KOROZJA(1), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)


Doświadczenie 2. Porównanie szybkości reakcji chemicznej i elektrochemicznej po utworzeniu ogniwa galwanicznego.

  1. do dwóch probówek odmierzamy po trzy cm3 H2SO4 i wrzucamy po jednej granulce cynku.

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

Zn0-2e→ Zn2+

2H++2e→H2

wodór wydziela się wolno i w małych ilościach - zjawisko korozji chemicznej.

  1. jedną z granulek cynku stykamy w probówce z drutem miedzianym tworząc w ten sposób ogniwo galwaniczne gdzie Cu jest katodą a Zn anodą.

A: Zn0-2e→ Zn2+

Cynk ulega korozji i przechodzi w stan jonowy

K: 2H++2e→H2

Przyłączane są elektrony powstałe w reakcji anodowej, miedz nie może ich przyjąć - środowisko kwaśne →redukcji ulega wodór

Intensywne wydzielanie wodoru

  1. po ponownym wyrównaniu szybkości wydzielania się wodoru w obu probówkach, do jednej z nich dodajemy CuSO4

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

Tworzy się ogniwo galwaniczne, w reakcji anodowej korozji ulega cynk

A: Zn0-2e→ Zn2+

W reakcji katodowej depolaryzacji ulega cyna

K: Cu2++2e→Cu

Wodór wydziela się intensywnie. Wyparcie miedzi z roztworu jej soli przez działanie Zn jest możliwe ponieważ Zn ma mniejszy potencjał standardowy czyli jest bardziej aktywny. Reakcja polega na wpieraniu metalu mniej aktywnego przez bardziej aktywny. Reakcja jest spowodowana oddziaływaniem samych gazów lub cieczy nie przewodzących prądu. Jest opisywana zwykłymi reakcjami chemicznymi.

Korozja elektrochemiczna zachodzi w wyniku działania elektrolitu, tworzy się ogniwo korozyjne i prąd przepływa między biegunami ogniwa.

Doświadczenie 3. Korozja blach stalowych pokrytych innymi metalami.

Do roztworu rozcieńczonego kwasu siarkowego i heksacyjanożelazianu (III) potasu wrzucamy blaszkę ocynkowaną - do jednej probówki, a do drugiej ocynowaną.

  1. żelazo pokryte Zn: korozji ulega cynk

A: Zn0-2e→ Zn2+

K: 2H++2e→H2 depolaryzacja wodorowa

3Zn2++2[Fe(CN)6]3-→Zn3[Fe(CN)6]2

  1. żelazo pokryte Sn na miejscu uszkodzonej cyny powstaje błękitny osad - reakcje żelaza

A: Fe-2e→Fe2+

K: 2H++2e→H2 depolaryzacja wodorowa

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-→Fe[Fe(CN)6]2

Wnioski: cynk lepiej chroni powierzchnię stali, ponieważ jest bardziej aktywny i w przypadku niewielkiego uszkodzenia warstwy powlekającej pierwszy ulega reakcji.

Doświadczenie 4. Korozja elektrochemiczna pod kroplą elektrolitu.

Na blaszkę żelazną oczyszczoną papierem ściernym, opłukaną wodą destylowaną i osuszoną bibułą, nanosimy kroplę odczynnika →100cm3 roztworu NaCl o Cmol = 0,1 + 2cm3 roztworu (1%) K3[Fe(CN)6] + 0,5cm3 (1%) roztworu fenoloftaleiny.

Korozja zachodzi w środkowej części kropli gdzie jest najmniejsze stężenie tlenu i tam tworzy się obszar anody i zachodzi reakcja

A: Fe-2e→Fe2+

Wnętrze kropli zabarwia się na błękit co świadczy o obecności jonów Fe2+. W obrzeżach kropli jest więcej tlenu i zachodzi tam jego redukcja katodowa.

K: 2H2O+O2+4e→4OH-

Obrzeże kropli zabarwiło się na różowo co wskazuje na obecność jonów OH-.

Roztwór NaCl przyspiesza korozję, fenoloftaleina zabarwia się na kolor różowy w środowisku zasadowym, heksacyjanożelazian (III) potasu zabarwia się na kolor błękitny w obecności jonów Fe2+.

Występowanie różnych zabarwień spowodowane jest różnicą tlenu na obrzeżach i wewnątrz kropli.

Doświadczenie 5. Zachowanie glinu w wodzie destylowanej po usunięciu tlenowej warstewki pasywującej powierzchnię.

Przygotowujemy dwie blaszki aluminiowe. Jedną poddajemy obróbce

1) zanurzamy w roztworze NaOH 2M

Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2

Al-3e→ Al3+/2

2H++2e→H2/3

Wydzielanie się wodoru oznacza usunięcie warstwy pasywującej - następuje korozja metalu.

2) następnie blaszkę płuczemy, suszymy i zanurzamy w 1% roztworze azotanu rtęci

2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg

Al-3e→ Al3+/2

Hg2++2e→Hg /2

Powstaje Al(Hg) czyli roztwór glinu w rtęci.

Następnie obie blaszki zanurzamy w wodzie destylowanej

2Al(Hg)+2HO→Al2O3+3H

Al-3e→ Al3+/2zachodzi korozja

2H++2e→H2/3 depolaryzacja wodorowa

Wnioski: po usunięciu warstwy tlenków Al2O3 metal ulega korozji warstwa pasywująca chroni metal przed korozją.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Korozja, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
korozja chemiczna i elektrochemiczna metali, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
kationy Fe, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Chemia spraw.3(3), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
spr metale Zn, Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
chemia.1a(1), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
Badanie wlasciwosci i analiza jakosciowa anionow(2), Studia, Chemia, chemia od Ines(1)
7 korozja, Studia, Chemia, chemia7
semestr 1, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
kolos 2, studia, studia I rok, z dziennych od Majki, drugi semestr, chemia, chemiczna analiza instru
twardośc wody sciaga, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
Ekstrakcja, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
Adsorpcja, Studia, Chemia, chemia2, chemia od Karola, Sprawka od Karola, chemia sem3, sciągi chemia
Składamy saczek, Studia, Ogólne, Fiyzka, od romka, studia materiały, chemia
Chem fiz egz grupa A, Studia, Chemia fizyczna, Od Anki, egzaminy
Fizyczna I termin 22 VI 209, Studia, Chemia fizyczna, Od Anki

więcej podobnych podstron