chemia.1a(1), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)


Sprawozdanie z ćwiczenia nr 2

Temat: Reakcje kwasów, zasad i soli.

*Celem doświadczeń jest zapoznanie się z różnymi typami reakcji chemicznych, opanowanie umiejętności pisania i bilansowania równań reakcji.

*Opis stanowiska badawczego:

-szkło: probówki, wkraplacze

-odczynniki: Pb(NO)3 , Al2(SO)4 , ZnSO4 , Cr2(SO4)3 , NaOH , HCl , HNO3 , ZnCl2 , MnCl2 , (NH4)2S , Na2SO3 , H2SO4 , KMnO4 , NaNO2 , KI , woda destylowana.

Doświadczenie 1.1 BADANIE AMFOTERYCZNYCH WŁAŚCIWOŚCI WODOROTLENKÓW.

Do czterech próbówek wlewamy po około 1 cm 3 roztworów:

1) Pb(NO2)3 -azotan ołowiu

2) Al2(SO4)3 -siarczan glinu

3)ZnSO4 -siarczan cynku

4)Cr2(SO4)3 -siarczan chromu

Do każdej próbówki dodajemy tyle roztworu NaOH, aby wytrącił się osad wodorotlenków w/w metali. Otrzymane osady dzielimy na dwie części i przez dodanie: a) kwasu azotowego HNO3, b) zasady sodowej NaOH sprawdzamy rozpuszczalność wodorotlenków amfoterycznych.

ZACHODZĄCE REAKCJE:

1)

Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 - wytrącił się biały osad

a)

Pb(OH)2↓ + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O - osad zniknął

b)

Pb(OH)2↓ + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O - osad zniknął

2)

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2 Al.(OH)3↓ + 3Na2SO4 - wytrącił się biały osad

a)

Al.(OH)3↓ + 3HNO3 → Al.(NO3)3 + 3H2O -osad zniknął

b)

Al.(OH)3↓ + 3 NaOH → Na3AlO3 + 3H2O - osad zniknął

3)

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 -wytrącił się biały osad

a)

Zn(OH)2↓ + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O -osad zniknął

b)

Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O - osad zniknął

4)

Cr2(SO4)3 +6NaOH → 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 -wytrącił się szarozielony osad

a)

Cr(OH)3↓ + 3NO3 → Cr(ON3)3 + 3H2O -osad zniknął

b)

Cr(OH)3↓ + 3NaOH → Na3CrO3 + 3H2O -osad znikną

Wyżej wymienione wodorotlenki w zależności od środowiska wykazują charakter kwasowy lub zasadowy i zaliczają się do substancji amfoterycznych. Wodorotlenki amfoteryczne rozpuszczają się w kwasach tworząc proste sole (charakter zasadowy), a w nadmiarze mocnej zasady tworząc rozpuszczalne hydrokompleksy (charakter kwasowy).

Doświadczenie 1.3 WPŁYW ILOCZYNU ROZPUSZCZALNOŚCI NA KOLEJNOŚĆ STRĄCANIA OSADÓW

Do trzech próbówek wprowadzamy:

a)ZnCl2

b)MnCl2

c)mieszaninę obu tych związków

Następnie do każdej z nich dodajemy kroplami (NH4)2S, obserwujemy w pierwszych dwóch próbówkach postać i barwę produktu, w trzeciej kolejność wytrącania się osadów soli.

Ir - „iloczyn rozpuszczalności'' jest to wielkość charakterystyczna dla danego trudno rozpuszczalnego związku.

a)

ZnCl2 + (NH4)2S → ZnS↓ + 2NH4Cl

Zn2+ + S2- → ZnS↓ Ir(ZnS) = 1,2*10-23

Wytrącił się biały osad

b)

MnCl2 + (NH4)2S → MnS↓ + 2NH4Cl

Mn2+ + S2- → MnS↓ Ir(MnS) = 2,4*10-15

Wytrącił się cielisty osad

c)

ZnCl2 + MnCl2 + 2(NH4)2S → ZnS↓ + MnS↓ + 4NH4Cl

W próbówce trzeciej biały osad ZnS przeszedł w osad cielisty MnS. Spowodowane jest to tym, że siarczek cynku posiada mniejszy iloczyn rozpuszczalności niż siarczek manganu, dlatego powstał on jako pierwszy.

