Obliczam PK korzystając z zależności:

PK= b₂-b₁/a₂-a₁

Gdzie:

a₁

a₂

b₂

b₁

Są to współczynniki prostych obliczone metoda najmniejszych kwadratów.

Wartości dla pierwszego miareczkowania:

a₁= 6,3665

a₂= 0,00029

b₂=0,0014

b₁=0,00028

PK =1,8*10^-4

Wartości dla drugiego miareczkowania:

a₁= 6,829

a₂= 0,00028

b₂=0,0013

b₁=0,00027

PK = 1,5*10^-4

Obliczam C _kwasu [mol/dm³]

C₁V₁ = C₂V₂

C₁ = st. kwasu

V₁ = objętość kwasu

C₂ = st. zasady _NaOH

V₂ = objętość zasady _NaOH

C _kwasu [mol/dm³] = 0,00147

Obliczam zawartość kwasu acetylosalicylowego w tabletce aspiryny:

M CH₃OCOC₆H₄COOH = 180 g/mol

C = 0,00147 [mol/dm³]

C= 3,675*10^-3 mol/ 250 cm³

C = 0,6615g/250 cm³

Wyniki oznaczeń kwasu acetylosalicylowego w preparacie leczniczym metodą miareczkowania konduktometrycznego.

Badany preparat leczniczy:	Kwas acetylosalicylowy CH3OCOC6H4COOH
Masa tabletki, m [g]	0,6165
Stężenie roztworu NaOH CNaOH [mol/dm^3]	0,1454
PK ( śr. wartość z obu miareczkowań) V [cm^3] Uzyskany metoda graficzna Uzyskany metoda numeryczną	1,8*10^-4 1,5*10^-4
C kwasu [mol/dm^3]	0,00147
Z kwasu [%wag]

6. Wnioski.

Śledząc przebieg wykresu zależności koduktancji od stężenia widzimy ze nieznacznie odbiega on od tego, jakiego należałoby się spodziewać w przypadku miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą. W naszym przypadku, nie obserwujemy bardzo gwałtownego wzrostu konduktancji, tylko nieznaczny słaby wzrost. To spowodowało niedokładne wyznaczenie punków PK. Przyczyna takiego wyniku przede wszystkim może być wadliwa aparatura lub niedokładne odmierzanie roztworu NaOH, który posłużył do miareczkowania kwasu.

---