ochrona środowiska gr B (14^45-19^15)	Rafał Konik	06.03.2008r
Ćwiczenie III	Mianowanie KmnO4 Oznaczanie ChZT metodą manganionową (ślepa próba)	Uwagi

• Ćwiczenie 1: Oznaczanie miana manganianu (VII) potasu, za pomocą szczawianu potasowego.

Wykonywane czynności:

Odważono na wadze analitycznej 0,2302g szczawianu sodu. Przeniesiono ilościowo do kolby stożkowej i rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 50 cm³. Dodano 15 cm³ H₂SO₄, o stężeniu 2 mole/dm³. Następnie ogrzano do temperatury ok. 80°C, nie dopuszczając do zagotowania się roztworu. Miareczkowano roztworem KmnO₄ o nieznanym stężeniu, aż do uzyskania różowego zabarwienia.

5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

2C → 2C + 2e^- | 5 utleniacz KMnO₄

Mn + 5e^- → Mn | 2 reduktor Na₂C₂O₄

Obliczenia:

m Na₂C₂O₄ = 0,2302 g

V KMnO₄ = 29,5 cm³

M Na₂C₂O₄ = 134,0 g/mol

5 moli Na₂C₂O₄ -------- 2 mole KMnO₄

moli Na₂C₂O₄ --------- x moli KMnO₄

x = 6,88 • 10^-4 moli KMnO₄

6,88 • 10^-4 moli KMnO₄ --------- 29,5 cm³ KMnO₄

x moli KMnO₄ -------------------- 1000 cm³ KMnO₄

x = 0,02332 mola KMnO₄

Stężenie KMnO₄ wynosi 0,02332 mol/dm³.

Obliczenia błędu bezwzględnego:

Stężenia [mol/dm^3]
0,02288	0,02320	0,02311
0,02306	0,02331	0,02304
0,02332	0,02318	0,02340
0,02309	0,02311

mol/dm³

Parametr t dla α = 0,01 (11 pomiarów) wynosi α = 3,106

Z prawdopodobieństwem 99%.

• Ćwiczenie 2: Oznaczenie chemicznego zapotrzebowania tlenu metodą manganionową. (ślepa próba)

Wykonywane czynności:

Odpipetowano 100 cm³ wody destylowanej do zamykanej kolby miarowej na 200 cm³. Następnie dodano 10 cm³ H₂SO₄, oraz 10 cm³ KMnO₄ o k = 0,1000 mgO₂/cm³. Fioletowy roztwór ogrzewano na łaźni wodnej przez 30 minut. Po wyciągnięciu kolby z łaźni wodnej, do roztworu dodano 10 cm³ Na₂C₂O₄. Następnie miareczkowano roztworem KMnO₄
o k = 0,1000 mgO₂/cm³, aż do uzyskania lekko różowego zabarwienia. Odczytano objętość,
V = 1,0 cm³.

Obliczenia:

Obliczenia błędu bezwzględnego: