1. kolor kompleksu Mg + EDTA - niebieski
2. co to PK miareczkowania? - zmiana jakiś właściwości roztworu
3. oznaczalność-def.
4. wykrywalność-def.
5. jak zdemaskować jakieś jony (?) - obniżenie pH
6. maskowanie- zwiększa selektywność
7. dobór wskaźnika do potencjału Cr(?) i żelaza- odp-długa nazwa,jakiś
kwac COO...
8. suma współczynników stechiometrycznych w redoksie H2C2O4
9. Jakiś związek zamykany w krysztale-jaki to proces?- okluzja
10. Kwasy Bronsteda - ok.. 2 zadań
11. Metoda kupelacji- do metali szlachetnych
12. Jak zmniejszyć rozpuszczalność trudno rozpuszczalnego związku(?)-
poprzez dodanie tego samego jonu- efekt wspólnego jonu
13. Higrostat - naczynie o danej prężności pary wodnej
14. Bromianometria
15. Argentometria
15. Jodometria
16. Potencjały - co Się dzieje z (I2/I) - odpowiedź nie można utlenić
17. Rysunek z 1 kartki - poprawny to A i B, o kształcie | | oraz / /
18. Silne utleniacze
19. Co to kompleksometria- daje nietrwałe związki ?
20. Oznacznie siarczanu BaSO4 - który błąd wiekszy- odp- wieksze przy
siarczanie/ takie same ??
21. Kalibrowanie na wylew- zalezy od temperatury/ obj.
22. Pojemność kolumny - zatrzymanie przez 1g
21. Topniki alkaliczne
22. Topniki kwaśne- 2 odpowiedzi dobre- NH4HF2, B2O3, K2S2O7
23. Najczystszy wzorzec- ostateczny
24. PP- próbka pierwotna- jednorazowo za pomocą narzędzia
25. PJ- jednostkowa- z 1 opakowania
26. Stopnie niemieckie
27. Twardość wody- co się wytrąca?- węglany i wodorowęglany
28. - nikiel w DMG- malinowy
29. Mocny kwas + słaba zasada- odp wszystkie 3 - fenolo, oranż i czerwień
30. Leibiga- As[CN-] ??
31. Metoda Wertera- strącić cały wodorotlenek, musi przereagowac z
kwasem i węglan przejść w wodorowęglan
5. jak zdemaskować Magnez z EDTA - obniżenie pH
7. dobór wskaźnika do potencjału Cr(?) i żelaza- odp-długa nazwa,jakiś
kwas o-o-...
18. Silne utleniacze- HClO4, Br2 i jakiś jodan
22. Topniki kwaśne- 2 odpowiedzi dobre- NH4HF2, B2O3, K2S2O7, KHSO4
28. - nikiel w DMG- malinowa sól wewnątrzkompleksowa
31. Metoda Wardera- strącić cały wodorotlenek, musi przereagowac z
kwasem i węglan przejść w wodorowęglan
32. stężenie titranta= 0,025 a objętość 20,5cm3 i trzeba było obliczyć
twardość całkowitą jeśli w wodzie był wapń i magnez
33. w której reakcji woda zachowuje się jako kwas
34. redoks KMnO4 z kwasem octowm??
35. redoks KMnO4 z HCL
36. Czy można rozdzielić MgOH2 i wodorotlenek żelaza za pomocą NaOH do
tego był wykres
37. reduktor Jonesa
38. co można oznaczyć metodą Mohra
39. obliczyć potencjał układu nadmanganian- żelazo w PR
40. titrant w jodometri oksydacyjnej
41. błąd kropli
42. błąd przypadkowy
43. czułość wagi
44. przeprowadzanie próbki do roztworu na mokro
45. co można prażyć w naczyniach platynowych
46. Co to jest elektroforeza
47. co to jest elektrograwimetria
48. fazy gibsa - ekstrakcja ciecz- ciecz jednego składnika
49. zjawisko współstrącania zachodzi na skutek
50. współczynnik podziału D= 1 to E=??
