WPŁYW TEMPERATURY NA SZYBKOŚĆ REAKCJI.

Do doświadczenia należy przygotować 5 par probówek, jedna powinna zawierać 5cm3 tiosiarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,5 mol/dm3, a druga 5cm3 kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,25mol/dm3. Reakcje należy przeprowadzać w temperaturach: 20, 30, 40, 50, 60°C. Następnie probówki się grupuje i używając zlewki z wodą oraz termometru przeprowadza się reakcję w pięciu różnych temperaturach.

Obliczam stężenie molowe Na2S2O3 po dodaniu kwasu.

Cm = n/Vr

Vr = 5 + 5 = 10cm3 = 0,01dm3

n = Cm * Vr = 0,5 * 0,005 = 0,025mola

Cm = 0,025/0,01 = 0,25mol/dm3

Obliczam szybkość reakcji.

V = ΔC/Δt

  1. V1 = 0,25 : 2 = 0.125

  2. V2 = 0,25 : 3 = 1/12=0.083

  3. V3 = 0,25 : 5 = 0.05

  4. V4 = 0,25 : 10 = 0.025

  5. V5 = 0,25 : 16= 0.015625

Obliczam współczynnik temperaturowy.

Θ = V2/V1

Θ1 = ---

Θ2 = 1,5

Θ3 = 1,66

Θ4 = 2,00

Θ5 = 1.6

Nr

Stężenie [mol/dm3]

C H2S2O3 = C Na2S2O3

Tempera-tura

[°C]

Średni czas reakcji [s]

Szybkość reakcji

[mol/dm3 s]

Współczynnik temperaturowy

Θ

1

2

3

4

5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

60

50

40

30

20

2

3

5

10

16

0.125

0.083

0.05

0.025

0.015625

---

1.5

1.66

2

1.6

Badanie wpływu temperatury na szybkość reakcji.

Wykres zależności reakcji od temperatury.

Szybkość reakcji chemicznych zależy również od temperatury. Podwyższenie temperatury powoduje znaczne przyspieszenie reakcji. Wzrost temperatury o 10°C powoduje około dwukrotny wzrost szybkości reakcji. Im bardziej będziemy zwiększać temperaturę, tym szybciej będzie zachodziła reakcja.