Hydroliza soli - reakcja z wodą, jonów słabego elektrolitu pochodzących z dysocjacji soli, w wyniku czego odtwarza się ten elektrolit.
Prawo działania mas - w stanie równowagi chemicznej, stosunek iloczynu stężeń molowych produktów, do iloczynu stężeń molowych substratów, ma wartość stałą w stałej temperaturze i nosi nazwę stałej równowagi chemicznej.
Iloczyn rozpuszczalności - jest to iloczyn stężeń molowych jonów, na które dysocjuje substancja trudnorozpuszczalna, w roztworze nasyconym w stałej temperaturze.
Elektroliza - jest to całokształt procesów zachodzących w roztworze elektrolitu pod wpływem prądu stałego (tj. uporządkowany ruch jonów w roztworze, wydzielanie się substancji na elektrodach i inne)
Roztwory buforowe - są to mieszaniny słabych kwasów i ich soli, słabych zasad i ich soli, albo dwóch różnych soli kwasu wieloprotonowego na różnych etapach dysocjacji.
Dysocjacja elektrolityczna - rozkład elektrolitu na jony, pod wpływem rozpuszczalnika polarnego np. wody.
Stopień dysocjacji - stosunek liczby ( bądź stężenia) cząsteczek, które uległy dysocjacji do liczby (stężenia) cząsteczek wprowadzonych do roztworu (rozpuszczonych).
1) pytania "0" (wyjasnij pojecia)
a)hydroliza soli
b)dysocjacja
c)iloczyn rozp.
d)prawo dzialania mas
e)elektroliza
f)stopien dysocjacji
g)roztw. buforowe
h)iloczyn jonowy wody
i)prawo rozcienczen
(stowo w slowo, przecinek w przecinek....przekrecisz slowo i mozesz sie juz rabac i uczyc do 2 terminu smile.gif )
2-4) zadania z fakultetu
5)oznaczanie pH elektroda chinhydronowa
6)oznaczanie Ca2+ manganometrycznie
*nastawianie miana HCl na boraks
7)oznaczanie wody metoda fischera(reakcja)
8)roznice miedzy konduktancja a konduktometria
9)reakcja wolffa
10)mieszanina zimmrnana i r...
....
z dopytek:
*dlaczego oznacza sie wapn w srodowisku OH-
*sila jonowa
*oznaczanie Fe w obecnsci Cl-
*dlaczego w konduktometrii uzywa sie pradu zmiennego
*oznaczanie Zn potencjometrycznie i spektrofotometrycznie
*metoda Fischera
*rozklad chromatografu
* i moje ulubione...dlaczego stosuje sie chemie analitycza w farmacji (1*zasmiecanie umyslu studentow ..2*chodzi o zanieczyszczenia:)
zad 2. Definicje
a) wskaźniki redoksowe nieodwracalne
b) specjacja
c) indeks C/O
zad 3. Napisz reakcje jonowo:
a) kwas solny z węglanem sodu
b) miareczkowanie arsenu jodem
c) wydzielanie glinu na KER
zad 4. Na czym polega:
a) mineralizacja substancji organicznej
b) sporządzanie krzywej wzorcowej w spektrofotometrii
c) przygotowanie kationitu do pracy
zad 5. Narysuj i opisz:
a) polarograf
b) konduktometr
c) flourometr
zad 6. Zaproponuj metodę oznaczenia miedzi w wodzie z Odry metodą:
a) kompleksometryczną
b) miareczkowania potencjometrycznego
c) elektrograwimetryczną
obliczenia
1 Obliczyc stęzeniei miano roztworu siarczanu glinu jeśli zmiareczkowano 25,00 cm^3 roztworem EDTA o V= 12,25 i stęzeniu 0,09006.
2. Oblicz procentową zawartośc związku FeX w próbce o masie (x) i faktorze (x) jeśli otrzymano osad o masie (x) //coś na styl podobnego zadania które ktoś wrzucił.
3. Oblicz objętośc zużytego r-ru tiosiarczanu o steżeniu (x) jeśli zmiareczkowano wydzielony jod z KI po zadaniu go dichromianem o masie (x) // ilosc moli wyszla 3,24*10^-4 a objętosc tiosiarczanu 75,0cm^3
pytania
2. pojecia wyjaśnij :
--> eozyna
--> pojemnosc kolumny
--> molowy wspólczynnik absorbancji
3. napisz jonowo reakcje
--> miareczkowania KMnO4 nadtlenkiem wodoru
--> oznaczania wody met Karla Fishera
--> elektorlize CuSO4
4. Pytania napisane nie dosłownie, ale z zachowaniem ich sensu
--> Jakie znaczenie ma wartosc potencjalu półfali i gdzie je wykorzystujemy
--> Dlaczego oznaczamy manganianometrycznie Mn2+ w środowisku obojętnym
--> Co wyróżnia ISE z pośród innych znanych ci elektrod
5 Narysuj wykres:
---> miareczkowania H3PO4 za pom NaOH (+opisz)
---> chromatogram II składników gdy kolumna ma duża spr a rozp małą (lub to było na odwrót)
---> konduktometrycznego miareczkowania kw octowego NaOH
1) Pytania zerowe:
- hydroliza soli
- iloczyn rozpuszczalności
- prawo działania mas
2) Wyjaśnić pojęcia:
- siła jonowa roztworu
- redoksowy wskaźnik nieodwracalny
3) Na czym polega:
- mianowanie roztworu
- mineralizacja substancji organicznej
4) Dlaczego:
- nie może być środowiska obojętnego przy metodzie Mohra
- osad MgNH4PO4 trzeba gotować powoli i ostrożnie
5) Napisz z czego się sklada:
- odczynnik Fishera
- mieszanina Zimmermanna Reinardta
6) Napisz jonowe reakcje:
- HCl z boraksem
- nastawiania jodu na arszenik
7) Zadania
- obliczyć miano roztworu kwasu octowego, na którego x ml zużyto y ml z molowego roztworu NaOH
- 0,0125g żelaza mianowano KMnO4 i zużyto go z ml. Oblicz stężenie KMnO4
- X ml Z molowy roztwór Al2(SO4)3 mianowano roztworem wersenianu dwusodowego. Oblicz stężenie wersenianiu
