korozja 07, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia


Określenie głównego składnika stopu.

Otrzymaną próbę rozpuściłem w kwasie solnym pod wyciągiem. Reakcja zaszła burzliwie z wydzieleniem ciepła (reakcja egzotermiczna).

Mn + 2HCl 0x01 graphic
MnCl2 + H20x01 graphic

Mn0 - 2e 0x01 graphic
Mn2+

2H+ + 2e 0x01 graphic
H20

Mn + 2H+ + 2Cl- 0x01 graphic
Mn2+ + 2Cl- + H2

Mn + 2H+0x01 graphic
Mn2+ + H2

Następnie rozcieńczyłem roztwór wodą destylowaną i wykonałem reakcje na wykrycie kationów.

ODCZYNNIK

RODZAJ REAKCJI

OBSERWOWANNE

WNIOSEK

 

 

ZJAWISKO

 

1.NaOH 0,2M

reakcja strącania

wytrącił się

Al3+, Zn2+, Pb2+, Mn2+,

 

 

biały osad ciemniejący

Mg2+.

 

r. amfoteryczności

Mn2+, Mg2+.

NaOH 2M

 

W probówce nie zaszły zmiany

H2O

 

r.redoks

wytrącił się brunatny

Jest to kation Mn2+

 

osad

2. NH3* H2O

r.strącania

biały osad ciemniejący

Mn2+

0,2M

 

 

NH3*H2O 2M

r. kompleksowania

nie zachodzą zmiany

 Mn2+

3. (NH4)2S

r.strącania

cielisty osad

 Mn2+

4. KI

brak reakcji

 

 Mn2+

1.probówka:

Mn2+ + 2OH- 0x01 graphic
Mn(OH)2

2Mn(OH)2 0x01 graphic
+ H2O2 0x01 graphic
H2MnO3

2.probówka:

Mn2+ + 2NH4OH0x01 graphic
Mn(OH)2 0x01 graphic
+ 2NH4

3.probówka:

Mn2+ + S2-0x01 graphic
MnS0x01 graphic

4.probówka:

KI + Mn2+0x01 graphic
brak reakcji

Doświadczenie 3.2 Porównanie szybkości reakcji chemicznej po utworzeniu ogniwa galwanicznego.

Do dwóch probówek odmierzyłem po 3 cm3 kwasu siarkowego o c = 1 mol/dm3 i wrzuciłem po jednej granulce cynku. W tak przygotowanym roztworze nie zaobserwowałem większych zmian. Następnie w jednej probówce granulkę cynkową zetknąłem z drutem miedzianym. Intensywność wydzielania wodoru jest większa w probówce z drutem miedzianym, wydziela się on głównie w miejscu uszkodzenia blaszki.

0x08 graphic

1) Zn + H2SO4 0x01 graphic
ZnSO4 + H20x01 graphic

2) Zn + Cu + H2SO4 0x01 graphic
ZnSO4 + H2 + Cu

A: Zn - 2e 0x01 graphic
Zn2+

K: (Cu) 2H+ + 2e 0x01 graphic
H20x01 graphic

W probówce tej cynk wypiera wodór, gdyż jest bardziej aktywny. Zachodzi szybkie wydzielanie wodoru, ponieważ jest to układ dwóch metali - ogniwo galwaniczne.

Zn + CuSO4 + H2SO4 0x01 graphic
ZnSO4 + Cu + H20x01 graphic

Na cynku osadza się metaliczna miedź, ponieważ metal mniej szlachetny wypiera bardziej szlachetny z roztworu jego soli. Cynk wypiera miedź, gdyż jest metalem bardziej aktywnym o mniejszym potencjale.

Doświadczenie 3.3. Korozja blach stalowych pokrytych innymi metalami.

Przygotowałem roztwór rozcieńczonego kwasu i heksacyjanożelazianu (III)potasu. Odmierzyłem około 20 cm3 wody destylowanej, dodałem 4 krople H2SO4 o c = 1 mol/dm3 oraz około 1 cm3 roztworu 0x01 graphic
. Po wymieszaniu rozdzieliłem na dwie probówki. Do jednej wrzuciłem blaszkę ocynkowaną, a do drugiej ocynowaną. Blaszki mają uszkodzone krawędzie.

Fe2+ + 0x01 graphic
0x01 graphic
Fe30x01 graphic
2 + 6K+

Zn2+ + 0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
2 + 6K+

A: Zn - 2e 0x01 graphic
Zn2+

K: (Fe) 2H+ + 2e 0x01 graphic
H20x01 graphic

A: Fe - 2e 0x01 graphic
Fe2+

K: (Sn) 2H+ + 2e 0x01 graphic
H20x01 graphic

Cynk będzie lepiej zapobiegał korozji. Najpierw korozji ulega cynk, gdyż jest aktywniejszy, cynk jest anodą.

0x01 graphic

Doświadczenie 3.4.Korozja elektrolityczna pod kroplą elektrolitu.

Blaszkę żelazną oczyściłem papierem ściernym, przemyłem wodą destylowaną i wytarłem bibułą filtrującą do sucha. Na suchą powierzchnię naniosłem kroplę przygotowanego odczynnika, który otrzymano ze zmieszania100 cm3 NaCl o c = 0,1 mol/dm3 z 2 cm3 1% roztworu 0x01 graphic
z 0,5 cm3 1% roztworu fenoloftaleiny.

0x01 graphic

A: Fe - 2e 0x01 graphic
Fe2+ żelazo koroduje - barwa niebieska

K: O2 + H2O 0x01 graphic
4OH- barwa różowa

Fe2+ + 2OH-0x01 graphic
Fe(OH)2

Fe(OH)2 0x01 graphic
Fe(OH)3 0x01 graphic
Fe2O3 - główny składnik rdzy

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 0x01 graphic
4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 0x01 graphic
Fe2O3 + 3H2O - barwa żółta

Roztwór NaCl przyspiesza reakcję korozji, fenoloftaleina zabarwia się na różowo w środowisku zasadowym, a heksacyjanożelazian(III) potasu wykrywa jon Fe2+ zabarwia się na żółto. Po około 20 min. wnętrze kropli zabarwia się na niebiesko co świadcz o obecności Fe2+. Kolor różowy świadczy o obecności jonów OH-. Żółte zabarwienie świadczy o utlenianiu się żelaza co powoduje rdzę.

1



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Korozja (1), Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Korozja polega na niszczeniu tworzywa pod wpływem środowiska, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1,
KOROZJA, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Samooczyszczanie wód powierzchniowych, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Biocenoza gleby, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Referat Biokorozja, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Środki dezynfekujące dzielimy na, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Referat beztlenowce, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
Pierwotniaki, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
wykład PŁ, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 1, Biologia
4 jedrzejów łaczyn, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 2, Hydrogeologia 1, projekt
projekt 3, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 2, Hydrogeologia 1, projekt, czyjeś projekty
O6, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 2, Fizyka, Labo
To będzie nasze nowe sprawko xD, Inżynieria Środowiska PŚk, Semestr 2, Inżynieria Elektryczna

więcej podobnych podstron