STEZENIA Zmieszano 50g soli(MA) i 130g wody(MB).Obliczyc st.procentowe tego roztworu. Cp=[MA/(MA+MB)]x100% Zmieszano 50g wody(MW) i 30g 20% roztworu.Ilu procentowy roztwor otrzymano? MA=30gx20%=6g MW=50g Mx=30g-MA=24g Cp=[MA/(MA+MW+MX)]x100% Ze 150g 20% roztworu odparowano 20g wody.Ilu procentowy roztwor otrzymano? MA=150gx20%=30g Mx=150g - MA=120g Mxpo=120g-20g=100g Cp=[MA/(MA+Mxpo)]x100% W 85g roztworu znajduje się 15gNaOH.Jakie jest st.procentowe tego roztworu? MR=85g MA=15g Cp=[MA/MR]x100% Ile gramow Na2CO3 znajduje się w 25cm^3 0,2-molowego roztworu? V=25cm^3=0,025dm^3 0,2 mol => 1 dm^3 x mol => 0,025 dm^3 x=0,005 mol 1 mol Na2CO3 - 2x23+12+3x16=106g 0,005 mol => x 1 mol => 106g x=0,53g W 400cm^3 roztworu znajduje sie 20g NaOH,jakie jest stezenie molowe tego roztworu? MsNaOH=23+16+1=40g V=0,4dm^3 ms=20g Cm=[ms/(MsxV)] Do 250cm^3(V1) 0,4 molowego roztworu dodano 250 cm^3 (V2) wody.Ilu molowy roztwor oterzymano? 1 dm^3 => 0,4 mol 0,25 dm^3 => x x=0,1 mol Cm=[x/(V1+V2)] Zmieszano 30 cm^3 0,1 molowego roztworu NaOH z 20cm^3 0,2 molowego roztw.NaOH,Jakie jest st.molowe otrzymanego roztworu? Cm1=0,1 mol/dm^3 Cm2=0,2 mol/dm^3 Ms1=MNaOH=40g Ms2=Ms1=40g V1=0,03 dm^3 V2=0,02 dm^3 ms1=Cm1xMs1xV1 ms2=Cm2xMs2xV2 Cm=[(ms1+ms2)/(Ms1x{V1+V2})] Jakie jest stezenie procentowe 2,873 molowego roztworu HCl o gestosci 1,074 g/cm3 Cp=[(CmxMx100%)/d] d=1,074g/cm3=1074g/dm3 Cm=2,873 g/mol M=MHCl=1+35=36g Jakie jest stezenie molowe 15% roztworu H2SO4 o gestosci 1,102g/cm3? V=(ms/d)=(100g/1,102)=0,09 dm3 0,09 dm3 => 15g 1 dm3 => x x=166,67g Ms=2x1+32+4x16=98g N=(ms/Ms) mol/dm3 Ile gramow AgNO3 mozna otrzymac z 15g metalicznego srebra? MAgNO3=108+14+3x16=170g MAg=108g 170g => 108g x =>15g x=23,61g Ile g tlenku wapnia i dwutlenku wegla otrzyma sie przez wypalenie 70g 83% wapienia CaCO3? CaCO3 = CaO+CO2 + Q MCaCO3=100g MCaO=56g MCO2=44g 70gx83%=58,1g 100g => 56g 100g => 44g 58,1g => x 58,1 g =>x xCaO=32,54g xCO2=25,56g 5g zelaza(MA) rozpuszczono w kwasie siarkowym.Obl ile gramow I ile dm3 wodoru wydzielilo sie w reakcji tworzenia FeSO4? Fe+H2SO4 -> FeSO4+H2 ^ MFe=55g => MH2=2g MA=5g => X X=0,18g -otrzymano 18g wodoru 1 mol H2 = 2g => 22,4 dm3 0,18g => X X=2,02 dm3 - objetosc wodoru Ile gramow wody należy uzyc aby 20g 95% wapna palonego CaO przeprowadzic w wapno gaszone Ca(OH2)?

