Sprawozdanie nr 10

Manganometira. Oznaczanie wapnia.

1. Celem doświadczenia jest oznaczenie wapnia 0,02M manganianem ( VII ) potasu ( KMnO₄ ) oraz policzenie zawartości czystego wapnia w badanej próbie.

2. Korzystałam z probówek, biurety, kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór, 0,02 M KMnO₄, H₂SO₄.

Do analizy otrzymałam roztwór. Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm³ otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam po 5 cm³ H₂SO₄ ( kwasu siarkowego VI ). Biuretę napełniłam mianowanym roztworem KMnO₄ ( manganianem VII potasu ), ( do pewnej objętości ). Następnie umieściłam pierwszą kolbę z badanym roztworem pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia z koloru bezbarwnego na kolor jasny różowy. Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość manganianu ( VII ) potasu zużytego na miareczkowanie. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Ca²⁺ + C₂O₄^2- → CaC₂O₄↓

CaC₂O₄↓ + H₂SO₄→ CaSO₄↓ + H₂C₂O₄

5 C₂O₄^2- +2 MnO₄^- + 16 H⁺ → 10 CO₂↑ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ 2

C₂³⁺ + 2e → 2C⁴⁺ 5

5 · (-2 ) +2 · ( -1 ) + x = 2 ·2

x = 4+ 10 +2

x = 16

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1 próba

V_p = 29,5 cm³

V_k = 37,9 cm³

V_k - V_p = 37,9 - 29,5 = 8,4 cm³

2 próba

V_p = 37,0 cm³

V_k = 45,4 cm³

V_k - V_p = 45,4 - 37,0 = 8,4 cm³

Przyjmuje wynik 8,4 cm³

Obliczam masę jonów wapnia w 10 cm³ roztworu

Dane: Szukane:

M_Ca = 40 g/mol m_Ca²⁺ = ?

V_KMnO = 8,4 cm³ = 0,0084 dm³

C_KMnO = 0,02 mol/dm³

Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 5 moli C₂O₄^2- reaguje z 2 molami KMnO₄, więc :

5 moli Ca²⁺ reaguje z 2 molami KMnO₄

5 · M_Ca²⁺ ― 2 mole KMnO₄

m_Ca²⁺ ― n_KMnO

m_Ca²⁺= ( n_KMnO · 5 · M_Ca ) ÷ 2

n = C · V

n_KMnO = C_KMnO · V_KMnO

m_Ca²⁺ = (C_KMnO · V_KMnO · 5 · M_Ca ) ÷ 2

m_Ca²⁺ = ( 0,02 · 0,0084 · 5 · 40 ) ÷ 2

m_Ca²⁺ = 0,0336 ÷ 2

m_Ca²⁺ = 0,0168

[ m_Ca²⁺]= [ mol/dm³ · dm³ · g/mol ] = [ g ]

Próba zawiera 0,0168 g jonów Ca²⁺.

1

2

---