EGZAMIN Z CHEMII, biotechnologia prz


05.02.2010r.

…………………………. ….. ……...…………

Imię i nazwisko Punkty/Ocena

Chemia ogólna - kierunek Biotechnologia

EGZAMIN SEMESTR I TERMIN I

Skala ocen (max. 98 ) 49-55 - 3.0 ; 56-60 - 3.5 ; 61-65 - 4.0 ; 66-70 - 4.5 ; > 70 - 5.0

1. Proszę opisać równowagi w roztworze buforowym składającym się z kwasu octowego i octanu sodowego ( wyprowadzenie wzoru na pH buforu, zależności pH od składnika buforu, co dzieje się w tym roztworze przy dodawaniu roztworu mocnego kwasu lub mocnej zasady, co to jest pojemność buforowa). 10pkt

2. Proszę opisać równowagi w roztworze aminokwasu na przykładzie alaniny o wzorze 1: o następujących wartościach pKa: grupy aminowej = 9.9 i grupy karboksylowej = 4.1. Proszę narysować wykres dystrybucji poszczególnych form ( wykres zawartości procentowej w zależności od pH - rys. 1). 10pkt

CH3

|

H2N - C - COOH

|

H

1

0x01 graphic

3. Co to jest spektrometria masowa? Jak najprawdopodobniej będzie wyglądać widmo masowe trichlorku boru BCl3 (procentowe zawartości izotopów tych pierwiastków wynoszą: 10 B = 20%, 11 B = 80%, 35 Cl = 75%, 37 Cl = 25% ), jeśli detektor będzie wykrywał tylko kationy jednododatnie? 15 pkt.

4. Zdefiniować pojęcia: potencjał jonizacji (IP), powinowactwo elektronowe (EA), elektroujemność (EN). Jak i dlaczego zmieniają się IP, EA i EN w zależności od budowy atomu? Proszę zaznaczyć strzałkami w prostokącie obrazującym układ okresowy kierunki tych parametrów. 8 pkt.

IP EA EN

0x08 graphic
0x08 graphic
0x08 graphic
0x01 graphic

5. Klasyfikacja związków chemicznych jako kwasów i zasad wg ujęcia Arrhenius'a (A), wg teorii Bronsted'a i Lowry'ego (BL) oraz wg Lewis'a (L). Proszę podać przykłady i wskazać sprzężone pary kwas - zasada w przykładzie ilustrującym teorię BL. 10 pkt.

6. Proszę narysować schemat orbitali molekularnych dla diatomowych połączeń: O22 -, O2-, O2 i O2+ oraz wyliczyć rząd wiązania w tych związkach. 10 pkt.

7. Proszę omówić prawo działania mas i regułę LeChateliera na przykładzie reakcji syntezy estru octanu etylu ( CH3CO - OCH2CH3 - tworzy się z kwasu octowego CH3COOH i alkoholu etylowego CH2CH3OH). W jaki sposób można zwiększyć wydajność syntezy estru oraz stopień przereagowania etanolu? 15 pkt.

8. Proszę podać konfigurację elektronową atomów i jonów: Na, Na+, F-, Fe3 +, Fe2 +. 5 pkt.

9. Stan hybrydyzacji atomu centralnego oraz momenty dipolowe w cząsteczkach CH4, NH3, NH4+, H2O, BF3. 8 pkt.

10. Równowagi jonowe w wodzie. Autodysocjacja wody, pojęcia pH i skala pH. 7 pkt.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
notatki na egzamin sciaga, ►► UMK TORUŃ - wydziały w Toruniu, ► WYDZIAŁ Biologii, WYDZIAŁ Chemii, Bi
Egzamin Mikrobiologia, ►► UMK TORUŃ - wydziały w Toruniu, ► WYDZIAŁ Biologii, WYDZIAŁ Chemii, Biotec
odp egzamin 2012, ►► UMK TORUŃ - wydziały w Toruniu, ► WYDZIAŁ Biologii, WYDZIAŁ Chemii, Biotechnolo
hydrobiologia 30.11.2011, ►► UMK TORUŃ - wydziały w Toruniu, ► WYDZIAŁ Biologii, WYDZIAŁ Chemii, Bio
egzamin z chemii, Zootechnika, 1 rok, Chemia, Egzamin
Pytania egzaminacyjne z Chemii
egzamin z ekonomiki, Biotechnologia notatki, Ekonomika
Egzamin z chemii 13
egzamin z chemii duży wymiar
Egzamin z chemii 11 odpowiedzi
Pytania egzamin z chemii
POPRAWKA EGZAMINU Z CHEMII ORGANICZNEJ
Zagadnienia treningowe na egzamin z Chemii ywno Ťci
Egzamin z chemii 2009 odpowiedzi, Chemia, kolosy i egzamin

więcej podobnych podstron