Aminokwasy-wielofunkcyjne pochodne węglowodorów w cząsteczkach których występuje co najmniej jedna grupa karboksylowa -COOH i co najmniej jedna grupa aminowa -NH2. Wzór ogólny: R-CH-COOH
|
NH2
Glicyna (Kwas 2-aminooctowy)
CH2-COOH
|
NH2
Alanina (Kwas 2-aminopropanowy)
CH3-CH-COOH
|
NH2
Właściwości fizyczne: *ciała stałe o budowie krystalicznej *zwykle dobrze rozpuszczalne w wodzie
Właściwości chemiczne:
*Zdolność łączenia się fragmentów cząsteczek ze sobą w wyniku czego powstają tri, di.. polipeptydy. W miejscu połączenia się cząsteczek powstaje wiązanie peptydowe, a reakcja jest typu kondensacji.
*Aminokwasy są to związki, które wykazują charakter amfoteryczny czyli reagują zarówno z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami. Żeby wykazać amfoteryczny charakter trzeba ułożyć dwie reakcje:
1 .CH2-COOH + HCl CH2-COOH
| |
NH2 NH3+Cl-
2. CH2-COOH + NaOH CH2-COONa + H2O
| |
NH2 NH2
Wykrycie wiązania peptydowego:
Służy do tego reakcja biuretowa. Polega ona na dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi II Cu(OH)2.
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
Niebieski galaretowaty osad roztwarza się i powstaje klarowny roztwór o fioletowym zabarwieniu. Świadczy to o obecności wiązania peptydowego.
Punkt izoelektryczny aminokwasu
Każdy aminokwas ma swój tzw. Punkt izoelektryczny. Jest to taka wartość pH dla której dany aminokwas występuje w postaci jonu obojnaczego.
Jeżeli pH roztworu jest mniejsze od pH punktu izoelektrycznego aminokwasu (środ. Kwas.) to dany aminokwas będzie występował w formie kationu:
CH2-COOH + H+ CH2-COOH
| |
NH2 NH3+
Jeżeli jest na odwrót to występuje w formie anionu:
CH2-COOH + OH- CH2-COO- + H2O
| |
NH2 NH2
Hydroliza:
W środowisku kwaśnym di-, tri- polipeptydy ulegają hydrolizie kwasowej w wyniku której cząsteczka rozpada się na poszczególne aminokwasy.