ĆWICZENIE 24.

ELEKTROLITY I NIEELEKTROLITY

Obowiązujący materiał:

- dysocjacja elektrolityczna i jej mechanizm;

- elektrolity i nieelektrolity - definicja, przykłady;

- równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej kwasów, zasad i soli.

Sprzęt: Odczynniki:

konduktometr woda destylowana

zlewki 50 cm³ woda wodociągowa

tryskawka z wodą destylowaną alkohol etylowy

bibuła filtracyjna benzen -

0,1 M wodne roztwory HCl, NaOH, CH₃COOH, NaCl, sacharozy i inne

Wykonanie ćwiczenia:

Ćwiczenie polega na zaobserwowaniu różnic w przewodnictwie elektrycznym pomiędzy różnymi związkami chemicznymi i roztworami wodnymi różnych substancji. W tym celu do zlewek należy wlać po ok. 40 cm³ wody destylowanej, wody wodociągowej oraz 5 różnych substancji lub roztworów (wybranych spośród przygotowanych przez asystenta). Zlewki należy podpisać. Następnie kolejno należy zmierzyć konduktometrem przewodnictwo badanych substancji, zaczynając od wody destylowanej. Należy pamiętać o każdorazowym dokładnym umyciu i osuszeniu elektrody przed kolejnym pomiarem.

Wyniki należy umieścić w tabeli. W przypadku substancji, które uznasz za elektrolity, zapisz reakcję dysocjacji. Odnośnikiem w tym wypadku może być woda destylowana. Czysta woda nie jest elektrolitem i ma bardzo znikome przewodnictwo właściwe (rzędu kilku μS/cm), wynikające raczej z obecności zanieczyszczeń niż z dysocjacji cząsteczek wody. Substancje, których przewodnictwo właściwe jest mniejsze lub tylko nieznacznie większe od przewodnictwa wody należy traktować jako nieelektrolity.

UWAGA! Należy zwracać uwagę na diody konduktometru wskazujące jednostki, w których dokonywany jest pomiar (mS/cm lub μS/cm).

Tabela 1. Wyniki pomiarów przewodnictwa.

Lp.	Substancja badana	Wskazania konduktometru	Reakcja dysocjacji elektrolitycznej
1.	woda destylowana
2.	woda wodociągowa
3.
4.
5.
6.
7.

Opracowanie wyników:

Opis ćwiczenia powinien zawierać definicję elektrolitów i nieelektrolitów, wypełnioną tabelę 1 oraz wyjaśnienie, dlaczego woda wodociągowa wykazuje przewodnictwo nawet kilkadziesiąt razy większe niż woda destylowana. Należy napisać równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej soli odpowiedzialnych za przewodnictwo elektryczne wody wodociągowej.

17

---