dr Roman Głażewski

ul. Prawocheńskiego 1; p.38

tel. [phone]

elektron- cząstka materii o ładunku ujemnym, obdarzona masą (m_e=1/1823 m_p), rozmieszczona w powłoce elektronowej jądra atomu;

Masa elektronu wynosi 1/1823 masy protonu. Elektron posiada ujemny ładunek o wartości -1,602*10^-19 (C). Elektrony znajdują się w przestrzeni wokół jądra atomowego i poruszają się z bardzo dużą prędkością. (Dla wygody przyjęto ładunek -1);

proton- cząstka posiadająca dodatni ładunek elementarny o wartości +1,602*10^-19 (C). (Dla wygody przyjęto wartość +1);

neutron- cząstka elektrycznie obojętna;

Główne powłoki elektronowe: K,L,M,N,O,P,Q;

Z teorii kwantowej wynika podział powłok na podpowłoki (s,p,d…);

Kolejność zapełniania podpowłok

1s² → 2s² → 2p⁶ → 3s² → 3p⁶ → 4s² → 3d¹⁰ → 4p⁶ → 5s² →

→ 4d¹⁰ → 5p⁶ → 6s² → 4f¹⁴ → 5d¹⁰ → 6p⁶ → 7s²

elektrony walencyjne- elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce; tworzą wiązania chemiczne;

Zakaz Pauliego

Atom nie może zawierać dwóch elektronów, których wszystkie liczby kwantowe są identyczne.;

główna liczba kwantowa- opisuje numer orbitalu głównego (K-1, L-2,….);

spinowa liczba kwantowa- mówi o sparowaniu lub niesparowaniu elektronów;

Sparowane elektrony muszą różnić się spinem (+1/2; -1/2);

Budowa jądra atomu

Jądro atomu składa się z protonów i neutronów; istnieją miedzy nimi oddziaływania - są ze sobą połączone;

jądro- konstrukcja nierozpadająca się, ponieważ istnieją siły bliskiego zasięgu (wiązania jądrowe);

atom rozmiar ≈ 10^-10m

• elektrony rozm. < 10^-18m

• jądro rozm. 10^-24m

1. kwark rozm. < 10^-3m

2. neutron rozm. ≈ 10^-15m

3. proton rozm. ≈ 10^-15m

Źródła energii:

• spalanie węgla C + O₂ → CO₂

• synteza wody H₂ + ½ O₂ → H₂O

• rozpad β

• rozpad α

• rozszczepienie ²³⁵U + n → ¹⁴⁰Ba + ⁹³Kr + 3n (reakcja lawinowa)

• synteza jądrowa 4 ¹H → ⁴He + 2e⁺ + 2ʋ

• anihilacja pary elektron + pozyton e^- + e⁺

Anihilacja materii i antymaterii daje największą ilość energii.

---