Tydzień 10

słabe kwasy i zasady [jednoprotonowe], stała dysocjacji, stopień dysocjacji [i protolizy], teoria Bronsteda

  1. Napisz wzory na stałe dysocjacji CH3COOH, HCOOH, HCN, HNO2, HClO i protolizy soli sodowych tych kwasów.

  2. Oblicz stopień dysocjacji roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.2 M, pKa 4.8.

  3. Roztwór jednoprotonowego kwasu o pH = 3 ma stopień dysocjacji 46%. Ile wynosi pKa tego kwasu?

  4. Jaka jest wartość pKb mrówczanów [pKa kwasu mrówkowego 3.8]?

  5. Rozcieńczamy słaby kwas [np. octowy], jak zmienia się: ckw, [H+], , Ka?

  6. Stężenie kwasu ckw = 10‒3, stała dysocjacji kwasowej Ka = 1.6·10‒4. Jakie jest pH? [zrobić z równania uproszczonego i kwadratowego, a wyniki porównać].

  7. Dlaczego roztwór węglanu sodu jest zasadowy?

  8. Jakie jest pH roztworu cyjanku potasu o stężeniu 0.01 M? [pKa HCN = 10]