CaO+H2O -> Ca(OH)2 MCaO=56g MH2O=18g 95%x20g=19g CaO 56g => 18g 19g => X X=6,11g Po spaleniu 2,62g koksu powstalo 8,75g dwutlenku wegla.Obliczyc procentowa zawartosc wegla w koksie. C+O2 ->CO2 Mc=12g => Mco2=44g X => 8,75g X=2,38g Cp=(X/2,62g)x100% Obliczyc stezenie molowe jonow w 0,005 molowym roztworze mocnych elektrolitow K2SO4. AnBm nA^m++mB^n- K2SO4 2K^++SO4^2- 2[K^+] = 1 mol 1[SO4^2-] = 1 mol X[K^+]=0,005 mol X[SO4^2-]=0,005 mol [K^+]=0,01 mol/dm3 [SO4^2-]=0,005 mol/dm3 Obliczyc [H+],[OH-],pH,pOH w 0,01 molowym roztworze HCl Co=0,01 mol HCl-elektrolit mocny α=1 JH2O=1,0x10^-14=[H+]x[OH-] [H+]=Cox α = 0,01x1=0,01=10^-2mol/dm3 [OH-]=(JH2O/[H+])=(10^-14/10^-2)=10^-12mol/dm3 pH=-log[H+]=-log10^-2=-(-2)log10=2 pOH=14-pH=12 Obliczyc [H+],[OH-],pH,pOH w 0,01 molowym roztworze NaOH Co=0,01 mol HCl-elektrolit mocny α=1 JH2O=1,0x10^-14=[H+]x[OH-] [OH-]=Cox α = 0,01x1=0,01=10^-2mol/dm3 [H+]=(JH2O/[OH-])=(10^-14/10^-2)=10^-12mol/dm3 pH=-log[H+]=-log10^-2=-(-2)log10=2 pOH=14-pH=12 Obliczyc stezenie jonodorotlenkowych w 0,1 molowym roztworze wodorotlenku amonowego.Stala dysocjacji KNH4OH=1,77x10^-5 NH4OH Co=0,1 mol=10^-1mol α =pierw.(K/Co)=1,33x10^-2mol/dm3 [OH-]=Cox α=10^-1x1,33x10^-2=1,33x10^-3mol/dm3 Obliczyc stezenie CH3COOH,jeżeli α=1% ,a KCH3COOH=1,77x10^-5 α =1%=0,01=10^-2 α=pierw.(K/Co) /^2 α^2=K/Co Co=(K/ α^2)=1,77x10^-4 mol/dm3 Obliczyc pH roztworu jeżeli stezenie jonow [OH-] wynosi 1,0x10^-3mol/dm3 JH2O=[H+]x[OH-]=1x10^-14 mol/dm3 [H+]=(JH2O/[OH-])=10^-11 mol/dm3 pH=-log[H+]=11 Stopien dysocjacji 0,01 molowego roztworu slabego kwasu α=1%.pH,pOH=? Co=0,01=10^-2 mol/dm3 α =1%=0,01=10^-2 [H+]=Cox α=10^-4mol/dm3 [OH-]=(JH2O/[H+])=10^-10mol/dm3 pH=-log[H+]=4 pOH=14-pH=10 Obliczyc stopien dysocjacji CH3COOH, którego pH=4,stala K=1,77x10^-5 [H+]=10^(-pH)=10^-4 mol/dm3 α=(K/[H+])=1,77x10^-1 Obliczyc pH w 0,02 molowym roztworze kwasu azotawego,którego stala dysocjacji KHNO2=4x10^-4 Co=0,02=2x10^-2 mol/dm3 α =pier.(K/Co) [H+]=Cox α=Co x pierw.(K/Co)=2,8x10^-3 pH=-log[H+]=2,55 Wyprowadzic wzor na zaleznosc miedzy iloczynem rozpuszczalnosci a rozpuszczalnoscia dla Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 3Ca^2++2PO4^3- X-rozpuszczalnosc Ca3(PO4)2 [Ca^2+] = 3X [PO4^3-]=2X L=[Ca^2+]^3 x [PO4^3-]^2=108X^5 W 250 cm3 roztworu jest 0,37x10^-3g (Ms) AgCl Obliczyc wartosc iloczynu rozpuszczania. V=250cm3=0,25 dm3 MAgCl=142g AgCl Ag^++Cl^- [Ag+] = X [Cl-]=X L=[Ag+]^1 x [Cl-]^1=X^2 X=Ms/(MAgClxV)=1,03x10^-5 mol/dm3 L=X^2=(1,03x10^-5)^2=1,1x10^-10 Jaka jest rozpuszczalnosc Ag3PO4 w mol/dm3.Wartosc iloczynu rozpuszczalnosci L=1x10^-21