0. Podaj definicje:
- Prawo działania mas
- Stopień dysocjacji
- Hydroliza soli
- Iloczyn rozpuszczalności
1. Zadanie rachunkowe - z liczeniem zawartości procentowej w próbce FeCO3 z mnożnika analitycznego
2. Zadanie rachunkowe - cos z oznaczaniem chromianów jodem, a następnie tiosiarczanem odmiareczkować.
3. Zadanie rachunkowe - 8,00 ml 0,0500 M r-ru ZnSO4 + 5,00 0,0800 M r-ru Fe2(SO4)3 za pomocą około 0,01427 wersenianu dwusodowego - jakie jest jego stężenie?
4. Definicje:
a). okluzja
b). objętość retencji
c). efekt batochromowy
d). wykładnik wskaźnika
5. Opisz krótko lecz dokładnie na czym polega oznaczanie wagowe fosforanów
6. Na czym polega nastawianie miana KMnO4 i jakie właściwości posiada ten roztwór
7. Woltamperometria inwersyjna
8. Co wyróżnia elektrodę jonoselektywną od innych elektrod
9. Oznaczanie spektroskopowe chromianów w obecności dwuchromianów
Pytania dla analityki 2008: (Tylko klasyczna!)
0. Podaj definicję:
- hydroliza soli
- iloczyn rozpuszczalności
- prawo działania mas
1. Obliczyć miano roztworu kwasu octowego, na którego x ml zużyto y ml z molowego roztworu NaOH
2. 0,0125g żelaza mianowano KMnO4 i zużyto go z ml. Oblicz stężenie KMnO4
3. X ml Z molowy roztwór Al2(SO4)3 mianowano roztworem wersenianu dwusodowego. Oblicz stężenie wersenianiu
4. Wyjaśnić pojęcia:
- siła jonowa roztworu
- redoksowy wskaźnik nieodwracalny
5. Na czym polega:
- mianowanie roztworu
- mineralizacja substancji organicznej
6. Dlaczego:
- nie może być środowiska obojętnego przy metodzie Mohra
- osad MgNH4PO4 trzeba gotować powoli i ostrożnie
7. Napisz z czego się sklada:
- odczynnik Fishera
- mieszanina Zimmermanna Reinardta
8. Napisz jonowe reakcje:
- HCl z boraksem
- nastawiania jodu na arszenik
- iloczyn rozpuszczalności
- elektroliza
- dysocjacja elektrolityczna.
1. Przemywanie osadu BaSO4 o podanej masie wodą destylowaną, aby straty nie
przekroczyły 0,1 %, podany Ir. Obliczyc objętość wody destylowanej, którą można
przemyć osad.
2. Al2(SO4)3 + 2EDTA obliczyć stężenie molowe EDTA.
3. Mn2+ + MnO4- +H2O ----> MnO2 + H+ (czyli miareczkowanie MnSO4 KMnO4 w
środowisku obojętnym). Mając o ile dobrze pamiętam T i V KMnO4 należy obliczyc masę
MnSO4.
4. Wyjaśnić pojęcia:
- indeks C/O
- współczynnik selektywności elektrody.
5. Źródła błędów w grawimetrycznym oznaczaniu Fe.
6.Wyjaśnić mechanizm działania wskaźnika adsorpcyjnego.
7. Jaki prąd stosujemy przy pomiarze rezystancji elektrycznej i dlaczego?
8. Narysować:
a) krzywą odpowiedzi elektrody szklanej
b) krzywą elucji roztworu zawierającego K+, Cu2+, Al3+ w równych stężeniach..
Próbkę MnSO4 rozp. w H2O, a następnie -w srodowisku obojętnym- zmiareczkowano przy pomocy 18,75cmm3 roztw. KMnO4, którego miano wynosi T=0,002218. Oblicz masę próbki w miligramach.
Ile cm3 H2O dest. można użyć do przemycia na sączku, osadu BaSO4 o masie 0,1854g, aby jego straty nie przekroczyły 0,1%? Masa mol BaSO4=233,40 a Ir=1,1*10 -10
25,00cm3 1,25% roztw. Siarczanu glinow. o q=1,00g/cm3 zmiareczkow. przy pomocy 16,25cmm3 roztw. wersenianu dwusodowego. Oblicz stęż molowe roztworu wersenianu. Al-26,58, S=32,06, O=16
0. hydroliza soli, prawo dzialania mas, stopien dysocjacji
1, 2, 3 - zadanka
4. Co to jest:
a) krzywa odpowiedzi elektrody membranowej
b) krzywa miareczkowania w redoksymetrii
5. Napisać jonowo:
a) reakcja nastawiania miana HCl na Na2CO3
b) reakcje elektrodowe dla ukladow J2/J- i Cr2O7(2-)/ Cr(3+)
6. Opisac:
a) metode oznaczania azotu Kjeldahla
b) kolejne czynnosci przy oznaczaniu glinu fluorymetrycznie
7. Narysowac:
a) fale polarograficzna i opisac na niej jej parametry
b) krzywa elucji dla jednego skladnika i opisac na niej jej parametry