Wpływ temperatury na szybkość reakcji

1) Stała szybkości pewnej reakcji w temperaturze 30 °C jest 3-krotnie większa niż w

temperaturze 20 °C. Obliczyć energię aktywacji tej reakcji.

2) Obliczyć jaki ułamek cząsteczek substratu reakcji z poprzedniego zadania posiada energię

równą, lub przewyższającą wartość energii aktywacji, w temperaturze:
a) 200 K,
b) 700 K.

3) Stałe szybkości pewnej reakcji elementarnej w temperaturach 248,33 K i 264,20K

wynoszą odpowiednio 1,2210

–7

s

–1

i 1,4310

–6

s

–1

. Obliczyć entropię i entalpię aktywacji

tej reakcji. Założyć jednostkową wartość współczynnika przejścia.

4) Oblicz dla poprzedniej reakcji:

a) energię aktywacji,
b) wartość współczynnika przedwykładniczego,
c) stałą szybkości w temperaturze 300K.

5)

Izomeryzacja cyklopropanu do propenu w fazie gazowej ma stałą szybkości równą

5,9510

–4

s

–1

w temperaturze 500 °C. Oblicz wartość entalpii swobodnej aktywacji dla tej

reakcji. Założyć κ = 1.