Kwasy Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe, a ich ogólne wzory możemy przedstawić w sposób: HnNmOz   (HnR)  - kwasy tlenowe                                                HnR kwasy beztlenowe Cząsteczki kwasów zawierają jedno lub kilka ugrupowań H-O-E, a pozostałe atomy tlenu połączone są z tylko z atomem E.   OTRZYMYWANIE KWASÓW: 1)   reakcja tlenku kwasowego z wodą: tlenek kwasowy + woda -- > kwas SO2+H2O-->H2SO3 SO3 + H2O --> H2SO4 CO2 + H2O-->H2CO3 N2O3 + H2O --> 2 HNO2 N2O5+H2O-->2HNO3  P2O5 + 3H2O-->2H3P04 B2O3 + H2O-->2H3BO3   2)   strącanie osadów trudno rozpuszczalnych kwasów: H2SO4 + Na2SiO3-->H2SiO3 + Na2SO4   WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE: Kwasy są dostępne najczęściej w postaci wodnych roztworów o różnych stężeniach. Podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ niektóre z nich są żrące i mogą spowodować oparzenia skóry. Do kwasów szczególnie niebezpiecznych należą stężone roztwory: H2SO4, H3PO4, HF, HO, HBr i HI   Moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty kwasowej (w grupach i okresach):   H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4        HIO<hbro<="" font=""></hbro   Rośnie też (z nielicznymi wyjątkami) ze wzrostem liczby atomów tlenu: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4   WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE:   1)   reakcja z wodorotlenkami (zobojętniania): kwas + wodorotlenek --> sól + H2O H3PO4 + 3 KOH-->K3PO4 + 3 H2O   2)   reakcja z metalami (stojące przed wodorem w szeregu napięciowym): metal + kwas --> sól + H2O 2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2 metale szlachetne i półszlachetne są roztwarzane i nie wypierają wodoru: Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2 Ag + 2 H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O Fe + H2SO4(rozc) --> FeSO4 + H2 2 Fe + 6 H2SO4(stęż) --> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 3 Cu + 8 HNO3(rocz.) --> 3 Cu(NCh)2 + 2 NO + 4 H2O Cu + 4 HNO3(stęż) --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Srebro reaguje dopiero ze stężonym kwasem azotowym: Ag + 2 HNO3 --> AgNOs + NO2 + H2O   Mieszanina l :3 stężonych kwasów azotowego i solnego to woda królewska Au + 4 HCl+ HNO3 --> HAuCl4 + NO + 2 H2O                         HAuCl4 -   kwas czterochlorozłotowy Przebieg reakcji z metalami zależy od: -     rodzaju metalu -     stężenia kwasu -     temperatury   3) reakcja z tlenkami zasadowymi: kwas + tlenek zasadowy --> sól + 2 HCl + CaO -->CaCl2 + H20   NAZEWNICTWO:   Wzór Nazwa systematyczna Nazwa zwyczajowa H2SO4 Kwas siarkowy (VI) Kwas siarkowy H2SO3 Kwas siarkowy (IV) Kwas siarkawy H2SO2 Kwas siarkowy (II) Kwas sulfoksylowy HNO3 Kwas azotowy (V) Kwas azotowy HNO2 Kwas azotowy (III) Kwas azotawy H3PO4 Kwas fosforowy(V) lub ortofosforowy (V) Kwas fosforowy lub ortofosforowy H4P2O7 Kwas dwufosforowy(V) lub pirofosforowy (V) Kwas dwufosforowy lub pirofosforowy H2CO3 Kwas węglowy   H2SiO3 Kwas metakrzemowy Kwas krzemowy H4SiO4 Kwas ortokrzemowy   H2BO3 Kwas borowy lub Kwas ortoborowy   HClO kwas chlorowy (I) [Kwas podchlorawy] HClO2 kwas chlorowy (III) [Kwas chlorawy] HClO3 kwas chlorowy (V) Kwas chlorowy HClO4 kwas chlorowy (VII) [Kwas nadchlorowy]

---