Wymagania na sprawdzian : Wiązania chemiczne, budowa cząsteczki.
podręcznik chemia 1 rozszerzony, strony od 187-do końca podręcznika.
Znać pojęcia: reguła oktetu i dubletu, energia wiązania chemicznego, polaryzacja wiązania, wiązanie jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne, metaliczne, wodorowe, donor, akceptor, wiązanie typu pi oraz sigma, hybrydyzacja orbitali, dipol elektryczny, moment dipolowy, asocjacja, asocjaty, dimer, oddziaływanie dipol-dipol, alotropia, polimorfizm, kryształy anizotropowe, rozpuszczanie, dysocjacja, izomorfizm, solwatacja, hydratacja
Umieć narysować dowolne cząsteczki jedno i dwuskładnikowe oraz: wodę, amoniak, dwutlenek węgla, kwas azotowy (V), kwas siarkowy (VI), dwu- i trójtlenek siarki, dwusiarczek węgla, CH4, CBr4, CCl4 , CHCl3 ,BH3 , H2S ,HCN, NaOH, KOH, BF3.
Umieć dla tych przykładów (jeżeli posiadają typ cząsteczki z wiązaniem kowalencyjnym lub kowalencyjnym spolaryzowanym) podać typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) oraz kształty przestrzenne (liniowy-dygonalny, trygonalny płaski, tetraedr).
Umieć wskazać wśród podanych przykładów cząsteczki polarne i niepolarne.
Umieć określać typ wiązania chemicznego na podstawie różnic elektroujemności pomiędzy atomami w skali Paulinga.
Umieć wskazać wiązanie w narysowanym (przez nauczyciela lub przez ciebie) związku chemicznym lub asocjacje - typu pi, sigma, wiązanie wodorowe, kowalencyjne lub kowalencyjne spolaryzowane.
Przykładowe pytania na zrozumienie przerabianych treści:
Jaka jest najkorzystniejsza konfiguracja dla jonów wapnia i dlaczego?
W którym związku HBr czy HCl następuje większa polaryzacja wiązania?
Jakie ładunki cząstkowe zgromadzone zostały na poszczególnych atomach w cząsteczce OF2?
Wyjaśnij, dlaczego w temperaturze pokojowej woda jest cieczą, a metan gazem.
Który z atomów będzie miał wyższą I energię jonizacji atom sodu czy magnezu?
Czy HCl jest dobrze rozpuszczalny w wodzie?
Na czym polega proces rozpuszczania soli kuchennej?
Dlaczego diament trudno zapalić?
Dlaczego fosfor biały świeci w ciemności?
Umieć opisać lub porównać rodzaje kryształów (np. sól kuchenną (jonowy) i diament (typ kowalencyjny).
Umieć opisać odmiany alotropowe węgla, tlenu, fosforu i siarki.