Temat: Identyfikacja związków nieorganicznych.

I. Rozpuszczalność w wodzie.

Po dodaniu do probówki około 1/2 probówki wody destylowanej sól rozpuściła się. Do soli rozpuszczalnych w wodzie należą: Na₂CO₃, NaCl, CuCl_2,

NaNO₂, MgCl₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Na₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃.

1. Określenie odczynu roztworu wodnego substancji:

Odczyn substancji zbadałam za pomocą papierka uniwersalnego. Badany roztwór soli miał odczyn kwaśny.

II. Identyfikacja anionu:

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3		brak reakcji	badanym anionem może być: NO3^-, SO4^2-.
Próba 2.
BaCl2	Reakcja strącania	biały osad	badanym anionem jest SO4^2-.
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4	brak reakcji	brak reakcji	SO4^2-.

III. Identyfikacja kationu:

ODCZYNNIK	RODZAJ	OBSERWOWANE	WNIOSKI
	REAKCJI	ZJAWISKO
NaOH 0,2M	r. strącania	wytrącił się szarozielony osad	może to być Cr lub Fe .
			.
NaOH 2M	r. amfoteryczna	osad rozpuścił się	Cr
H2O2	Reakcja redoks	żółty roztwór	Cr
NH3*H2O 0,2M	r. strącania	wytrącił się szarozielony
		osad	Cr
NH3*H2O 2M	Reakcja amfoteryczna	Po dodaniu stężonego NH
		powstaje fiołkowy roztwór	Cr
(NH4)2S	r. strącania	pojawił się szarozielony osad	Cr
KI		reakcja nie zachodzi

Szukaną solą jest Cr₂(SO₄)₃.

Reakcje identyfikacji anionu:

BaCl₂ + SO₄^2-
BaSO₄ + 2Cl^-

Reakcje identyfikacji kationu:

1.probówka:

Cr³⁺ + 3OH^-
Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + 3NaOH
Na
[Cr(OH)
] lub Na₃CrO₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH^-
3Na⁺ +CrO₃^3- + 3H₂O

2.probówka:

2Cr(OH)
+3H
O+4OH

2CrO
+8H
O

Cr
-3e
Cr

/ 2

O
+2e
2O / 3

3.probówka:

3NH₄OH + Cr³⁺
Cr(OH)₃
+ 3NH₄

4.probówka:

5.probówka:

2Cr³⁺ + 3S^2- + 6H₂O
2Cr(OH)₃
+ 3H₂S

Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:

Al₂(SO₄)₃
2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Al₂(SO₄)₃ + H₂O
H₂SO₄ + Al(OH)₃

Al³⁺ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺

Doświadczenie 2. Badanie odczynu wodnych roztworów soli. Do 9 probówek wlano niewielką objętość następujących roztworów soli:NH₄NO₃, NaCl, Na₂CO₃, Na₃PO_4, Na₂S, Al.(NO₃)₃, CH₃COONa, KBr, NaNO₂. Należało zbadać ich odczyn za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Wynik podać w tabeli. Napisać równania dysocjacji i hydrolizy.

Roztwór nazwa odczyn

Na₂S siarczek sodu zasadowy

NaNO₂ azotan (III) sodu zasadowy

NaCl chlorek sodu obojętny

Na₃PO₄ fosforan(V) sodu zasadowy

Na₂CO₃ węglan sodu zasadowy

NH4NO₃ azotan(V) amonu kwaśny

CH₃COONa octan sodu zasadowy

KBr bromek potasu obojętny

Al(NO₃)₃ azotan(V) glinu kwaśny

Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:

1. Na₂S
2Na⁺ + S^-2

Na₂S + 2H₂O
H₂S + 2NaOH

S^- + H₂O
H₂S + OH^- - odczyn zasadowy

2. NaNO₂
Na⁺ + NO₂^-

NaNO₂ + H₂O
HNO₂ + NaOH

NO₂⁺+ H₂O
HNO₂ + OH^- - odczyn zasadowy

3. NaCl
Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O
NaOH + HCl - odczyn obojętny

4. Na₃PO₄
3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ + 3H₂O
H₃PO₄ + 3NaOH

PO₄^3- + H₂O
H₃PO₄ + 3OH^-

5. Na₂CO₃
2Na⁺ + CO₃^2-

Na₂CO₃ + 2H₂O
H₂CO₃ + 2NaOH

CO₃^2- + 2H₂O
H₂CO₃ + 2OH^-

6. NH₄NO₃
NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O
NH₄OH + HNO₃

NH₄⁺ + H₂O
NH₄OH + H⁺

7. CH₃COONa
CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O
CH₃COOH + NaOH

Ch₃COO^- + H₂O
CH₃COOH + OH^-

8. KBr
K⁺ + Br^- - hydroliza nie zachodzi

9. Al(NO₃)₃
Al⁺³ + 3NO^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O
Al.(OH)₃ + 3HNO₃

Al³⁺ +3H₂O
Al(OH)₃ + 3H₂O

---