1.Definicje:
-relacja względności Einsteina

inaczej zasada równoważności masy i energii: E=m∙c², ∆E=∆m∙c² gdzie E-energia, m-masa, c-prędkość światła w próżni (2,9979∙10⁸m\s).
-reguła przekory le Chateliera-Brauna

Jeżeli układ znajdujący się w równowadze zostanie poddany działaniu zewnętrznemu tzn. zmieni się któryś z parametrów (c, T, p, V) warunkujących jego równowagę, to układ będzie dążył do zmniejszenia skutków tego działania.

-stała dysocjacji

(K) bezwymiarowa, jest szczególnym przypadkiem stosowania prawa działania mas, opisuje równowagę w rozt. słabych elektrolitów. Jest zależna od rodzaju elektrolitu, rozpuszczalnika i temp. Nie zależy od stężenia elektrolitu. K= C(A)*C(B)/C(A,B). C(A) steż. molowe kationu A w stanie równowagi C(B) steż. mol. Anionu B w stanie równowagi, C(A,B) stężenie cząstek niezdysocjowanych. W stanie równowagi.
-prawo wymiernych wskaźników

jeżeli w krysztale wybierzemy płaszczyznę jednostkową, odcinającą na trzech osiach krystalograficznych odcinki a,b,c i jeśli jakakolwiek inna ściana, występująca w danym krysztale, odcina na tych osiach odcinki a',b',c' to zawsze spełniony jest warunek a/a':b/b':c/c'=h:k:l , gdzie h,k,l to wskaźniki Millera (przyjmujące tylko wartości całkowite)

-ogniwo elektrochemiczne

ogniwo galwaniczne; układ dwu elektrod połączonych zewnętrznym przewodem, w którym reakcja utlenienia została przestrzennie oddzielona od reakcji redukcji. Elektroda o niższym potencjale nazywa się anodą (zachodzi na niej reakcja utlenienia) a o wyższym potencjale katodą (zachdzi na niej reakcja redukcji).
-zawiesina

- układ dyspersyjny, w którym ziarna fazy rozproszonej są większe od 200 nm.
-reguła faz Gibbsa

Suma liczby stopni swobody układu i pozostających w równowadze faz równa się liczbie niezależnych składników powiększonych o dwa s +f = n +2

-asfalty

skomplikowane układy koloidalne miceli asfaltowo - maltenowych stabilizowanych żywicami asfaltowymi
-stan szklisty

stan, w którym materia nie posiada uporządkowania dalekiego zasięgu. Sposób rozmieszczenia podstawowych elementów sieci przestrzennej szkła przypomina rozmieszczenie molekuł w cieczy, lub nawet gazie.
-funkcje stanu wielkości opisujące uklad, których zmiana zależy od stanu początkowego i końcowego układu, a nie zależy od drogi przemian

2. Hybrydyzacja orbitali atomowych 126C

atom węgla może ulegać hybrydyzacji -sp³ (tetraedr np. CH₄) -sp² (struktura trójkątna płaska np. C₂H₄, C₆H₆) -sp (struktura liniowa np. C₂H₂). Np. C₂H₄ w stanie podstawowym ma konfiguracje 1s²2s²2p² a w stanie wzbudzonym 1s²2s¹2p¹.
3. Istota wiązania jonowego i właściwości związków o tym wiązaniu

heteropolarne elektrowalencyjne (połączenie 2 jonów) przeniesienie elektronów walencyjnych od atomów jednego rodzaju do 2 rodzaju, wiązanie miedzy atomami elektrododatnimi i elektroujemnymi. Np. ( tylko ciała stałe) sole NaCl, KF Właściwości a) wiązanie bezkierunkowe łatwość budowy sieci we wszystkich kierunkach sieci , związki jonowe to ciała stałe. b) wiązanie wysoko energetyczne 150kcal/mol - powoduje to wysoka temp topnienia i wrzenia c) substancje nie przewodzą prądu w stanie stałym- dopiero po stopieniu d) Wcieczy polarnej np. wodzie ulegają dysocjacji na jony i wtedy przewodzą prąd elektryczny e) takie związki wykazują niska rozszerzalność cieplną f) niski współczynnik załamania światła 1,3 -1,9 ciała szkliste bezbarwne przeźroczyste g)kryształy jonowe mogą być twarde i kruche.
4. Ustalić zależność między iloczynem rozpuszczalności, a rozpuszczalnością dla Ca3(PO4)2. dodatek jakiego elektrolitu zmniejszy stężenie jonów [Ca2+] w roztworze nasyconym tej soli?

X 3X 2X

L=

Dodatek mocnego elektrolitu dysocjującego na jon PO₄^3- np. H₃PO₄3H⁺+PO₄^3-

5. Obliczyć obniżenie temperatury krzepnięcia wody po rozpuszczeniu ½ mola substancji w 1kg wody (Kr=1,85) (substancje: NaCl i jeszcze dwie substancje, wszystkie dysocjowały dając z 1 mola po kolei 2, 3, 4 mole)

• NaCl

0,5mol/kg

NaCl Na⁺+Cl^- 1 mol dysocjuje na 1+1=2 mol

0,5 mol/kg * 2 = 1mol/kg

1mol/kg *1,85 kg*K/mol = 1,85 K

• Np. CaCl₂

0,5mol/kg

CaCl₂ Ca²⁺+2Cl^- 1 mol dysocjuje n 1+2=3 mol

0,5 mol/kg * 3 = 1,5mol/kg

1,5mol/kg *1,85 kg*K/mol = 2,775 K

6. Właściwości koloidów.

W roztworach koloidalnych liczność fazy rozpuszczonej jest znacznie mniejsza niż w roztworach rzeczywistych zawierających tę samą ilość substancji.

Stężenia molowe roztworów koloidalnych są bardzo małe

Właściwości takie jak: temperatura wrzenia, temperatura topnienia i prężność par rozpuszczalnika są zbliżone do wartości dla czystego rozpuszczalnika

Pod wpływem pola elektrycznego cząstki koloidalne poruszają się względem nieruchomego ośrodka dyspersyjnego w kierunku jednej z elektrod - zjawisko elektroforezy.

---