Zadania domowe 12 i 13:

1. Ile gramów Ba(IO₃)₂ (M=487 g/mol) można rozpuścić w 500 ml wody w temp 25^oC?

K_so= 1.57 x 10^-9.

(Odp.: 0.178 g)

2. Jaka jest różnica w gramach między zawartością jonów srebra w 1.5 l nasyconego roztworu AgBr, a zawartością tych jonów w 1.5 l nasyconego roztworu AgCl?

pK_{so AgBr} = 12.3, pK_{so AgCl} = 9.8

(Odp.: 1.93 x 10^-3 g)

3. Iloczyn rozpuszczalności CaF₂ wynosi 3.9 x 10^-11 w 25^oC. Jak jest rozpuszczalność CaF₂ a) w molach/l, b) w g/l?

(Odp: a) 2.1 x 10^-4 M

b) 1.6 x 10^-2 g CaF₂ /L

4. Analiza nasyconego roztworu chromianu srebra Ag₂CrO₄,wykazała obecność jonów srebra o stężeniu 1.3 x 10^-4 M.  Ile wynosi iloczyn rozpuszczalności Ag₂CrO₄?  

(Odp.: 1.1 x 10^-12 )

5. Ile bromku srebra AgBr rozpuści się w 1 l wody? K_so = = 5.0 x 10^-13 at 25^oC

(Odp.: 7 x 10^-7 mol L^-1 )

6. Ile fluorku strontu SrF₂ rozpuści się w 1 l wody? K_so = = 2.5 x 10^-9 at 25^oC

(Odp.: 8.5 x 10^-4 mol L^-1 )

7. Czy wytrąci się osad po zmieszaniu 25.0 ml 1.4 x 10^-9 M NaI z 35.0 ml 7.9 x 10^-7 M AgNO₃? (K_so dla AgI = 8.5 x 10^-17 at 25^oC

(Odp.: [Ag⁺][I^-] = 5.8 x 10^-10 x 4.6 x 10^-7 = 2.7 x 10^-16)

8. Ile wody należy użyć do rozpuszczenia 1 g bromianu srebra AgBrO₃?

pK_so = 4.3

(Odp.: 600 ml)

---