Sobiesław Torliński 16.03.2002

Ćwiczenie 27

KINETYKA REAKCJI UTLENIANIA JONÓW JODKOWYCH

JONAMI NADSIARCZANOWYMI

Obliczenia:

gdzie:

x - stężenie jodu powstającego w reakcji

k' - stała szybkości

c(t) - stężenie nadsiarczanu amonowego po czasie t

t - czas reakcji

m - cząstkowy rząd reakcji

y = A + Bx

gdzie:

y = log (t),

x = log c(t),

A = log (x/k'),

B = - m.

Na podstawie danych doświadczalnych obliczę współczynnik kątowy równania (wielkość B) oraz wolny człon A.

gdzie: n - to ilość roztworów substancji powierzchniowo czynnej.

Nr roztworu	x	y	xy	x^2
1	-2,2041	1,93	-4,253913	4,85805681
2	-2,2663	2,05	-4,645915	5,13611569
3	-2,426	2,21	-5,36146	5,885476
4	-2,5351	2,35	-5,957485	6,42673201
5	-2,6812	2,5	-6,703	7,18883344
6	-2,9031	2,78	-8,070618	8,42798961

Σx = -15,0158; Σy = 13,82; Σx² = 37,92320; (Σx)² = 225,47425; Σxy = - 34,99239.

B = - 1,17967 ; A = - 0,64895.

B = [(6 ∗ -34,99239) - (-15,0158∗13,82)] / [(6∗37,92320) - 225,47425]

B = -2,44 / 2,07

B = -1,17967

A = [13,82 - (-1,18∗ -15,02)] / 6

A = -3,90 / 6

A = -0,64895

Wartości wynoszą: B = - 1,18 ; A = - 0,65.

Do obliczenia k' posługuje się przekształconym równaniem. Z równania prostej otrzymujemy:

A = log (x/k')

A = log (x) - log (k')

log (x) - A = log (k')

k' = 10 ^{(log (x) - A)}

-0,65 = log (4,1667 ∗ 10^-4 / k')

-0,65 = log 4,1667 ∗ 10^-4 - log k'

log 4,1667 ∗ 10^-4 + 0,65 = log k'

k' = 10^{(log 4,1667 E - 04 + 0,65)}

k' = 1,86 ∗ 10^-3

Aby obliczyć k posługuje się wzorem:

ln (a / c) = kt

k = (1 / t) ln (a / c)

k = (1 / 85) ln (0,016 / 0,00625)

k = 0,0118 ∗ 0,9400

k = 1,1059 ∗ 10^-2

Metoda uzyskania wyników	Cząstkowy rząd reakcji m	Stała szybkości k' [s^-1]	Stała szybkości k [dm^3/mol*s]
rachunkowa	1,1814	1,8829*10^- 3	2,2594*10^- 2
graficzna	1,1797	1,8568*10^- 3	1,1059*10^- 2

---