Zadania z Hessa do ćwiczenia

1. Znając entalpię tworzenia Fe₂O_3(s) oraz entalpię reakcji:

4FeO_(s) + O_2(g) = 2 Fe₂O_3(s) Δ H⁰_reakcji = -584kJ obliczyć standardową entalpią tworzenia FeO_(s)

odpowiedź = -264kJ/mol

2. Obliczyć efekt cieplny spalania 200g siarki zgodnie z równaniem

S_(s) + N₂O _(g) = SO_2(g) + N_2(g) , które to równanie trzeba uzgodnić

Δ H⁰ N₂O _(g) = +81kJ/mol

Δ H⁰ SO₂ = -293kJ/mol odpowiedź =-2862,5kJ

3. Podczas spalania 1.6 g siartki S w tlenie powstało 14.8 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia SO₂. odpowiedź = -296kJ/mol

4. Oblicz ile energii na sposób ciepła wydzieli się podczas spalania 13g cynku zgodnie z reakcją: Zn_(s) + 1/2O_2(g) = ZnO_(s) Δ H⁰ ZnO_(s) = -485 kJ/mol odpowiedź = wydzieli się 57kJ energii

5. Jaki będzie efekt cieplny przy spalaniu 100kg węgla Δ H⁰ CO_2(s) =-393kJ/mol

odpowiedź =-3270MJ

6. Jaki będzie efekt cieplny spalania 1 dm³ CO w warunkach normalnych jeżeli produktem będzie CO₂ Δ H⁰ (CO₂)_g = - 393kJ/mol odpowiedź = 17,5 kJ

6. Podczas spalania 1.5 g siartki S w tlenie powstało 13.8 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia SO₂. odpowiedź = -296kJ/mol

7. Ile energii wydzieli się na sposób ciepła podczas syntezy z pierwiastków 40 g CH₄wiedząc, że entalpia tworzenia gazowego metanu wynosi -76kJ/mol odpowiedź = wydzieli się 190kJ energii

8. Obliczyć efekt cieplny reakcji redukcji 3 kg Fe₂O₃ tlenkiem węgla CO, zgodnie z reakcją

Fe₂O_3(s) + CO_(g) = Fe_(s) + CO_2(g) którą trzeba najpierw uzgodnić Δ H⁰ _Fe2O3 = -821 kJ/mol,

Δ H⁰ _CO(g) = -110kJ/mol, Δ H⁰ _CO2(g) = -393kJ/mol odpowiedź =-525 kJ

9. Oblicz ile energii na sposób ciepła wydzieli się podczas spalania 13g cynku zgodnie z reakcją: Zn_(s) + 1/2O_2(g) = ZnO_(s) Δ H⁰ ZnO_(s) = -485 kJ/mol odpowiedź = wydzieli się 57kJ energii

10. Podczas spalania 1.2 g siartki S w tlenie powstało 11.1 kJ ciepła. Obliczyć standardową entalpię tworzenia SO₂. odpowiedź = -296kJ/mol

11. Jaki będzie efekt cieplny spalania 1 dm³ wodoru w warunkach normalnych jeżeli produktem będzie para wodna Δ H⁰ (H₂O)_g = -241 kJ/mol odpowiedź-10,8kJ

12. Oblicz ile energii na sposób ciepła wydzieli się podczas spalania 6,5 g cynku zgodnie z reakcją: Zn_(s) + 1/2O_2(g) = ZnO_(s) Δ H⁰ ZnO_(s) = -485 kJ/mol odpowiedź = wydzieli się 48,5kJ energii

13. Obliczyć efekt cieplny rozkładu 2kg CaCO₃ znając Δ H⁰ _CaCO3 =-1206kJ/mol,

Δ H⁰ _CaO = -635kJ/mol, Δ H⁰ _CO2 =-393kJ/mol odpowiedź = +3560kJ

---