Wymagania egzaminacyjne z CHEMII FIZYCZNEJ

(rok akad. 2012/2013)

I. Termodynamika

1. Pojęcia podstawowe w termodynamice:

• układ, rodzaje układów, otoczenie,

• funkcja stanu, parametry stanu układu,

• podstawowe funkcje termodynamiczne (U, H, S, G),

2. Prawo Hessa.

2. 0, I i II zasada termodynamiki

2. Statyka chemiczna

1. Równowaga chemiczna:

• Iloraz Q i stała równowagi reakcji chemicznej K,

• związek pomiędzy zmianą entalpii swobodnej reakcji i Q lub K,

• wpływ warunków zewnętrznych na stan równowagi

• reakcje sprzężone - wymuszanie przebiegu reakcji z dodatnią zmianą entalpii swobodnej.

2. Równowagi fazowe:

• reguła faz Gibbsa (matematyczny zapis równania, pojęcia: faza, liczba składników, liczba stopni swobody)

• diagramy fazowe dla układów jednoskładnikowych (diagram fazowy ditlenku węgla i wody)

• właściwości roztworów nieelektrolitów:

• pojęcie roztworu doskonałego i rzeczywistego

• prężność pary nad roztworem doskonałym i rzeczywistym, prawo Raoulta

• właściwości koligatywne roztworów (obniżenie prężności pary składnika nielotnego nad roztworem, wpływ substancji rozpuszczonej na temperaturę wrzenia
  i krzepnięcia, ciśnienie osmotyczne).

3. Kinetyka chemiczna i kataliza(Wykład i wiadomości z Pracowni)

1. Pojęcia podstawowe w kinetyce (szybkość reakcji, stała szybkości reakcji, rząd reakcji, cząsteczkowość).

2. Kinetyka reakcji prostych:

• równanie kinetyczne reakcji prostych (równania reakcji 0 - , I- i II-rzędu - postać różniczkowa
  i całkowa)

• wyznaczanie stałej szybkości reakcji

• wpływ temperatury na szybkość reakcji, równanie Arrheniusa.

3. Kinetyka reakcji z udziałem katalizatora:

• reakcje z udziałem katalizatora (kataliza homo - heterogeniczna i mikroheterogeniczna - ogólna charakterystyka, przykłady reakcji katalitycznych)

• mechanizm i kinetyka i reakcji enzymatycznych (mechanizm Michaelisa-Menten reakcji enzymatycznych, analiza kinetyki reakcji enzymatycznych metodą wykresu Lineweavera-Burka).

IV. Elektrochemia (Wykład i wiadomości z Pracowni)

1. Ogniwa galwaniczne:

• definicja, budowa ogniwa, rodzaje półogniw (elektrod), przykłady półogniw danego rodzaju

• zasady zapisu schematu ogniwa,

• ogniwa chemiczne i stężeniowe,

• reakcje cząstkowe (połówkowe) zachodzące w półogniwach, równanie reakcji w ogniwie,

• potencjał półogniwa i siła elektromotoryczna ogniwa, równanie Nernsta

• potencjały standardowe elektrod - wyznaczanie.

V. Układy dyspersyjne (Wiadomości z Pracowni)

1. Układy dyspersyjne:

• charakterystyka ogólna układów dyspersyjnych,

• rodzaje układów koloidalnych i ich ogólna charakterystyka (koloidy liofobowe i liofilowe, koloidy fazowe, cząsteczkowe i asocjacyjne, otrzymywanie koloidów, podstawowe cechy, koagulackja),

• koloidy fazowe - powstawanie i budowa cząstki koloidalnej i miceli

• koloidy asocjacyjne - powstawanie i tworzenie miceli (kulistej, odwróconej i warstwowej) na przykładzie związków powierzchniowo czynnych

VI. Wiadomości dodatkowe:

1. Przeliczanie stężeń.

2. Graficzne wyznaczanie parametrów zależności prostoliniowych.

Toruń, 18. 01. 2013r.

2