nie ma kształtu, objętości ani swobodnej powierzchni
cząsteczki gazu są znacznie od siebie oddalone
poruszają się niezależnie po torach w niewielkim stopniu zaburzonych przez oddziaływania
Stan gazu - jest określony przez parametry stanu:
objętość V, liczbę moli n, ciśnienie p i temperaturę T
V/m - objętość właściwa gazu
V=const *T (pod stałym ciśnieniem)
Alternatywa parwa Charlesa:
p=const *T(przy stałej objętości)
Konkluzja wynikająca z rawa Avogadra:
Równanie stanu gazu doskonałego
R - uniwersalna stała gazowa 8,314 J/mol.K lub 1,986 cal/mol.K
Gdy: p = 1 atm, T = 273 K, to 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm3
Oblicz pracę wykonaną przez 1 mol gazu doskonałego, rozprężającego się izotermicznie od
Vp do Vk
Uwaga: przy rozprężaniu - praca jest dodatnia
przy sprężaniu - praca jest ujemna
(siła wywierana na jednostkę powierzchni)
jednostka (SI) 1 Pa = 1 N/m2
pomiar - manometry cieczowe, membranowe
ciśnienie standardowe p0 =105 Pa=1000 hPa ၀ 1 atm
manometry cieczowe hydrostatyczne,
elektryczne, próżniomierze jonizacyjne i in.
Wybrane jednostki ciśnienia
1 bar = 105 Pa = 1,02 at = 0,99 atm
1 atm = 760 Tr = 760 mm Hg
Zerowa zasada termodynamikiTA=TB & TA= TC TB= TC
Jeżeli ciało A jest w termicznej
równowadze z ciałem B, a B jest
z ciałem C, to ciało A jest w
Równowadze termicznej z ciałem C
(tzw. gazowa skala temperatury
Fahrenheita - 0F T (K) = t (oC) + 273,15
Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów doskonałych jest sumą ciśnień cząstkowych wywieranych przez poszczególne składniki mieszaniny
Ułat (oC) = 5/9 [T(oF) - 32]mki molowe i ciśnienia cząstkowe
Ułamek molowy xJ w mieszaninie - jest to ilość (liczba moli) cząsteczek J wyrażona jako ułamek całkowitej ilości cząsteczek w próbce
W mieszaninie zawierającej 1.0 mol N2 i 3mole H2, ułamek molowy N2 wynosi 0.25, a H2 wynosi 0.75.
|
|
|