Doświadczenie 1.4 WPŁYW ŚRODOWISKA NA PRZEBIEG REAKCJI REDOKS

Do każdej z trzech próbówek wpuszczamy po 1 cm3 Na2SO3 , następnie do każdej z nich:

  1. roztworu H2SO4

  2. roztworu NaOH

  3. wody destylowanej

Do tych roztworów dodajemy KMnO4.

  1. Nastąpiło odbarwienie się roztworu KMnO4, spowodowane jest to tym, że mangan w środowisku kwaśnym przechodzi w (+7) stopnia utlenienia na (+2) stopień utlenienia.

SO32- + MnO4- + H+ → Mn2+ + SO42- + H2O

Mn7+ + 5e- → Mn2+ /2 utleniacz

S4+ - 2e- → S6+ /5 reduktor

Bilans jonowy

5(-2) + 2(-1) +X = 2(+2) + 5(-2)

X=6

Ostateczna postać

5 SO32- + 2 MnO4- + 6H+ → 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O

  1. Roztwór KMnO4 przybrał barwę zieloną. Mangan w środowisku zasadowym uzyskał (+6) stopień utlenienia.

Na2SO32- + KMnO4- + NaOH → Na2MnO4- + K2SO42- + H2O

S4+ - 2e- → S6+ /1 reduktor

Mn7+ + e- → Mn6+ /2 utleniacz

Ostateczna postać

Na2SO32- + 2 KMnO4- + 2 NaOH → 2 Na2MnO4- + K2SO42- + H2O

  1. Roztwór w próbówce przybrał brązową barwę. Mangan w środowisku obojętnym pod wpływem jonu SO32- przechodzi na (+4) stopień utlenienia.

Na2SO32- + KMnO4- + H2O → MnO2 + Na2SO42- + KOH-

Mn7+ + 3e- → Mn4+ /2 utleniacz

S4+ - 2e- → S6+ /3 reduktor

Ostateczna postać

3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2KOH

Doświadczenie 1.6 WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW REDOKS NA POŚREDNICH STOPNIACH UTLENIENIA

Do dwóch próbówek dodajemy po 1cm3 roztworu NaNO2 i do każdej, w celu zakwaszenia, roztwór H2SO4. Następnie wprowadzamy roztwór:

a)KMnO4

b)KI

  1. Roztwór w probówce jest bezbarwny. Mangan redukuje się na (+2) stopień utlenienia, azot natomiast utlenia się do (+5) stopnia.

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5NaNO3 + 3H2O

Mn7+ +5e- → Mn2+ /2 utleniacz

N3+ - 2e- → N5+ / 5 reduktor

  1. Roztwór w probówce przybrał barwę brązową i zaczął strącać się wolny jod. Jod utlenił się do (0) stopnia utlenienia, natomiast azot zredukował się do (+2) stopnia utlenienia i zaczął wydzielać się NO - tlenek azotu.

2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 → I20↑ + Na2SO4 + 2NO + 2H2O + K2SO4

2N3+ + e- → 2N2+ / 2 utleniacz

2I- - 2e- → I20 / 1 reduktor

W pierwszej reakcji NaNO2 pełni rolę reduktora, natomiast w drugiej rolę utleniacza.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Korozja, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
kationy Fe, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Chemia spraw.3(3), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
spr metale Zn, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
KOROZJA(1), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
korozja chemiczna i elektrochemiczna metali, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Badanie wlasciwosci i analiza jakosciowa anionow(2), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
semestr 1, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
kolos 2, studia, studia I rok, z dziennych od Majki, drugi semestr, chemia, chemiczna analiza instru
twardośc wody sciaga, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
Ekstrakcja, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
Adsorpcja, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi chemia
Składamy saczek, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
Spektrofotometria, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi
potencjometria1, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi c

więcej podobnych podstron