51. zastosowanie jonitów w analizie
52. skład mieszaniny Z-R
53. było podane stężenie NaOH i ile go zeszło i trzeba było obliczyć
stężenie kwasu octowego
54. Obliczyć rozpuszczalność BaSO4 Ir był podany
55. to samo ale w 0,01M roztworze BaCl2
7. tam był cer nie chrom
>fluoresceina z AgSCN jakie zabrwienie czy coś takiego
+ zadania na obliczanie pH 0,1 molowego roztworu chyba NaOH
zmieszanego z 0,1 molowym roztworem czegoś tam, w kazdym razie
odpowiedzi mogły byc mniej wiecej takie. :
8, 9. 10,00, 11, 12
jakos tak, mnie wyszło równo 10, ale chyba źle nie wiem jak powinno być..
58. dekantacja
59. starzenie się osadów- rozp. mniejszych, wykrystlizowanie dużych
w tym zad z pH maiło wyjść 12,3
Poprawki:
1.kolor kompleksu Mg + EDTA- bezbarwny
2.16. Potencjały - co Się dzieje z (I2/I) - mogą utleniać jony jodkowe
do wolnego jodu
19.Co to kompleksometria- tworzą się chelatowe kompleksy
27. Twardość wody(węglanowa)- co się wytrąca?- węglany,wodorowęglany,
i wodorotlenki też
34. redoks KMnO4 z kwasem octowm : współczynnik stechiometryczny= 31
36. Czy można rozdzielić MgOH2 i wodorotlenek żelaza za pomocą NaOH do
tego był wykres- odpowiedź: TAK
37. reduktor Jonesa- granulki kadmu lub cynku w kolumnie
38. co można oznaczyć metodą Mohra- Cl-, Br-, Ag+ , w jakim środowisku
oznaczamy metodą Mohra- w obojętnym
39. obliczyć potencjał układu nadmanganian- żelazo w PR: na to ma być
jakiś wzór który był na wykładzie i to zadanie na wykładzie było
rozwiązywane też
40. titrant w jodometri oksydacyjnej- wolny jod (I2)
42. błąd przypadkowy oscyluje wokół wyniku
43. czułość wagi-wychylenie wskazówki
47. co to jest elektrograwimetria- elektrolityczne strącanie metalu
48. fazy gibsa - ekstrakcja ciecz- ciecz jednego składnika: to chyba
było pytanie o liczbę stopni swobody i wyniosła ona 1
50. współczynnik podziału D= 1 to E=??- obliczenie procentu
ekstrakcji, do tego był wzór jakiś: odp to 9,09%
52. skład mieszaniny Z-R - H3PO4, H2SO4, MnO4
54. Obliczyć rozpuszczalność BaSO4 Ir był podany- 0,1 M BaSO4(g/dm3)
rozpuszczony w roztworze 0,01 M BaCl2
- Pokaż cytowany tekst -
być.." -> odp tu powinna być 12,3, i chyba NaOH tu było 30 ml a tego
drugiego 20 ml
58. dekantacja: zlanie osadu,skłócenie roztworu z osadem
Plus moje pytania które spisałam jak byłam u Meusa:
60. Kwas salicylowy( 1 grupa metaloskładników)- tworzy barwne
kompleksy połączenia z oznaczanymi jonami
61. oznaczanie magnezu- ile mg próbce a podane były stopnie
niemieckie, stęż. titranta, ile zeszło titranta( takie jak na
laborkach zdanie)
62. oznaczanie baru w postaci siarczanu barowego- do soli baru w środ.