X-rozpuszczalnosc Ag3PO4 mol/dm3 Ag3PO4 3Ag^++PO4^3- [Ag+] = 3X [PO4^3-] = X L = [Ag+]^3 x [PO4^3-]^1 = 27X^4 27X^4=10^-21 X=2,46x10^-6 mol/dm3 Jakie jest stez.molowe H2SO4 jezeli z 200cm3 jego roztworu wytracono za pomoca BaCl2 10g BaSO4? H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + 2HCl [200cm3] [10g] MH2SO4=98g => MBaSO4=233g XH2SO4 => 10g 1dm3 => 98g 0,2dm3 => X Cm=( XH2SO4/X) Jakie jest stezenie jonow Ag+ jezeli z 500cm3 jego roztworu wytracono 0,25 mola AgCl. Ag^++Cl^- =>AgCl 0,5dm3 =>0,25 mol 1 dm3 => X X=0,5 mol/dm3 Z probowki technicznego CaCO3 o masie 0,5g (MA) pod wplywem kwasu wydzielilo sie 98,7 cm3 CO2.Jaka jest procentowa zawartosc CO2 i CaCO3 w probowce? CaCO3 + H+ =>CO2 +... 0,5g 0,0987dm3 MCO2=44g => 22,4dm3 XCO2 => 0,0987 dm3 CpCO2=( XCO2/MA)x100% MCaCO3=100g => MCO2=44g XCaCO3 => XCO2 CpCaCO3=( XCaCO3/MA)x100% Na zmiareczkowanie 0,356g Na2CO3 zuzyto 33,2 cm3 HCl.Obliczyc stezenie molowe HCl? Na2CO3 +2HCl =>2NaCl +H2CO3 0,356g 33,2cm3 [V]=0,0332 dm3 1mol 2 mol MNa2CO3=106g => 2xMHCl=2x36,5=73g 0,356 g => XHCl [g] 1dm3 => MHCl=36,5g X => XHCl CmHCl=(X/V) [mol/dm3] Na zmiareczkowanie 20 cm3 roztworu kwasu zuzyto 36,22 cm3 roztworu NaOH o stezeniu 1mol/dm3.Ile gramow stalego NaOH potrzeba do zobojetnienia 5dm3 tego roztworu? H^++ NaOH 0,2dm3 0,3622 dm3 MNaOH=40g 0,2 dm3 => 0,3622 dm3 5 dm3 => X X=9,055 dm3 1dm3 => 40g MNaOH 9,055dm3 => X Na zmiareczkowanie 25cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,48 mol/dm3 zuzyto 27,8 cm3 roztworu H2SO4.Obl.stezenie molowe kwasu. 2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O V1=0,25dm3 V2=0,278 dm3 A=2 B=1 C1=0,48mol/dm3 A/B = [(Vz x C1)/(V2 x C2)] C2= [(B x V1 x C1)/(A x V2)] Oblicz mase molowa 3CaO x 2SiO2 I liczbe czastek w 0,01 molu. MCa=40g MSi=28g MO=16g 1 mol => 6,023x10^23 0,01 mol => X X=6,023x10^21 M3CaO x 2SiO2=3xMCaO + 2xMSiO2=288g 288g => 1 mol Xg => 0,01 mol 228g => 6,023x10^23 Xg => X czasteczek Oblicz rozpuszczalnosc Fe(OH)3 ; L=4,5x10^-37 Fe(OH)3 Fe^3++3OH- [Fe3+]=X [OH-]=3X L=[Fe3+]^1 x [OH-]^3 = 27X^4 27X^4 = 4,5x10^-37 X=3,6x10^-10 W czym jest wiecej czasteczek?W 1g CaSO4 czy w 1g Fe2O3? MCaSO4=136 g => 6,023x10^23 (1mol) 1g => X czasteczekCaSO4 MFe2O3=158 g => 6,023x10^23 (1mol) 1g => X czasteczekFe2O3 porownac!!! Oblicz procentowa zawartosc C w CaCO3 i w C6H12O6?

Mc=12g MCaCO3=100g MC6H12O6=180g Cp1=(Mc/ MCaCO3)x100% Cp2=(Mc/ MC6H12O6) x 100% Rozpuszczalnosc Ca(OH)2 w 20`C wynosi 1,7g/dm3.Oblicz pH nasyconego roztworu i nanies go na skale pH MCa(OH)2=74g C=R/M=1,7/74=0,0229mol/dm3=2,29x10^-2mol/dm3 Ca(OH)2 Ca^2++2OH- mocny elektrolit α=1 ; α=([OH-]/C) [OH-]=C pOH=-log[OH-] pH=14-pOH skala pH od 0 do 14 (prosta,naniesc na nia wynik)

---