ZZZZZZZZZZZZZZZZ>>MMM

Zad.1) 50cm³ 0,12 molowego NaOH miareczkowano za pomocą 0,15 molowego roztworu HCl. Oblicz pH. a)w początkowy, punkcie miareczkowania b)po dod. 10 cm³ HCl c) w pkt. Równoważnikowym d)po dod. 50 cm³ HCl.

A)[OH^-] = 0,12m/dm³, pOH=-log[0,12]=0,92

pH=14-0,92=13,08

B)[OH^-]=Vz*Cz-Vk*Vz/Vk*Vz=50*0,12-10*0,15/50+10=7,5*10^-2 pOH=1,12

pH=14-1,12=12.8 C) pH=7

D) [H⁺]= Vz*Cz-Vk*Vz/Vk=50*0,15-50*0,12/100

[H⁺]=1,5*10^-2 pH=1,82

Zad.2) Na zobojętnienie 10cm3 roztwCH3COOH zużyto 12,25 cm3 0,1002m NaOH. Oblicz stężenie molowe roztworu kw.octowego.

1000cm³1m_CH3COOH—1000cm³1m_NaOH

10cm³ x m—12,25cm³ 0,1002m NaOH

x=0,1227

Zad.3) W 0,85g naważce po jej rozpuszczeniu i uzupełnieniu wodą w kolbie mianowej o poj.250 cm³ oznaczono Na₂CO₃,w tym celu pobrano 25 cm³ analizy i miareczkowano wobec oranżu metylowego 0,1m HCl zużywając 6,55cm³. Obliczyć zawartość sody w naważce.( Na2CO3-106)

1000cm³2mHCl—106 Na₂CO₃

6,55cm³0,1mHCl—x x=0,0347g(Na₂CO₃)

0,0347g—25cm3

x—250cm3 x=0,347g(Na₂CO₃)

0,85—100%

0,347—x x=40,8%

Zad.4 W 500cm³ wody znajduje się 0,162g Ca(HCO₃)₂ i 0,750g Mg(HCO₃)₂.Podać twardość wody w ^oN. 1^oN=10mgCaO/dm³

Ca(HCO₃)₂—CaO

162—56

0,162—x x=0,056

0,056—500

x—1000 x=0,112g/dm³ x=112mg CaO/dm³

1^oN—10mg CaO/dm³

x—112mg CaO/dm³ x₁=11,2^oN

Mg(HCO₃)₂—CaO

146—56

0,0750—x x=0,0287g CaO/500cm³

0,0287—500cm³

x—1000cm³ x=0,057g/dm³ = 57,5mg CaO/dm³

x₂=5,75^oN

x=11,2+5,75=16,95^oN

Zad.5) Z kolby o poj.250cm³ pobrano 50cm³, miareczkowano zużywając wobec czerni erichromowej 16 cm³ 0,01m EDTA, a wobec mureksytu 10cm³ 0,01m EDTA. Podać zaw. Jonów Ca²⁺ i Mg²⁺ w całej kolbie.

1000cm³1mEDTA—40gCa²⁺

10cm³0,01mEDTA—xg Ca²⁺ x=0,04gCa²⁺/50cm³

0,04g Ca²⁺—50cm³

x—250cm³ x=0,2g Ca²⁺ w 250cm³

1000cm³1mEDTA—24g Mg²⁺

(16-10)cm³ 0,01m -x x=0,0144g

0,0144g—50cm³

x—250cm³ x=0,072g Mg²⁺

---