kwaśnym dodajemy gorącego, rozcieńczonego HCL
63. błąd współstrącania- mniejsze w oznaczaniu baru niż siarczanu
(błędy się kasują)
64. nadmiar jonów Ag+ : flurosceina i na powierzchni osadu barwa różowa
65. kupelacja
66. cynk można oznaczać(temat z wykładu: inne metody strąceniowe) - K4[Fe(OH)]6
67. oznaczanie HCl metodą jodometryczną- jodek i jodan
68. topniki alkaiczne
69. układy redoksowe(trzeba wzór Nernsta znać)
70. maskowanie- zwiększa selektywność reakcji analitycznych
71. do maskowania jonów srebra- NH3, tworzy się kompleks amoniakalny ze srebrem
71. wyznaczanie stałej równowagi(też z jakiegoś wzoru trzeba skorzystać)
72. w jakim stosunku H2SO4 o stęż 18 mol i 1 mol wody po zmieszaniu- 1:17
73. rozwory wzorcowe w argentometrii- NaCl, KCl, AgNO3
74.słaba zasada i mocny kwas miareczk. - oranż metylowy i czerwień
(nie fenoftaleina)
75. zadanie: jakie było stęż. mol H2SO4 w dodanego do osadu BaSO4, 200
ml tego roztworu było, w przesączu jest 7,55*10^-8 g jonów Ba2+, masa
molowa Ba2+= 137,33 - wynik to 0,05 mol/l
76. oznaczanie cyjanków jakąś metodą na M... (może pamiętacie nazwę:P )
Etapy postępowania analitycznego:
1) Pobieranie próbki
- próbka pierwotna: pobrana jednorazowo jakimś narzędziem
- próbka jednostkowa: pobrana jednorazowo z opakowania
- próbka ogólna: zbiór próbek pierwotnych
- średnia próbka laboratoryjna: część próbki ogólnej
- próbka analityczna: część średniej próbki lab na której bezpośrednio przeprowadza się analizę chemiczną
2) Czynności wstępne na próbce
3) Analiza chemiczna
4) Otrzymanie i interpretacja wyników
Mieszanina Z-R:
1) H2SO4- tworzy środowisko kwaśne
2) H3PO4-kompleksuje powstające jony Fe(III)
3) MnSO4-zapobiega utlenianiu jonów chlorkowych przez nadmanganian potasu
Wskaźnik do reakcji słaba zasada-mocny kwas: oranż metylowy; na lab był używany do miareczkowania Na2CO3(słaba zasada) mocnym kwasem HCL
Oznaczanie miedzi
-jony miedzi Cu2+ utleniają jony jodkowe do wolnego jodu redukując się do jonów Cu+ którą wytrącają się z osadu w postaci trudno rozpuszcz osadu jodku miedzi(I). Ten wydzielony jod odmiareczkowuje się mianowanym tiosiarczanem(VI) sodu (Na2S2O3)
- procedura:
1) roztwór soli miedzi to kolby na 100cm3 i woda destyl do kreski, miesza się
2) 3 erlenmajerki,do każdej 25cm3 roztworu pipetą-> 3 próbki
3) do każdej próbki 8cm3 kwasu octowego CH3COOH(50%)
4) potem 3-4 g stałego KI dodać i wymieszkać, potem przykryć szkiełkiem zegarowym i poczekać kilka min
5) miareczkować Na2S2O3 a pod koniec miarecz dodać kleiku skrobiowego(nasz wskaźnik)
Wskaźniki kompleksometryczne:
1. wskaźniki redoks: błękit wariaminowy B
- zmiejszenie potencjału redoks w PR powoduje zniknięcie zabarwienia wskaźnika
2) metalowskaźniki: związki powodujące zmętnienie roztworu lub powstawanie barwnych kompleksów poprzez reakcje z oznaczanymi jonami
grupa 1: bezbarwne związki które tworzą barwne kompleksy z jonami, np. kwas salicylowy
grupa 2: związki które reagując z oznaczanym kationem powodują zmętnienie roztworu lub powstanie koloidalnego nierozpuszcz laku, np. H2C2O4(kwas szczawiowy)
grupa 3: wskaźniki metalochromowe- barwniki organiczne tworzące kompleksy z metalami; barwa kompleksów różna od barwy wskaźnika, np. erio-T(czerń eriochromowa T), kalmagit,PAN,mureksyd, kalas,metaloftaleina (oznaczanie Ca2+)
dobór odpowiedniego wskaźnika-> zasady:
1) stała trwałości kompleksu Me-EDTA musi być dużo większa niż stała trwałości kompleksu Me-WSK
2) kompleks oznaczanego metalu musi zmieniać zabarwienie w PK i musi być one inne niż zabarwienie czystego wskaźnika