowiednich reakcji.
Napisz równania tlenku azotu na najwyższym stopniu utleniania z tlenkiem o charakterze przeciwnym nazwij powstały produkt Y
Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie zapisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia na stałe odpowiednich równowag, podaj i udowodnij odpowiednimi reakcjami odczyn roztworu
Podaj definicje: emulsja, alotropia, katalizator
Na przykładach wyjaśnij co to jest elektrolit mocny
Omów na przykładach powstawanie równania kowalencyjnego
Azot etc.
Zwiazki z budowa jonową 3-4 cechy tego wiązania
Napisz dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z parą wodna od zwykłej
2 praktyczne zastosowania dializy
Jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu reakcje
Pojęcia Rospuszczalnośc, Liczba Avogarda, Energia aktywacji.