Numer roztworu	Liczba cm^3 NaOH	Stężenie CH3COOH	a		Log a	Log cr
		przed adsorpcją	po adsorpcji	przed adsorpcją	po adsorpcji (cr)
1.	7,8	5,4	0,0238				-3,0706	-1,8153
2.	16	12					-3,0706	-1,5214
3.	19,3	16,8					-2,8794	-1,1925
4.	28	24,4					-2,7670	-0,9176
5.	22,1	19,9					-2,6968	-0,5438
6.	16,1	14,8					-2,6576	-0,5214

1⁰. Obliczamy stężenie CH₃COOH w kolejnych roztworach. Będziemy korzystać z zależności:, po odpowiednim przekształceniu: .

Nr 1:

przed adsorpcją C1= CmNaOH = V2= 40 cm^3 V1= VNaOH= 9,5 cm^3
po adsorpcji C1= CmNaOH = V2= 40 cm^3 V1= VNaOH= 6,1 cm^3

Nr 2:

przed adsorpcją C1= CmNaOH = V2= 40 cm^3 V1= VNaOH= 15,4 cm^3
po adsorpcji C1= CmNaOH = V2= 40 cm^3 V1= VNaOH= 12 cm^3

Nr 3:

przed adsorpcją C1= CmNaOH = V2= 25 cm^3 V1= VNaOH= 19,3 cm^3
po adsorpcji C1= CmNaOH = V2= 25 cm^3 V1= VNaOH= 16 cm^3

Nr 4:

przed adsorpcją C1= CmNaOH = V2= 20 cm^3 V1= VNaOH= 27,5 cm^3
po adsorpcji C1= CmNaOH = V2= 20 cm^3 V1= VNaOH= 24,1 cm^3

Nr 5:

przed adsorpcją C1= CmNaOH = V2= 10 cm^3 V1= VNaOH= 30,5 cm^3
po adsorpcji C1= CmNaOH = V2= 10 cm^3 V1= VNaOH= 28,5 cm^3

Nr 6:

przed adsorpcją C1= CmNaOH = V2= 5 cm^3 V1= VNaOH= 16,1 cm^3
po adsorpcji C1= CmNaOH = V2= 5 cm^3 V1= VNaOH= 15 cm^3

2⁰. Obliczamy wartość adsorpcji a, korzystając ze wzoru , gdzie

a- adsorpcja rzeczywista [ lub ]

V- objętość roztworu [m³ lub dm³]

C₀- stężenie początkowe adsorbatu w roztworze [ lub ]

C_r- stężenie końcowe absorbatu

Nr 1

Nr 2

Nr 3

Nr 4

Nr 5

Nr 6

Numer roztworu	cr []	a []	Współczynnik równania Freundlicha otrzymane metodą:
						analityczną	graficzną
						k	n	k	n
1.			0,003227	0,319	0,00324	0,339
6.			0,003227	0,319	0,00324	0,339

3⁰. Wyznaczamy współczynnik równania Freundlicha metodą analityczną. W tym celu korzystamy z logarytmicznej postaci empirycznego równania izotermy Freundlicha:

log a= log k + n log c_r

i rozwiązujemy układ dwóch równań z dwiema niewiadomymi dla dwóch roztworów adsorbatu różniących się stężeniem:

log a₁ = log k + n log c_r1

log a₆ = log k + n log c_r6.

log a₁ = log k + n log c_r1

log a₆ = log k + n log c_r6 ;

-3,0706 = log k + n (-1,8153) => log k = -3,0706 + 1,8153n

-2,6576 = log k + n (-0,5214);

log k = -3,0706 + 1,8153n

-2,6576 = -3,0706 + 1,8153n - 0,5214n;

log k = -3,0706 + 1,8153n

-2,6576 +3,0706 = 1,8153n - 0,5214n;

log k = -3,0706 + 1,8153n

0,413 = 1,2939n;

log k = -3,0706 + 1,8153n

n= 0,3192;

n= 0,3192

log k= -3,0706 + 1,8153 0,3192;

n=0,3192

log k= -3,0706 + 0,5794;

n= 0,3192

log k= -2,4912;

n= 0,3192

k= ;

n=0,3192

k=0,003227.

4⁰ Wyznaczamy współczynnik równania Freundlicha metodą analityczną.(wykres dołączony w formacie Excela)

y=ax+b

y=0,339x-2,4891

n=0,339

k=10^-b

k=0,0032

5 Równanie izotermy adsorpcji

• metoda analityczną

• metoda graficzną

WNIOSKI I SPOSTRZEŻENIA

Dla izotermy adsorpcji Freundlicha możemy zastosować dwie metody wyznaczania jej równania - analityczną i graficzną. Obie te metody są dokładne, jednak naszym zdaniem dokładniejsza jest metoda graficzna, ponieważ uwzględnia wszystkie pomiary i zależność między nimi, a w przypadku metody analitycznej możemy wyznaczyć stałe już z dwóch pomiarów, co obarcza wynik większym błędem. Różnica między wynikami jest niewielka, dlatego ćwiczenie można uznać za wykonane precyzyjnie i poprawnie. Różnica może wynikać głównie z ewentualnych błędów w miareczkowaniu (a co za tym idzie wyznaczeniu stężenia roztworów) czy też niedoważeniu węgla aktywowanego.

---